Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории. Уравнение состояния идеального газа

Известно, что частицы в газах, в отличие от жидкостей и твердых тел, располагаются друг относительно друга на расстояниях, существенно превышающих их собственные размеры. В этом случае взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало и кинетическая энергия молекул много больше энергии межмолекулярного взаимодействия. Для выяснения наиболее общих свойств, присущих всем газам, используют упрощенную модель реальных газов - идеальный газ. Идеальный газ имеет отличия от реального газа. 1. Частицы идеального газа - сферические тела очень малых размеров, практически материальные точки. 2. Между частицами отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия. 3. Соударения частиц являются абсолютно упругими. Молекулярно-кинетическая теория рассматривает идеальный газ как модель, в которой не учитывается взаимодействие частиц и их собственный объем. Частицы непрерывно хаотично двигаются. Соударение частиц происходит по закону упругого взаимодействия. Состояние идеального газа и процессы, проходящие в нем, будут определяться количеством частиц (молекул), из которых состоит газ, и их микроскопическими параметрами или микропараметрами. К таким параметрам относятся: масса, диаметр, скорость, энергия.