Конспект урока " Реакции замещения" (8 класс, химия)

Урок химии в 8 классе.                                     «_____»________________ 20 ____ г. Реакции замещения. Цель. Дать представления о реакциях замещения. Задачи. Образовательные: охарактеризовать условия прохождения реакции замещения; дать  представления о ЭРН металлов. Развивающие: развивать умения записывать реакции по аналогии, выбирать условия  прохождения реакций, вырабатывать умения составлять уравнения реакций замещения,  условия прохождения реакций, применять умения записывать формулы веществ. Воспитательные: воспитывать интерес к изучаемому предмету. Оборудование и реактивы. Цинк, алюминий, медь, железо, соляная кислота, серная  кислота, сульфат меди (II), хлорид железа (III), 6 пробирок. Ход урока. 1. Орг. момент. 2. Повторение изученного материала 1. Самостоятельная работа. 1 вариант. 1) Определите тип химической реакции. Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O 2) Расставьте коэффициенты в схемах реакций. K + H2O  Al + Cl2   KOH + H 2 →   → AlCl3 3) Составьте формулы веществ, определите класс соединений. Хлорид магния ______________________________________________________ Сернистая кислота ____________________________________________________ Силикат натрия ______________________________________________________ Оксид калия__________________________________________________________ 4) Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: Na3PO4 ,  KCl , CO2 2 вариант  1) Определите тип химической реакции. Na2O + H2O →2NaOH 2) Расставьте коэффициенты в схемах реакций. Cu +  Ag NO3→  Cu(NO3)2 +  Ag K+  O2 →  K2O 3) Составьте формулы веществ, определите класс соединений. Хлорид бария _______________________________________________________ Гидроксид алюминия  ________________________________________________ Карбонат  натрия ____________________________________________________ Оксид серы (VI) _____________________________________________________ 4) Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: H3PO4 ,  ZnCl2 , MgO 3. Изучение новой темы. 1. Лабораторный опыт.  В пробирку налейте 2­3 мл соляной кислоты, а затем  опустите в нее гранулу цинка. Что наблюдаете? Запишем уравнение реакции: цинк +соляная кислота→ хлорид цинка +водород. Составьте уравнения реакций: Mg +  H2SO4→ Al +  H2SO4→ CuO+   Al→ Fe2O3+   Mg→ Сформулируйте понятие «реакции замещения». Реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе. 2. Лабораторный опыт.  В четыре  пробирки  налейте 2  мл соляной кислоты, а затем  опустите в них разные металлы. 1 – алюминий, 2 – цинк,  3 –железо, 4­ медь. Что наблюдаете? Металл способен вытеснять водород  из кислот, только если он стоит в ряду  активности металлов  до водорода. 3. Лабораторный опыт.  В первую пробирку налейте 2­3 мл сульфата меди (II), а затем  опустите в нее железную скрепку, во вторую пробирку налейте 2 ­3 мл хлорида  железа(III)  и опустите в нее медные опилки. Что наблюдаете? Запишем уравнение реакции: сульфат меди (II)+ железо →медь + сульфат железа  (II). Металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся в ряду  активности металлов правее его, а сам может быть вытеснен из растворов солей  металлами, расположенными левее его. 4. Закрепление. 1) Подчеркните символы металлов, которые взаимодействуют с соляной кислотой:  Mg, Au, Cr, Cu, Al, Sn. Составьте уравнение возможных реакций. 2) Запишите уравнения возможных реакций.        Al +  CuCl2 →        AlCl3 +  Cu →         Ag +   Cu(NO3)2 →        Cu +   AgNO3 → 3) Допишите уравнения реакций.  _____ +    HCl   →   AlCl3 + _____ Mg + _____→    MgSO4 +_____ Fe2O3 +    H2→   Fe + ______ Na +   H2O  →  NaOH +  H2 Fe + ______→   Cu +   FeCl2 Li + _____→   Li2O ______ +    H2O   →   KOH +_____ 5. Домашнее задание. Упр. 3 стр. 164 §31