Конспект урока "Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли" 9 класс

Конспект урока Тема: Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Цель:   формирование   знаний   о   свойствах   оксида   фосфора(V), фосфорной кислоты, кислых солях фосфорной кислоты, реакциях неполной нейтрализации;   продолжение   формирования   умений   составлять   уравнения химических реакций. Задачи:  Образовательная:   сформировать   знания   об   оксиде   фосфора(V),   о фосфорной кислоте, ее физических и химических свойствах, получении и   применении;   обеспечить   в   ходе   урока   усвоение   знаний   о   солях фосфорной кислоты, их свойствах, получении и применении.  Развивающая:   способствовать     развитию   познавательного   интереса, развитию выделять главное, логически излагать свои мысли.  Воспитательная:   содействовать   в   ходе   урока   формированию   научной картины мира, содействовать нравственному воспитанию школьников. Методы обучения: беседа, рассказ, словесно – наглядный (изложение  учебного материала с использованием презентации  Microsoft  Power Point) Тип урока: комбинированный Структура урока I. Организационный момент II. Актуализация опорных знаний 1 III. Изучение нового материала IV. Закрепление V. Подведение итогов урока, постановка домашнего задания Литература: 1) Габриелян О.С.  – учебник химии, 9 класс, 2008 г. 2) Гаршин А.П. – «Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах»,  2000 г. 3) Поурочные планы по учебнику Габриеляна О.С., 9 класс 4) Справочник по химии, Москва, Дрофа, 2002 г. 5) Универсальный справочник старшеклассника, Москва, 2005 г. I.Организационный момент Ход урока Сегодня   на   уроке   мы   познакомимся   с   кислородными   соединениями фосфора:   с   оксидом   фосфора(V),   фосфорной   кислотой   и   ее   солями. Изучим свойства оксида фосфора, рассмотрим физические и химические свойства   фосфорной   кислоты,   ее   получение   и   применение,   рассмотрим получение   и   свойства   солей   фосфорной   кислоты.   Перед   тем   как   мы перейдем к изучению новой темы сначала проведем опрос по фосфору. II.Актуализация опорных знаний Опрос учащихся по теме «Фосфор» Вопросы: 1. Где   расположен   фосфор   в   периодической   таблице   химических элементов Д. И. Менделеева? 2. Сколько энергетических уровней у атома фосфора? 3. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне   находится у атома фосфора? 4. Заряд ядра атома фосфора? 5. Назовите высшую и низшую степени окисления фосфора? 6. В виде каких аллотропных модификаций встречается фосфор? 2 7. Чем отличается белый фосфор от красного? 8. Какие свойства фосфор проявляет в реакциях? 9. Где применяется фосфор? Примерные ответы: 1. Фосфор расположен в 3 периоде, 5 группе главной подгруппе  периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева. 2. У атома фосфора 3 энергетических уровня 3. У атома фосфора на внешнем энергетическом уровне находится 5  электронов. 4. Заряд ядра атома фосфора равен + 15 5. Высшая + 5, низшая – 3. 6. Фосфор  образует несколько аллотропных модификаций: белый,  красный и черный фосфор. 7. Белый фосфор не растворим в воде, хорошо растворим в сероуглероде.  Белый фосфор очень ядовит, светится в темноте. Красный фосфор не  растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. Неядовит и не светится в  темноте. 8. Фосфор в реакциях чаще всего бывает восстановителем (с кислородом,  галогенами, бертолетовой солью, азотной кислотой), с металлами  проявляет окислительные свойства. 9. Фосфор применяют в производстве фосфорной кислоты, лекарственных препаратов, в производстве спичек. III.Изучение нового материала План: 1.Оксид фосфора (V) 2.Фосфорная кислота  Получение  Физические свойства  Химические свойства  Применение 3.Соли фосфорной кислоты 1.Оксид фосфора (V) Оксид фосфора(V) P2O5 образуется при горении фосфора на воздухе: 3 4Р + 5О2  2Р2О5 Твердое кристаллическое вещество Р2О5 гигроскопично и используется  как водоотнимающее средство.  P2O5 – типичный кислотный оксид, обладающий всеми свойствами  кислотных оксидов. 1) При взаимодействии с водой образует на холоде метафосфорную  кислоту НРО3: P2O5 + H2O  2HPO3 или при нагревании ортофосфорную кислоту Н3РО4: P2O5 + 3H2O       2H3PO4 2) Как кислотный оксид, вступает в реакции с основными оксидами: P2O5 + 3CaO  3) Со щелочами: P2O5 +3Ca(OH)2   → Ca3(PO4)2 + 3H2O  → Ca3(PO4)2  2. Фосфорная кислота ­ H3PO4 Получение Фосфорную кислоту получают  из оксида фосфора (V): P2O5 + 3H2O  2H3PO4 и фосфата кальция: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  3CaSO4 + 2H3PO4 Физические свойства Фосфорная кислота – бесцветное твердое кристаллическое вещество (t  плавления = 42ºС), хорошо растворимое в воде. Химические свойства Фосфорная кислота вступает во многие реакции, характерные для кислот:   1.С металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода: 3Mg + 2H3PO4  Mg3(PO4)2 + 3H2↑ 4 2.С основными оксидами: 3CaO + 2H3PO4 Сa3(PO4)2 + 3H2O 3.С основаниями и аммиаком: H3PO4 + 3NaOH   → Na3PO4 + 3H2O H3PO4 + 2NH3   (→ NH4)2HPO4  4.С солями слабых кислот:  2Na→ 2H3PO4 + 3Na2CO3  3PO4 + 3H2O + 3CO2↑ 5.При действии раствора нитрата серебра появляется желтый осадок:  H3PO4 + 3AgNO3    → Ag3PO4   + 3H↓ NO3 Это качественная реакция на фосфорную кислоту  и её соли – фосфаты. Применение  В производстве фосфорных удобрений  В производстве кормовых добавок  для животноводства  В производстве моющих средств (фосфаты щелочных металлов)  Для создания  защитных покрытий  на металлах 3.Соли фосфорной кислоты Фосфорная кислота может давать три ряда солей: кислые соли  ­  гидрофосфаты и дигидрофосфаты, средние соли – фосфаты. Получение  → Na2HPO4 + 2H2O 1)H3PO4 + 2NaOH                                               гидрофосфат натрия 2)H3PO4 + NaOH                                 дигидрофосфат натрия  → NaH2PO4 + H2O   Реакции неполной нейтрализации 3)H3PO4 + 3NaOH   → Na3PO4 + 3H2O 5 фосфат натрия Реакция полной нейтрализации Физические свойства  Средние соли, или фосфаты (например, Са3(РО4)2), нерастворимы  в воде, кроме фосфатов щелочных металлов;  Кислые соли – дигидрофосфаты (например, Са(Н2РО4)2),  большинство хорошо растворимы в воде;  Кислые соли ­  гидрофосфаты (например, СаНРО4),  малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия,  калия и аммония), т.е.  занимают промежуточное положение  между фосфатами и  дигидрофосфатами по растворимости. Химические свойства Для средних солей фосфорной кислоты характерны все свойства солей. Кислые соли могут взаимодействовать со щелочами и разлагаться при  нагревании на среднюю соль и Н3РО4. 1) Со щелочами:   Na2НPO4 + NaOH  (происходит замещение водорода на натрий) 2) Разложение:  3NaH2PO4   → Na3PO4 + 2H3PO4  → Na3PO4 + H2O IV. Закрепление 1) «Проверь себя» Закончите высказывания: 1. Оксид фосфора (V)  образуется при горении … 2. Формула фосфорной кислоты… 3. Фосфорную кислоту получают из … 4. Фосфорная кислота – это … вещество, …растворимое в воде 5. Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее соли – это  взаимодействие с … . Признак реакции ­ … 6. Фосфорная кислота применяется в производстве … 6 7. Фосфорная кислота может давать три ряда солей: кислые соли  ­ … и … , средние соли – … 2) Работа по карточкам с цепочками превращений по вариантам I – в Р2О5   Н→ 3РО4   → Na3PO4   → Ca3(PO4)2   → H3PO4   → Zn3(PO4)2   → Ca3P2   → PH3   Р→ 2О5   → Na3PO4 → Ag3PO4 P  II – в Ca3(PO4)2   → P   → PCl5   Н→ 3РО4  III ­ в  → K3PO4   → Fe3(PO4)2 Решение: I – в 1) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 2) H3PO4 + 3NaOH   Na→ 3PO4 + 3H2O 3) 2Na3PO4 + 3CaCI2   Ca→ 3(PO4)2 + 6NaCl 4) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  3CaSO4 + 2H3PO4 5) 2H3PO4 + 3ZnCI2   Zn→ 3(PO4)2 + 6HCl II – в 1) 2Р + 3Са   → Са3Р2 → 2) Са3Р2 + 6НCI   3CaCI 2 + 2PH3 3) 2PH3 + 4O2   P→ 2O5 + 3H2O 4) P2O5 +6NaOH   2Na→  5) Na3PO4 + 3AgNO3    + 3NaNO 3PO4 + 3H2O  Ag→ 3PO4  ↓ 3 7 III – в 1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C  →  2P + 3CaSiO 3 + 5CO 2) 2P + 5CI2  → 3) PCI5 + 4H2O  5  2PCI  H→ 3PO4 + 5HCI 4) H3PO4 + 3KOH   K→ 3PO4 + 3H2O 5) 2K3PO4 + 3FeCI2    Fe→ 3(PO4)2 + 6KCI V.Подведение итогов урока Выставление оценок за урок. Сообщение домашнего задания: с. 159 п. 28,  конспект в тетради. 8