Контрольная работа по химии №4. 8 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4                 «  Периодический   закон.   Периодическая   система   химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома» Вариант 1 1­3  баллов 1.Назвать элемент по следующим данным: относится к Vгруппе, 2 периода. 2.Кем был открыт периодический закон? 3. рассчитать  относительную молекулярную массу следующих оксидов: Mr(К2O)=______________ , Mr (СO2)=_____________________ 4. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому  элементу №12 по плану:  а) название химического элемента, его символ; б) относительная атомная  масса (округлённо до целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и  нейтронов в ядре атома; д) общее число электронов; е) номер периода,  группы, в котором расположен химический элемент; ж)металл или неметалл;  з)какой высший оксид образует и летучее соединение. 5.Дайте определение понятию период. Чем отличается 5­й период 1­го? 6. Напишите электронные и графические формулы атомов азота и кальция. 7.  Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля водорода в нём составляет 11,1%, кислорода – 88,8%                                                      Вариант 2 1.Назвать элемент по следующим данным: относится кIIгруппе, 4 периода. 2.Как построена периодическая система? 3. рассчитать  относительную молекулярную массу следующих оксидов: Mr(Fe2O3)=                        , Mr (Cu2O)= 4. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому  элементу №9 по плану:  а) название химического элемента, его символ; б) относительная атомная  масса (округлённо до целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и  нейтронов в ядре атома; д) общее число электронов; е) номер периода,  группы, в котором расположен химический элемент; ж)металл или неметалл;  з)какой высший оксид образует и летучее соединение. 5.Зная общие формулы летучих водородных соединений и оксидов RH4, RH2,  RH3, RHи R2O5, RO2, R2O3, RO3запишите соответствующие соединения: а)  фосфора; б) серы; в) углерода. 6. Напишите электронные  и графические формулы атомов хлора и калия  7.Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля серы в нём составляет 50%, кислорода – 50%. Вариант 3 1.Определите   период,   ряд,   группу,   в   которых   находятся   элементы   с   порядковыми номерами  14,9,19. Как называются эти элементы? Какова их относительная масса? 2.Как изменяются свойства от лития до фтора? 3. рассчитать  относительную молекулярную массу следующих оксидов: Mr(Аl2O3)=                        , Mr (АgСl)= 4. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №14  по плану:  а) название химического элемента, его символ; б) относительная атомная масса  (округлённо до целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и нейтронов в ядре  атома; д) общее число электронов; е) номер периода, группы, в котором расположен  химический элемент; ж)металл или неметалл; з)какой высший оксид образует и летучее  соединение. 5.Зная общие формулы летучих водородных соединений и оксидов RH4, RH2, RH3, RHи  R2O5, RO2, R2O3, RO3запишите соответствующие соединения: а) азота; б) хлора; в) кремния. 6. Напишите электронные  и графические формулы атомов аргона и натрия. 7.Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля калия в нём составляет 55,2 %, фосфора – 14,6% и 30,2% кислорода. Вариант 4 1.Определите   период,   ряд,   группу,   в   которых   находятся   элементы   с   порядковыми номерами  29,11,15. Как называются эти элементы? Какова их относительная масса? 2.Как изменяются свойства от натрия до хлора? 3. рассчитать  относительную молекулярную массу следующих оксидов: Mr(N2O3)=                        , Mr (NaСl)= 4. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №35  по плану:   а) название химического элемента, его символ; б) относительная атомная масса  (округлённо до целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и нейтронов в ядре  атома; д) общее число электронов; е) номер периода, группы, в котором расположен  химический элемент; ж)металл или неметалл; з)какой высший оксид образует и летучее  соединение. 5. электронная формула атома элемента:1s22s22p6  3s1.  Какой это элемент? Напишите для данного элемента формулу его оксида. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого оксида. 6. Напишите электронные  и графические формулы атомов кальция  и неона. 7.Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля калия в  нём составляет 26,5%, хрома – 35,4% и 38,1% кислорода Вариант 5 1.определите порядковый номер, заряд ядра, и число электронов в атомах  химического элемента, находящегося в 4 периоде, 5 ряду, в 6 группе, в  главной подгруппе. 2.как изменяются свойства химических элементов в периодах? Покажите это на примере элементов IIпериода. 3.дайте характеристику элемента № 12 по плану: а) название химического  элемента, его символ; б) относительная атомная масса   (округлённо до  целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и нейтронов в ядре  атома; д) общее число электронов; е) номер периода, группы, в котором  расположен химический элемент; ж)металл или неметалл; з)какой высший  оксид образует и летучее соединение. 4. Опишите строение периодической системы 5. Напишите электронные формулы атомов карбона  и аргона, бора. 6.Оксид элемента имеет состав ЭО.    Его относительная молекулярная масса составляет 217. Определить элемент. Вариант 6 1. дать характеристику элемента №15 по плану: а) название химического  элемента, его символ; б) относительная атомная масса   (округлённо до  целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и нейтронов в ядре  атома; д) общее число электронов; е) номер периода, группы, в котором  расположен химический элемент; ж)металл или неметалл; з)какой высший  оксид образует и летучее соединение. 2.Атом   элемента   имеет   на   шесть   электрона   больше,   чем   ион   натрия. Определите элемент и напишите формулу его высшего оксида. 3. Вычислите массовую долю хлора в химической формуле СаСl2. 4. Составьте электронное и графическое строение для атомов алюминия и  натрия. 5. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу  элемента, находящегося в 4­м периоде, 4­м ряду, Vгруппе. 6. Выведите простейшую формулу соединения, если известен его элементный  состав: 27,3 % углерода и 72,7 % кислорода.