Контрольная работа по химии «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»
Оценка 4.9

Контрольная работа по химии «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»

Оценка 4.9
Карточки-задания +1
doc
химия
11 кл
29.01.2017
Контрольная работа по химии «Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»
Контрольная работа «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» Этот материал может быть использован для тематического контроля по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» в 11 классе. Он составлен по аналогии с заданиями ЕГЭ по химии.
Контрольная работа по теме ПС.doc
«ПЗ и ПС химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» Контрольная работа   Вариант 1 в) хром,   б) двум,  в) трем,  г) четырем. г) нулю. б)   S,  б) трем,  б) кальция, б) трем,  в) пяти,  б) кальция,  в) магния,  г) натрия. в) четырем,  г) пяти. б) p,  в) d,  г) f.    г) числом электронов в атоме.                                             б) числом электронов в наружном слое атома,    Часть А: А 1. Ядро атома заряжено положительно благодаря наличию в нем: а) протонов,  б) нейтронов,  в) электронов, г) катионов. А 2.  Номер периода в периодической системе определяется:      а)  зарядом ядра,        в) числом электронных слоев в атоме, А 3. Число орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома азота равно: а) одному,  А 4. Форму объемной восьмерки имеет орбиталь: а)  s,  А  5.  Число энергетических уровней в атоме химического элемента совпадает: а) с порядковым номером, б) с номером группы, в) с относительной атомной массой, г) с номером периода. А  6. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p63d104s24p2 соответствует атому:  в) германия,  г) цинка. а) титана,  А  7. К какому семейству s – элементов относится: а) кислород,  б)  гелий,  г) неодим. А  8. Максимальная валентность атома углерода в возбужденном состоянии равна: а) одному,  А  9. Число свободных орбиталей в атоме хлора в основном состоянии равно: а) одному,   А  10. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента: а) калия,  А  11.  Элемент, электронная конфигурация которого……3s23p4, расположен: а) во втором периоде,  б) в третьем периоде, в) в четвертом периоде,  А  12.  Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует p – элементу 4  группы:   а)  ….4s24p64d35s2,   б)  ….4s24p2 ,   в)  ….3s23p63d104s2 4p3,   А  13.  Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в ряду N – P – As –Sb ­ Bi: а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) изменяется периодически. А  14. Из приведенных ниже элементов 3 – го периода наиболее ярко выраженные неметаллические  свойства имеет:   а)   Al,  А 15.  Распределение валентных электронов в атоме соответствует конфигурации ….ns2np2. Формулы  летучего водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно: а) Н2Э и ЭО2,  б) ЭН4 и ЭO2,  Часть Б: Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 134, причем число нейтронов превышает  число электронов на 11. Напишите название элемента. Б 2. Два атома имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. Как они называются по  отношению друг к другу ( в ответе укажите термин во множественном числе)? Б 3. С атомом калия произошло превращение К0 – х   калия, превращаясь в катион? Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет неподеленную электронную  пару: H2, NH3, CH4, C2H6. Б 5. По электронной формуле 1s22s22p63s23p6 3d104s2 определите его положение в периодической системе.  Определите к какому семейству принадлежит этот элемент. ( ответ дайте в именительном падеже). Часть С: С 1.  Охарактеризуйте химический элемент №31 на основании положения в периодической системе по  следующему плану: Состав и заряд ядра, общее число электронов  в атоме, их распределение по энергетическим уровням и  подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная   К→ +. Как называется частица х, которую отдал атом  в) ЭН4 и ЭO  г) ЭH2 и ЭO. г) в шестом периоде. в) Si,  г)   Ar. г)….2s22p4. степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер  соответствующего ему гидроксида. С2. Как изменяются металлические свойства, неметаллические свойства и радиусы атомов элементов с  увеличением их порядкового номера в малых периодах и главных подгруппах в таблице Д.И.Менделеева. С 3. Определите валентные возможности атома серы в основном и возбужденном состояниях. Напишите  формулы соединений этого элемента, в которых нон проявляет указанные вами валентности. «ПЗ и ПС химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» Контрольная работа Вариант 2 г) Sr.    б) Si0,    б) Ca,  в) Ar,  в) четырем,  г) пяти. б) 2,  в) 6,  г) 8.  в) водород,  г) хром.  в)  K,  г)  Cu. в) O2­,    г) Ne+. б)   Ca,  в)  Ba,    Часть А: А 1.Определите химический элемент по составу его атомной частицы – 18p, 20n, 18e:      а) F,  А 2.  Общее число электронов у иона хрома Cr3+:      а) S0,  А 3.  Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:      а) одному,  б) трем,  А 4. Максимальное число электронов, занимающих 3s – орбиталь, равно:      а)  1,   А  5.  Число орбиталей на f­подуровне:      а) 1,     б) 3,        в) 5,       г) 7. А  6. К p­ элементам относится:      а) кремний, б) магний, А  7. Элемент, атомы которого имеют электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s1 ­ это:      а)    K,   А  8.  Из приведенных элементов 4 – го периода наиболее ярко выраженные  металлические свойства  имеет:     а)  Zn,    А  9. Наименьший радиус атома среди приведенных элементов имеет:     а) Mg,   А  10. Из  приведенных ниже элементов 3 – го периода наиболее ярко выраженные неметаллические  свойства имеет:          а) Al,        б) S,     А  11.  Порядковый номер элементов в периодической системе определяется:     а) зарядом ядра атома,     б) числом электронов в наружном слое,      в) числом электронных слоев в атоме,  г) числом нейтронов в атоме. А  12. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:   а)  B и Si,   А  13.  Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:    а) 54Fe ,  А  14. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:     а)  Sr – Rb ­ K,  А 15.  Оксиды бериллия, магния и кальция соответственно относятся:     а) к основным, амфотерным, кислотным,           б) только основным,       в)  к кислотным, амфотерным, основным ,  г) к амфотерным, основным, основным. Часть Б: Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 273, причем число нейтронов превышает  число электронов на 117. Напишите название элемента. Б 2. Формула высшего оксида неметалла имеет формулу Э2О7. Как будет выглядеть формула летучего  водородного соединения этого элемента, в какой группе периодической системы он находится? Б 3. С атомом натрия   произошло превращение Na0 – х   натрия превращаясь в катион? Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет  четыре неспаренных  электрона, которые участвуют в образовании связи: H2, NH3, CH4, C2H6. Б 5. Расположите элементы: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl  в порядке возрастания восстановительных свойств. Часть С: в) Na – K ­ Ca, г) Al – Mg ­ Be. б)   Be – Li ­ K,  в) Si ,   г) Ar. б) S  и Se,   в) K и Ca,   в)  57Fe,   г)  58Fe. г) Mn и Fe. г)   Na. б) Cr, б)  Ca,  в)  Si,  г)  Cl. б)  56Fe,   → Na+. Как называется частица х, которую отдал атом С 1.  Охарактеризуйте химический элемент№29 на основании положения в периодической системе по  следующему плану: Состав и заряд ядра, общее число электронов  в атоме, их распределение по энергетическим уровням и  подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная  степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер  соответствующего ему гидроксида. С 2. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО3. Его водородное соединение содержит 2,47% водорода.  Определите этот элемент. Напишите формулу его соединения с водородом. С 3. Определите валентные возможности атома хлора в основном и возбужденном состояниях. Напишите  формулы соединений этого элемента, в которых нон проявляет указанные вами валентности.

Контрольная работа по химии «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»

Контрольная работа по химии «Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»

Контрольная работа по химии «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»

Контрольная работа по химии «Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»

Контрольная работа по химии «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»

Контрольная работа по химии «Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
29.01.2017