Лист фронтальной работы по теме "Азот и его соединения" (химия, 9 класс)

Сера и её соединения 1) Химические свойства серы Сера – восстановитель Сера + кислород Сера + галоген (кроме йода) = S+6Г  (или S+4Г) Сера ­ окислитель Сера + Ме Сера + водород 2) Получение и химические свойства H2S FeS  H2S S  H2S H2S  K2S H2S  KHS H2S  SO2 H2S  S (2 способа) H2SCuS (качественная реакция на S2­) 3) Соединения серы  +4 Na2SO3 SO2 SO2 S SO2 SO3 SO2 H2SO3 H2SO3 S H2SO3 H2SO4 4) Соединения серы  +6 SO3 H2SO4 H2SO4BaSO4 (качественная реакция на SO4 2­) ZnSO4BaSO4 (качественная реакция на SO4 2­) H2SO4 ZnSO4 (4 способа) 5) Взаимодействие серной кислоты с металлами Ме (до Н2) + H2SO4 (разб.) … + … Ме + H2SO4 (конц.) МеSO4 + H2O + H2S (S, SO2) 6) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с неметаллами S + H2SO4 (конц.)  оксид серы (IV) + … С + H2SO4 (конц.)  оксид серы (IV) + оксид углерода (IV) +  … P + H2SO4 (конц.)  оксид серы (IV) + ортофосфорная кислота +  … 1 вариант 1) FeS  H2S 2) S  H2S 3) H2S  K2S 4) SO2 H2SO3 5) P + H2SO4 (конц.)ОВР 6) H2SO3 SОВР 7) Zn + H2SO4 (разб.) 8) Na + H2SO4 (конц.)ОВР 3вариант 1) H2S  SОВР 2) H2SCuS 3) SO3 H2SO4 4) H2SO4BaSO4  5) С + H2SO4 (конц.) ОВР 6) S + H2 7) Cr + H2SO4 (разб.) 8) Mg + H2SO4 (конц.)ОВР 1 вариант 1) FeS  H2S 2) S  H2S 3) H2S  K2S 4) SO2 H2SO3 5) P + H2SO4 (конц.)ОВР 6) H2SO3 SОВР 7) Zn + H2SO4 (разб.) 8) Na + H2SO4 (конц.)ОВР 3вариант 1) H2S  SОВР 2) H2SCuS 3) SO3 H2SO4 4) H2SO4BaSO4  2вариант 1) H2S  KHS 2) H2S  SO2ОВР 3) H2SO3 H2SO4 4) S + H2SO4 (конц.) ОВР 5) S + Cl2 6) S + O2 7) Fe + H2SO4 (разб.) 8) Zn + H2SO4 (конц.)ОВР 4вариант 1) Na2SO3 SO2 2) SO2 S         ОВР 3) SO2 SO3ОВР 4) ZnSO4BaSO4  5) H2SO4 ZnSO4 6) S + Na 7) Mg + H2SO4 (разб.) 8) Cu + H2SO4 (конц.)ОВР 2вариант 1) H2S  KHS 2) H2S  SO2ОВР 3) H2SO3 H2SO4 4) S + H2SO4 (конц.) ОВР 5) S + Cl2 6) S + O2 7) Fe + H2SO4 (разб.) 8) Zn + H2SO4 (конц.)ОВР 4вариант 1) Na2SO3 SO2 2) SO2 SОВР 3) SO2 SO3ОВР 4) ZnSO4BaSO4 5) С + H2SO4 (конц.) ОВР 6) S + H2 7) Cr + H2SO4 (разб.) 8) Mg + H2SO4 (конц.)ОВР 5) H2SO4 ZnSO4 6) S + Na 7) Mg + H2SO4 (разб.) 8) Cu + H2SO4 (конц.)ОВР Азот и его соединения 1) Строение атома и положение в таблице Менделеева 2) Возможные степени окисления и соединения азота 3) Физические свойства азота N2 4) Химические свойства азота N2 Взаимодействие с Ме 1) Литий + азот 2) Магний + азот 3) Алюминий + азот Взаимодействие с неМе 1) Азот + кислород = оксид азота (II) 2) Азот + водород 3) Азот + фосфор 5) Получение N2 6) Строение молекулы аммиака, вид связи и тип кристаллической  решётки 7) Физические свойства аммиака 8) Химические свойства аммиака Реакции окисления Реакции присоединения 1) Горение  NH3 N2 NH3 NO 2) Каталитическое окисление 1) С водой NH3 + H2O 2) С кислотами NH3 + (соляная, серная, азотная кислота) 9) Соли аммония: а) …        б) … 10) Качественная реакция на ион аммония NH4 + + OH–  tNH3  + H↑ 2O 11)Оксиды азота Несолеобразующие Солеобразующие Оксиды азота Оксид азота (I) Оксид азота (II) Оксид азота (V) Оксид азота (III) Оксид азота (IV) 12)Строение молекулы азотной кислоты 13)Физические свойства азотной кислоты 14)Химические свойства азотной кислоты А) общие с другими кислотами Задание: с какими из перечисленных веществ взаимодействует  разбавленная азотная кислота: оксид натрия, соляная кислота,  гидроксид кальция, сернистый газ, гидроксид алюминия, оксид цинка,  сульфит натрия, сульфат натрия. Напишите уравнения реакций в  молекулярном и ионном виде. Б) термическое разложение азотной кислоты Азотная кислота = оксид азота (IV) + вода + кислород В) взаимодействие азотной кислоты с металлами Ме (до Zn) + HNO3 (разб.) = соль + вода + … Ме (до Zn) + HNO3 (конц.) = соль + вода + … Ме (послеZn) + HNO3 (разб.) = соль + вода + … Ме (послеZn) + HNO3 (конц.) = соль + вода + … Пассивируются: … Не взаимодействуют: … Г) взаимодействие азотной кислоты с неметаллами S + HNO3 (конц.) оксид азота (IV) + оксид серы (IV) + … С + HNO3 (конц.)  оксид азота (IV) + оксид углерода (IV) +  … P + HNO3 (конц.)  оксид азота (IV) + ортофосфорная кислота +  … Д) окисление органических веществ В промышленности N2 NH3 NO NO2 HNO3 15) Получение азотной кислоты В лаборатории Калийная селитра (тв.) + серная  кислота (конц.) (t) 16)Соли азотной кислоты Ме + HNO3 МеО + HNO3 МеОН + HNO3 NH3 + HNO3 Cоль + HNO3 17)Физические и химические свойства солей азотной кислоты А) общие с другими солями Задание: с какими из перечисленных веществ взаимодействует нитрат  меди (II): оксид калия, соляная кислота, ортофосфорная кислота,  гидроксид кальция, сернистый газ, гидроксид алюминия, оксид цинка,  ортофосфат натрия, сульфат натрия, цинк, серебро. Напишите  уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Б) термолиз солей азотной кислоты до Mg)  MeNO2 + O2 [Mg ­ Cu]  MeO + NO2 + O2 после Сu  Me + NO2 + O2 МеNO3 В) термолиз нитрита и нитрата аммония Нитрат аммония = оксид азота (I) + … Нитрит аммония = азот + …