План-конспект урока по химии "«Оксиды, гидроксиды и соли железа (2) и железа (3)» Презентация по данной теме

ТЕМА УРОКА: «ОКСИДЫ, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ  ЖЕЛЕЗА (2) И ЖЕЛЕЗА (3)» Задачи урока: продолжить формирование  понятия  амфотерности на примере  гидроксида  железа(III), научить определять с помощью  качественных реакций вещества, содержащие  железо +2 и железо +3. Совершенствовать  навыки работы с реактивами при  выполнении опытов, соблюдать правила по  ТБ. Раскрыть значение железа и его  соединений  в природе и жизни человека.

ТЕМА УРОКА: «ОКСИДЫ, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ  ЖЕЛЕЗА (2) И ЖЕЛЕЗА (3)» Цель урока:  познакомиться с составом и  свойствами оксидов и гидроксидов  железа (2) и железа (3), а также с  солями железа.

ТЕМА УРОКА: «ОКСИДЫ, ГИДРОКСИДЫ И  СОЛИ ЖЕЛЕЗА (2) И ЖЕЛЕЗА (3)» Соединения железа Степень                                  Соединения железа окисления  железа           оксид       основание     соль  Fe2+ FeO Fe(OH)2 FeCl2 Fe3+ Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3

ИССЛЕДОВАНИЕ СВОЙСТВ ГИДРОКСИДА  ЖЕЛЕЗА(2) И ГИДРОКСИДА ЖЕЛЕЗА(3) Первая группа исследователей изучает  свойства гидроксида железа (2), вторая  свойства гидроксида железа (3), а третья  группа проводит качественные реакции на  ионы железа Fe2+ и Fe3+.  Первый ряд,  первая группа исследователей. Третий ряд  вторая группа исследователей. Второй  ряд делится пополам на вторую и первую  группу исследователей.

ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ : ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (II) (FE(OH)2), ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (III)  (FE(OH)3)   Цель исследования: изучение способов получения гидроксидов  железа, их химических свойств, проведение качественных реакций на  ионы  железа Fe2+ и Fe3+ Первая группа получает и исследует гидроксид железа (2). Вторая  группа получает и исследует гидроксид железа (3). Третья группа  проводит качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.    Для работы  вам предлагается инструкция, которая поможет в исследовании.

СВОЙСТВА ГИДРОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) И ГИДРОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III) Признаки для сравнения                            Гидроксида                Гидроксида                                                                  железа (II)               железа (III) 1. Получение 2. Цвет 3.Взаимодействие  с кислотами 4. взаимодействие с  концентрированными  растворами щелочей Вывод: Кислотно­основный характер гидроксидов: 5. Устойчивость к окислителям

ПРИМЕНЕНИЕ НОВЫХ ЗНАНИЙ Практически осуществите превращение:  FeSO4   Fe(NO 3)3  Fe(OH)  Fe(OH)  FeCl 3  → 2  → → 3  →    Запишите уравнения реакций. Реактивы:  пробирка №4 FeSO4,  NaOH(скл.), HCl(скл.), AgNO3(скл.)

ТЕСТ “ПОРЯДОК ЛИ У ВАС С ЖЕЛЕЗОМ”.  1. Часто ли вы чувствуете усталость и  подавленность? 2. Произошли ли у вас в последнее время  изменения кожи, волос и ногтей? 3. Теряли ли вы в последнее время много крови? 4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом? 5. Вы редко или совсем не едите мясо? 6. Выпиваете ли вы более трех чашек чая или кофе  в день? 7. Вы едите мало овощей?

ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ ТЕСТА Если на большинство вопросов вы  ответили “нет”, то ваш организм в  достаточной степени обеспечен  железом.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ. Читать § 49 упр.1,3; тесты 1,2,3 По желанию: подготовить презентацию о  соединениях железа.