План-конспект урока по химии "«Оксиды, гидроксиды и соли железа (2) и железа (3)» Презентация по данной теме

1 группа  Инструкция по проведению исследования «Получение и свойства гидроксида железа (II)и качественное определение ионов Fe2+»  Цель. Получить гидроксид железа (II) и изучить его свойства, провести качественную реакцию на  ионы Fe2+ Реактивы: сульфат железа (ІІ) FeSO4, NaOH, HCl, K3[Fe(CN)6] Опыт 1. Содержимое  пробирки №1 с раствором сульфата железа (ІІ) FeSO4 разделите на три части, отлив содержимое в пробирки №2 и №3. К содержимому каждой из трёх пробирок  прилейте раствор  гидроксида натрия NaOH. Заполните таблицу: отметьте окраску полученного вещества, напишите  уравнение реакции Опыт 2. К содержимому пробирок №1 прилейте раствор соляной кислоты, №2  раствора гидроксида  натрия NaOH и к пробирке под №3  прилейте немного перекиси водорода. Заполните таблицу:  отметьте наблюдения, запишите уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой. Пробирку №4 с  FeSO4  в ходе проведения исследования не трогать !!!   Сделайте вывод о характере гидроксида Fe(OH)2: оновной, амфотерный, кислотный. Результаты опытов оформите в виде таблицы. Характеристики Fe(OH)2 Свойства и уравнения 1. Получение 2. Цвет ­Взаимодействие с кислотами ­ взаимодействие с концентрированными  растворами щелочей 3. Характер гидроксида: 4. Способность к окислению (действие H2O2) Образуется Fe(OH)3 Практически осуществите превращение: FeSO4  Запишите уравнения реакций. Реактивы:  пробирка №4 FeSO4, NaOH, HCl, AgNO3 ______________________________________________________________________________________________________________________________                                                                            2 группа Составьте уравнение реакции  → Fe(OH)2   → Fe(OH)3   → FeCl3   → Fe(NO3)3 «Получение и свойства гидроксида железа (III) и качественное определение ионов Fe3+»  Инструкция по проведению исследования Цель. Получить гидроксид железа (III) и изучить его свойства.   Реактивы: хлорид железа (ІIІ) FeСl3, NaOH, HCl, Н2О2  Опыт 1. Содержимое  пробирки №1 с раствором  хлорида железа (ІIІ) FeСl3 разделите на три части, отлив содержимое в пробирки №2 и №3. К содержимому каждой из трёх пробирок  прилейте раствор  гидроксида натрия NaOH. Заполните таблицу: отметьте окраску полученного вещества, напишите  уравнение реакции Опыт 2. К содержимому пробирок №1 прилейте раствор соляной кислоты, №2  раствора гидроксида  натрия NaOH и к пробирке под №3  прилейте немного перекиси водорода. Заполните таблицу:  отметьте наблюдения, запишите уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой. Пробирку №4 с  FeSO4  в ходе проведения исследования не трогать !!!  Сделайте вывод о характере свойств гидроксида железа (III): основный, амфотерный, кислотный? Результаты опытов оформите в виде таблицы.  Характеристики Fe(OH)3 1. Получение 2. Цвет ­Взаимодействие с кислотами ­ взаимодействие с концентрированными  растворами щелочей 3. Характер гидроксида: 4. Способность к окислению (действие H2O2) Свойства и уравнения Пробирку №4 с  FeSO4  в ходе проведения исследования не трогать !!! Практически осуществите превращение: FeSO4  Запишите уравнения реакций. Реактивы:  пробирка №4 FeSO4, NaOH, HCl, AgNO3    → Fe(OH)2  Запишите уравнения возможных реакций взаимодействия железа с следующими а) серой   б) хлором   в) соляной кислотой     г) нитратом серебра    д) сульфатом калия     веществами: е) литием Запишите уравнение реакции взаимодействия  алюминия с разбавленной азотной кислотой.  Укажите степени окисления элементов, составьте схему электронного баланса, расставьте  коэффициенты, укажите окислитель и  восстановитель.  → Fe(OH)3   → FeCl3   → Fe(NO3)3 Запишите уравнения возможных реакций  взаимодействия гидроксида алюминия  со  следующими веществами: а) азотной  кислотой   б) раствором гидроксида натрия    Первое уравнение реакции запишите в ионном  виде. Выберите задачу по своим силам 1. Найдите объём 5 моль хлора. 2. Найдите массу 44,8 л. углекислого газа. 3. Какой объём газа, выделится при     взаимодействии, 28 г. железа с соляной     кислотой ?   4. Какая масса железа вступит в реакцию с 200 г.  раствора соляной кислоты с   (ώ HCl) = 7,3 % ?