План урока на тему: "Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы веществ"

Тема урока: Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы  веществ. Задачи: 1. сформировать   знания   о   химической   формуле   как   отражении   качественного   и количественного   состава   вещества;   сформировать   понятия   «относительная атомная» и «относительная молекулярная масса; 2. продолжить   формировать   знания   о   символах   химических   элементов,   научить вычислять   и   определять   относительную   атомную   и   молекулярную   массы, определять массовую долю элемента; 3. начать   формировать   умения   формулировать   определения   и   разъяснять   смысл изученного материала Мотивация и целеполагание:   Учащимся   необходимо   сравнить   запись   реакции   разложения   воды   с   помощью   слов   и формул, приводя доводы в пользу записи уравнений реакций с помощью формул. Изучение нового материала: качественный состав вещества. Демонстрируем модели молекул и составляем их химические формулы. Химическая   формула   –   это   условная   запись,   выражающая   количественный   и Качественный состав показывается с помощью символов химических элементов, а количественный – с помощью индексов. Индекс – число атомов данного химического элемента в формуле вещества (см. рис. 26). Чтобы отразить число молекул используют коэффициенты. Например: 3СО2, что означает   3   молекулы   углекислого   газа   или   5Н,   это   означает   пять   атомов   водорода. Коэффициенты всегда ставятся перед химической формулой, а индексы  внизу, справа от символа элемента, причем индекс 1 не ставится. Вы   знаете,   что   массы   атомов   очень   малы.   И   для   простоты   расчетов   ввели относительную  величину.  За  эталон  сравнения  взяли  1/12  часть  массы  атома  углерода. Разделив   массы   атомов   химических   элементов   на   1/12   часть   массы   атома   углерода, получили   значения   относительных   атомных   масс,   относительная   атомная   масса обозначается буквой Ar, где  r означает «относительный» в переводе с английского. И раз эта величина относительная, то она не имеет единиц измерения. Значения относительных атомных масс приведены в периодической системе и при расчетах округляются до целого значения.  Например, относительная атомная масса фосфора 31, т.к. после 30 идет цифра 9. Давайте   рассмотрим,   как   определяется   относительная   молекулярная   масса.   Она обозначается буквой Mr, (М, потому что молекулярная, r означает, что она относительная и   также   не   имеет   единиц   измерения.   Относительная   молекулярная   масса   равна   сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих данную молекулу. Например, вам необходимо рассчитать относительную молекулярную массу воды. В ее состав входят 2 атома водорода и 1 атом кислорода, относительная молекулярная масса воды вычисляется как сумма относительных атомных масс водорода и кислорода с учетом индексов. Mr(H2O) = Ar(H) ∙ 2 + Ar(O) ∙ 1 = 1 ∙ 2 + 16 ∙ 1 = 18 Зная   химическую   формулу   вещества   можно   рассчитать   и   массовые   доли   элементов   в веществе с помощью следующей формулы: ω (э)  =  n∙Ar(Э) Mr(в−ва) (э) – массовая доля элемента Э в веществе; ω n – число атомов элемента Э в веществе; Ar(Э) – относительная атомная масса элемента Э; Mr(в­ва) – относительная молекулярная масса вещества. Рассчитаем массовые доли водорода и кислорода в молекуле воды: относительную молекулярную массу мы находили ранее, она равна 18.  Массовая доля водорода равна  ω (Н)  =   ω (О)  =   2∙1 18  = 0,1111, или 11,11% 1∙16 18  = 0,8889, или 88,89% Сумма долей должна быть равна 1, а процентов 100, у нас эти показатели совпадают, значит, решение верно. Обобщение и систематизация знаний: 1.Написать химические формулы: а) 1 атом магния, 1 атом серы, 4 атома кислорода; б) 2 атома азота, 5 атомов кислорода; в)  1 атом серебра, 1 атом хлора; г) 1 атом углерода, 2 атома кислорода; д) 1 атом натрия, 1 атом азота, 3 атома кислорода. 2.Определить относительные атомные массы элементов: N, Fe, Si, Mn, Hg, Pb, Zn, Li, Ag. Расположить их в порядке увеличения относительных атомных масс. Закрепление и контроль знаний: 1. Упражнения 1,4,5. 2. Определить относительную молекулярную массу веществ: N2, Ca(NO3)2, Ca3(PO4)2. 3. Определить массовые доли элементов в последних двух веществах. 4. Какое из веществ легче: кислород (О2), гелий (Не) или углекислый газ (СО2)?  Расположите их относительные молекулярные  массы в порядке увеличения.     Ответ:       Мr(О2) = 32       Мr(He) = 4       Mr(CO2) = 44 Следовательно, самый легкий газ гелий. Гелий – кислород – углекислый газ 5. Как показывает качественный состав, вещество состоит из элементов водорода и кислорода, его атомный состав 2:2, а относительная молекулярная масса равна 34. Определите формулу вещества. Ответ: 2:2 , следовательно, формула Н2О2, Mr(Н2О2) = 2 + 32 = 34 6. Руда содержит пиролюзит MnO2 и манганозит  MnO. Определите, в каком из  веществ массовая доля Mn больше.    Ответ: Мr1(MnO) = 55 + 16 = 71 Мr2(MnO2) = 55 + 32 = 87 ω1 (Mn) =  ω2 (Mn) =  55∙1 71 55∙1 87  = 0,7746, или 77,46%  = 0,6322, или 63,22%    В первом случае массовая доля марганца больше. Рефлексия и подведение итогов:      ­ Как вам кажется, вы поняли, зачем нужно знать, что такое относительная атомная и молекулярная масса, для чего в химии используются химические формулы? Можно ли вычислить массовые доли элементов, не зная этих величин? Домашнее задание:    I уровень: §6, упр. 2, 3, 6;   II уровень: тоже + упр. 7, 8.