Понятие о гидролизе солей

9 ­ 8 ТЕМА ЦЕЛЬ СОДЕРЖАНИЕ ТЕРМИНЫ ХИМ ЭКСПЕРИМЕНТ Понятие о гидролизе солей Дать   понятие   о   гидролизе   солей;   углубить   знания   учащихся   о   растворении веществ в воде – сложном процессе, являющемся не только физическим, но и химическим,   сформировать   навыки   составления   уравнений   процесса гидролиза,   научить   определять   реакцию   среды   растворов   различных   солей, показать   роль   гидролиза   в   протекающих   в   живых   организмах   процессах, расширить представления учащихся о биологической роли солей, входящих в состав крови Растворы нейтральные, щелочные и кислые Гидролиз   Дистиллированная вода, оксиды натрия и кальция, карбид кальция; на столах учащихся и демонстрационном столе должны быть растворы хлорида натрия, нитрата цинка, карбоната натрия, лакмус, ф/ф, метилоранж ОБОРУДОВАНИЕ Таблица   «гидролиз   солей»,   химические   стаканы,   цилиндры,   пробирки, стеклянные палочки, штативы, ДОМ ЗАДАНИЕ §8 пересказ, №5, стр.30 по белой книге Дата: ____________    План урока  Гидролиз солей­ взаимодейтсвие солей с водой, приводящее к присоединению протона Н+ молекулы воды к аниону  кислотного остатка или гидроксогруппы ОН­ к катиону металла.Гидролизу подвергаются соли, образованные катионами,  соответствующими слабым основаниям, или анионами, соответствующими слабым кислотам.  Гидролиз (от греч. hydro – вода, lysis – разложение) означает разложение вещества водой. Гидролизом соли называют  обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита. Вода хотя и в малой степени, но диссоциирует:  H2O  H+ + OH–. Когда концентрации ионов H+ и гидроксид­ионов OH– равны между собой, [H+] = [OH–], то среда нейтральная, если [H+] > [OH–] – среда кислая, если [Н+] < [ОН–] – среда щелочная. Для понимания сущности гидролиза солей опытным путем определяют действие их водных растворов на индикаторы. Какие вы знаете индикаторы? Как изменяется их окраска в той или иной среде? (Учащиеся отвечают на эти вопросы, пользуясь таблицей «Окраска индикаторов».) Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Что означает «сильные» и «слабые»  кислоты и основания? (Для этого рассмотрим таблицу «Степень диссоциации кислот и щелочей».) Можно предположить, что растворы солей в отличие от растворов кислот и щелочей будут нейтральными, т.е. в них  [Н+] = [ОН–]. Проверим, верно ли это предположение. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой  Соль образована сильным основанием и слабой кислотойкислотой H++OH­ CuCl2=Cu2++2Cl­ H2O  Cu2++H2O  Образуется слабодиссоциируемый катион CuOH+.  Среда в растворе кислая. CuOH++H+ 2­ ­+OH­ Na2CO3=2Na++CO3 H2O  H++OH­ CO3 Образуется слабодиссоциируемый анион HCO3­. Среда­  щелочная.  2­+H2O  HCO3 CuCl2+H2O CuOHCl+HCl Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH   Соль образована слабой кислотой и слабым основанием  ++S2­ ++H2O NH3∙ H2O+H+ (NH4)S=2NH4 NH4 S2­+H2O Образуется слабодиссоциированный  анион HS­ и растворенный в воде  аммиак.  HS­+OH­ Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S Данная реакция гидролиза необратима, т.к. образуется осадок Al(OH)3 и  выделяется сероводород H2S Гидролиз усиливается  а) при нагревании раствора ( гидролиз обычно эндотермический процесс ) б) при разбавлении раствора водой  Закрепление материала: №4­№7 стр.32 по коричневой книге