ПРЕЗЕНТАЦИЯ" Изопроцессы" физика 10 класс

Тема урока   «Изопроцессы»

Цель урока: используя уравнение Менделеева­Клапейрона,  получить уравнения изопроцессов

Задачи урока 1 Образовательные: •Актуализация знаний, умений, навыков, необходимых   для творческого применения знаний • применение обобщенных знаний,умений, навыков в новых  условиях • контроль знаний при закреплении темы урока 2 воспитательные задачи: • привитие интереса к предмету • формирование научного мировоззрения 3 развивающие задачи: • развитие познавательной активности • развитие самостоятельности мышления, воображения,    логического мышления

Задачи урока 1 Образовательные: •Актуализация знаний, умений, навыков, необходимых   для творческого применения знаний • применение обобщенных знаний,умений, навыков в новых  условиях • контроль знаний при закреплении темы урока 2 воспитательные задачи: • привитие интереса к предмету • формирование научного мировоззрения 3 развивающие задачи: • развитие познавательной активности • развитие самостоятельности мышления, воображения,    логического мышления

Мы знаем термодинамические параметры P,V,T Что они характеризуют? ( если забыл, то нажми ) Используя уравнение Менделеева-Клапейрона,(забыл, нажми )получим уравнения газовых законов ( изопроцессов) Изопроцессы –это количественные зависимости между 2-мя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра. Мы изучим 3 изопроцесса ( изос от греческого равный) Изотермический Изобарный изохорный

Изотермический процесс Данный закон открыли независимо друг от друга английский физик Роберт Бойль ( 1661 г) и французский физик Эдм Мариотт (1676 г) 21.11. 1627 -30.12. 1691 1620- 12.05.1684

Изотермический процесс Изотермический процесс- это процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре Получим закон ,описывающий данный процесс. Для этого  используем уравнение Менделева­ Клапейрона.  Запишем его дважды для 2­х состояний ν P1*V1= *R*T (1)    P P1*V1= P2*V2 или  P1 /P2=V2/V1     2*V2= *R*T (2) Отсюда видно, что ν ( уравнение изотермического процесса Бойля- Мариотта) Для газа данной массы произведение давления газа его объём постоянно, если температура газа не меняется Графически изотермический процесс изображается с помощью изотерм

Изотермы P V P V T T

Опытная установка для проверки закона Бойля- Мариотта

Изобарный процесс Установил экспериментально в 1802 г французский учёный Жозеф Луи Гей- Люссак 6.12. 1778- 9.05. 1850

Изобарный процесс Изобарный процесс – процесс изменения термодинамической системы при постоянном давлении Используя уравнение Менделеева­Клапейрона для 2­х  состояний,получим уравнение изобарного процесса P*V1=   *R*T1 (1)        P*V2=   *R*T2 (2) ,разделив (1) На (2), имеем    V1/V2=T1/T2   или V1/Т1=V2/T2  ­ это уравнение изобарного процесса (уравнение Гей­Люссака, Франция 1802 г) Для данной массы газа отношение объёма к  температуре есть величина постоянная, если давление  газа не меняется Графически процесс изображается изобарами  Барос  (греческое) – тяжесть

изобары V Р T P V T

Опытная установка Гей- Люссака

Изохорный процесс • Закон установил французский учёный Жак Шарль в 1787 г 12. 11. 1746- 7.04. 1823

Изохорный процесс Изохорный процесс –процесс изменения термодинами­ ческой системы при постоянном объёме Используя уравнение Менделеева­Клапейрона для 2­х  состояний,получим уравнение изохорного процесса P1*V=   *R*T1 (1)        P2*V=   *R*T2 (2); разделив (1) на (2), имеем    P1/P2=T1/T2   или P1/Т1=Р2/T2  ­ это уравнение изобарного процесса (уравнение Шарля 1787 г, Франция) Для данной массы газа отношение давления к температуре  есть величина постоянная, если объём газа не меняется. Графически процесс изображается изохорами Хорема      (греческое) ­ вместимость

Изохоры P V P T T V

Закрепление материала 1. Что называется изопроцессом?  а) количественная зависимость 2­х  термодинамических  параметров газа при неизменном третьем б) количественная зависимость между 3­мя термодинами­ ческими параметрами P 2 1 2. Пользуясь графиком,  назвать процессы 1­2 и 2­3 3  3. Указать как на участке 1­2 происходит изменение объёма T

ОТВЕТЫ  1­2 изотермическое сжатие 1. А 2.         2­3 изобарическое расширение 3. объём уменьшается, согласно закона Бойля­ Мариотта , так как давление растёт, а зависимость между  P и V обратная P*V= const     или    P1/P2=V2/V1

Анализ задачи  При температуре 27 С давление газа в закрытом сосуде  было 75 кПа. каким будет давление газа при температуре равной –13 С? Выясняем, что процесс изохорный, т.к. сосуд закрыт,меняются только Р,Т. Запишем закон Шарля ,выразим давление во 2­м  случае.  Все единицы выразим в системе СИ Дано                СИ                            решение    T1=27 C            300 К                          P1/Т1=Р2/T2  T2= ­13C           260 К                     отсюда P2= P1*T2/T1 P1=75 кПа       75000Па Р2=  ?                                         P2 =75000 Па*260 К  = 65000 Па                                                                          300 К                       Ответ        P2 = 65000Па=65 кПа

Домашнее задание §  69 Упр 13-1 Г.Я Мякишев Б.Б. Буховцев Физика 10

До свидания ! Все было прекрасно!!

Уравнение Менделеева­ Клапейрона P*V=*R*T  или   P*V=m*R*T                                                 

P- давление газа, измеряется в Па ( паскаль) V – объём газа (м3) Т – температура ( К) Т=t +273

Английский физик, химик, философ, член Лондонского королевского общества(1663 г). Физические работы посвящены молекулярной физике, изучению световых и электрических явлений, гидростатике, акустике, теплоте, механике. сконструировал барометр для своих опытов, ввел термин «барометр». Высказал мысль о сложности белого цвета, был сторонником атомической теории строения вещества. В 1663 г открыл цветные кольца в тонких слоях , названные впоследствии ньютоновскими. Открыл в 1661 г закон изменения объёма воздуха с изменением давления при постоянной температуре, который независимо от него установил Э. Мариотт

Французский физик, член Парижской А. Н. Работы относятся к механике, теплоте, оптике. В 1676 установил зависимость объёма данной массы газа от давления при постоянной температуре ( закон Бойля- Мариотта). Предсказал разнообразные применения данного закона . Доказал увеличение объёма воды при замерзании. Изучал cтолкновения упругих тел, колебания маятника. В 1666 г обнаружил слепое пятно в глазу, исследовал цвета, изучал радугу , дифракцию света, лучистую теплоту, показал отличие между световыми и тепловыми

Французский физик и химик, член Парижской А. Н. (1806 г).Физические работы в области молекулярной физики, теплоты. Исследовал расширение и свойства газов. Доказал , что тепловой коэффициент расширения всех газов одинаков. В 1811 г разработал способ определения плотности пара, исследовал упругость паров (1816). Приверженец корпускулярной теории света. Получил ряд химических соединений ( синильная кислота , циан и др). Изобрел ряд приборов :гигрометр, спиртометр, насос, барометр, термометр. В 1802 г открыл зависимость между объёмом

Французский физик, член Парижской А.Н (1803), 1816 президент этой А.Н. Профессор экспериментальной физики в Консерватории искусств и ремесел в Париже. Исследовал расширение газов. В 1787 г открыл закон изменения зависимости давления данной массы идеального газа с изменением температуры при постоянном объёме ( закон Шарля). Построил воздушный шар, наполнил его водородом,