ВАШЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО
О ПУБЛИКАЦИИ В СМИ И РЕЦЕНЗИЯ
бесплатно за 1 минуту
Добавить материал
Количество Ваших материалов: 0.
Авторское
свидетельство о публикации в СМИ
добавьте 1 материал
Свидетельство
о создании электронного портфолио
добавьте 5 материала
Секретный
подарок
добавьте 10 материалов
Грамота за
информатизацию образования
добавьте 12 материалов
Рецензия
на любой материал бесплатно
добавьте 15 материалов
Видеоуроки
по быстрому созданию эффектных презентаций
добавьте 17 материалов
Светлана Зайдулова Свидетельство о публикации Рецензия
Свидетельство о публикации Скачивание доступно только автору
презентация "Нитраты"
Просмотр файла:

презентация нитраты.ppt


Все файлы публикации > презентация нитраты.ppt
презентация "Нитраты"

Химия 9 класс (УМК О.С. Габриеляна)
Нитраты
Два основных достояния человеческой
природы ­ это ум и рассуждение.
Плутарх.

презентация "Нитраты"

Цель урока
 Систематизировать знания о солях,
познакомиться с окислительными
свойствами нитратов, научиться
распознавать их.
 Закрепить умения сравнивать, сопоставлять,
анализировать, формировать представление
о причинно­следственных связях явлений.

презентация "Нитраты"

Повторим свойства азотной
кислоты
Задание 1

Допишите схемы реакций и составьте уравнения, используя метод электронного баланса:
1)Hg + НNО3(конц.) →
2)Zn + НNО3 →
3)Сu + НNО3(конц.) →
4)Аg + НNО3(разб.) →

Закончите уравнения практически осуществимых реакций, характеризующих свойства азотной
Задание 2
кислоты. Запишите их в молекулярном и ионном виде:
с сульфатом бария
с оксидом меди (II)
с оксидом углерода (IV)
с карбонатом магния

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
аммиак
азотная кислота
оксид азота (
оксид азота (
Задание 3
оксид азота (
II)
IV)



IV)

презентация "Нитраты"

Селитры
 Все нитраты твердые, хорошо растворяются в
воде и могут быть окрашенными, если катион
металла в их составе имеет окраску. Нитраты
щелочных металлов, кальция и аммония
называются селитрами. Они применяются в
качестве удобрений для почвы.
 KNO3 ­ калийная селитра
 NaNO3 ­ натриевая (чилийская) селитра
 Ca(NO3)2 ­ кальциевая селитра
 NH4NO3 ­ аммиачная селитра.

презентация "Нитраты"

Способы получения
 1. Металл + азотная кислота
5 Mg + 12 HNO3 =>
5 Mg(NO3)2 + N2 + 6 H2O
 2. Оксид металла + азотная
кислота
2HNO3 + MgO => Mg(NO3)2 +
H2O
 3.Основание + азотная
кислота
3H2O
Al(OH)3 + 3 HNO3 => Al(NO3)3 +
 4. Соли слабых кислот +
азотная кислота
CaCO3 + 2HNO3 => Ca(NO3)2 +
H2O + CO2
 5. Аммиак + азотная кислота
NH3 + HNO3 => NH4NO3
 6. Щелочь + диоксид азота
2 KOH + 2NO2 => KNO3
+ KNO3 + H2O
 7. Карбонаты активных
металлов + диоксид азота
Na2CO3 + 3NO2 => 2NaNO3 +
CO2 + NO

презентация "Нитраты"

Химические свойства
 . Нитраты участвуют во всех обменных реакциях, характерных для солей.
Ba(NO3)2 + CuSO4 => Cu(NO3)2 + BaSO4
 2. При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода.
Характер разложения нитрата зависит от активности металла в его составе
(смотрим в ряд активности металлов):
K, Na, Li : MeNO3 => MeNO2 + O2
от Ca до Cu : MeNO3 => MeO + NO2 + O2
Ag, Hg : MeNO3 => Me + NO2 + O2
Исключение составляют нитраты марганца и аммония:
 Mn(NO3)2 => MnO2 + 2NO2
 NH4NO3 => N2O + 2H2O
Есть и другие пути разложения ­ в зависимости от температуры.
Выделяющийся кислород активно поддерживает горение, поэтому селитры
входят в состав пороха и пиротехнических смесей.

презентация "Нитраты"

Краткое описание
 Нитраты – прекрасные азотные удобрения. Они
необходимы для нормального питания растений. При
недостатке азота в почве у растений наступает
азотное голодание. Оно характеризуется
изменением зеленой окраски листьев, так как
задерживается образование хлорофилла. Листья
приобретают бледно­зеленую окраску. Другой
признак азотного голодания растений – это сильная
задержка роста из­за ограниченного образования
белков, необходимых для формирования молодых
клеток.

презентация "Нитраты"

Техника безопасности
 Из всех минеральных удобрений нитраты особенно
сильно загрязняют окружающую среду, так как
отличаются более высокой подвижностью в почве,
чем калийные и фосфорные удобрения, и лучшей
растворимостью. Для предотвращения загрязнения
окружающей среды удобрениями необходимо
соблюдать основные правила их использования,
хранения и транспортировки.
 Человеку, отравившемуся монооксидом азота,
нитратами, нитритами, надо обеспечить полный
покой, вдыхание чистого кислорода, питье молока в
больших количествах.

презентация "Нитраты"

Инструкция по применению
 Не рекомендуется вносить удобрения
поздней осенью или ранней весной, когда
почва покрыта коркой льда или
подморожена, так как талые воды смывают
до половины удобрений. Сроки внесения
азотных удобрений должны быть
приближены к периоду их максимального
использования растениями. Кроме того,
нельзя запахивать удобрения в почву.

презентация "Нитраты"

Определение нитратов
Анализатор Микон­2
предназначен для определения
ионометрическим методом
концентрации нитритов,
нитратов в различных объектах
по имеющимся ГОСТ и
утвержденным методикам.
 Избыток в почве нитратов
ухудшает качество
выращиваемых овощей, фруктов,
зерновых культур и др.
Последствия употребления
некачественных продуктов могут
быть такие:
 развиваются раковые
заболевания;
 появляется заболевание, при
котором кровь не способна
удерживать кислород, ­
метгемоглобинемия (кислородное
голодание);
 нарушается деятельность
щитовидной железы и др.

презентация "Нитраты"

Определение нитратов
 Наличие избытка
нитратов в растениях
можно установить
различными методами.
Выпускается
индикаторная бумага
“Индам­2” и др., с
помощью которых можно
мгновенно определить
избыток нитратов в
растительной продукции.

презентация "Нитраты"

Демонстрация
 Свойство № 1: диссоциация нитратов.
Ме(NO3)х
 Свойство № 2: взаимодействие раствора нитрата с
х+ + хNO3­
Ме↔
металлами, стоящими в ряду стандартных
электродных потенциалов левее металла, входящего
в состав соли.
 Свойство № 3: взаимодействие с кислотами. АgNО3 +
А→ gСl + НNO3
НСl
Аg+ + NO3­ + Н+ + Сl­
Аg+ + Сl­
А→ gСl↓
А→ gСl
+ Н↓
+ + NO3­

презентация "Нитраты"

Демонстрация
 Свойство № 4: взаимодействие со щелочами.
Сu(NO3)2 + 2NаОН ­> Сu(ОН)2
Сu2+ + 2NO3­ +2Nа+ + 2NO3­
2→ Na+ + 2ОН­ +
+ 2↓
NаNO3
Сu(ОН)2|
Свойство № 5: взаимодействие с солями
АgNО3 + NаСl
Аg+ + Сl­
А→ gСl↓
А→ gСl

+ Nа
NO3

презентация "Нитраты"

Заключение
 Сами по себе вещества не могут быть
хорошими или плохими. Все зависит от
того, насколько грамотно человек их
использует и какие цели при этом
преследует.

презентация "Нитраты"

Литература

 Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2001.
 Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для
средней школы. М.: ООО «Издательство Новая Волна», 1998.
 Практикум но неорганической химии /Л.В.Бабич и др. М.:
Просвещение, 1991.
 Сурин Ю.В. Методика проведения проблемных опытов по
химии: Развивающий эксперимент. М.: Школа­Пресс, 1998,
 Пак М. Алгоритмы в обучении химии: Кн. для учителя. М.:
Просвещение, 1993.

Прямая ссылка на скачивание файла: Скачать файл