Проверочная работа по теме"Бинарные соединения серы" 8 класс

Проверочная работа 9 класс «Бинарные соединения серы» 1. Из предложенных соединений серы выпишите только бинарные и  назовите их: SO2, H2S, S8, FeSO4, H2SO3, Na2S, H2SO4, K2SO4, SF2,  MgS, SO3. 2. Заполните схему «Использование серного газа»: SO3 3. Дайте характеристику реакции:  H2S + H2SO3 = S + H2O 1. 2. 3. 4. 5. И расставьте коэффициенты в реакции.   4. Прочитайте текст: Сероводород встречается в природе в вулканических газах и в водах минеральных   источников.   Кроме   того,   он   образуется   при   разложении белков   погибших   животных   и   растений,   а   также   при   гниении   пищевых отбросов.   Ну,   а   как   быть   с   чисто   газовыми   месторождениями   Для   их использования   тоже   созданы   специализированные   предприятия.   Чаще всего природный газ — это метан с незначительными добавками этана. Иногда природа делает подарки, добавляя в метан ценнейший гелий, так нужный   многим   отраслям   техники.   Но   гораздо   чаще   встречаются неприятные   сюрпризы   —   в   виде   примесей   диоксида   углерода   и сероводорода.  Сернистые соединения, содержащиеся в легких нефтяных дистиллятах,   в   какой­то   степени,   по­видимому,   являются   продуктами разложения более тяжелых и более сложных серосодержащих комплексов, которое произошло при перегонке или крекинге. В нефтяных дистиллятах были   обнаружены   следы   элементарной   серы,   сероводород,   меркаптаны, сульфиды, дисульфиды и тиофены, а также продукты, по своей природе относящиеся   к   сульфатам,   сульфокислотам,   серной   кислоте   и сероуглероду.   Химическое   строение   молекул   H2S  аналогично   строению   молекул   Н2O: (угловая   форма)   Но,   в   отличие   от   воды,   молекулы   H2S   малополярны; водородные   связи   между   ними   не   образуются;   прочность   молекул значительно   ниже.  При   обычной   температуре   H2S   ­   бесцветный   газ   с чрезвычайно неприятным удушливым запахом тухлых яиц, очень ядовитый (при   концентрации   >   3   г/м3 вызывает   смертельное   отравление). Сероводород   тяжелее   воздуха,   легко   конденсируется   в   бесцветную жидкость.H2S   растворим   в   воде   (при   обычной   температуре   в   1   л   H2O растворяется ­ 2,5 л газа). 1. Охарактеризуйте особенности строения молекулы сероводорода. 2. Задайте к тексту 5 вопросов со словами Что? Как? Почему? Где?  Зачем? 3. Используя текст определите значение сероводорода для природы.