Разработка практической работы по химии в 8 классе по теме" Приготовление раствора с заданной долей растворенного вещества"

с                                             

Уроки позиции ФГОС

Практическая работа по теме « Приготовление раствора с заданной долей растворенного вещества»

Учитель химии ГБОУ Гимназия  №1528

Зеленоградского АО города Москвы

Башкатова Г.В.

Тема урока: Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Тип урока: Применение знаний и умений____

Цели урока

Личностные:  формировать умение общаться, высказывать свою точку зрения, кратко излагать ее, слушать товарищей.

Метапредметные:  формировать умение адекватно анализировать свою деятельность в соответствии с целями урока, составлять алгоритм своих действий и использовать его для решения проблемы урока.

Предметные:  используя, знания о массовой доле растворенного вещества, массе раствора, массе вещества, плотности, сформировать у учащихся умение готовить растворы с заданной массовой долей.

Содержание  приёмов  и заданий , обуславливающих необходимость совершения УУД на различных этапах урока и описание методики их применения.

Подготовка к работе на начальном  этапе.

Тексты карточек «Информация к размышлению».

      Вариант 1. Аптеки города поставляют в больницы физиологический раствор – 0,9% раствор хлорида натрия (NaCL), применяемый как основа для инъекций, а так же при больших потерях крови. Практиканты из медицинского училища решили помочь фармацевту приготовить физиологический раствор.

       Вариант 2. Ученики 9 классов на уроке биологии узнали, что в составе плазмы крови человека содержится 0,12% глюкозы. Учитель дал задание приготовить 0,12% раствор глюкозы, которую называют сахаром крови.

Проверки выполнения домашнего задания.

Графический диктант. На листочках изображена числовая прямая из 8 отрезков. Верные ответы отмечают против соответствующего числа знаком +.

Утверждения для диктанта «Свойства воды»:

1. Масса раствора равна разности массы растворителя и растворенного вещества.

2. Температура замерзания воды – 0 С

3. Температура кипения воды – 100 С

4. Плотность воды равна 2 г/мл.

5. Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к 100 г воды.

6. Растворимость показывает, сколько граммов вещества растворяется в 100 г воды при определенной температуре.

7. Формула сульфата меди(II) – CuSO4.

8. Масса раствора равна отношению объема раствора к его плотности.

Ответы:       .__.__+_.__+_.____.__+__._+__.____.

                   1    2     3     4       5         6     7      8

С обратной стороны доски прикреплены карты с правильными утверждениями:

m(р-ра)=m(р.в-ва)   +   m(воды)

W(р.в-ва)= m(р.в-ва)/m(р-ра)

M(р-ра)= р*V

Подготовка к работе на основном  этапе.

Учитель ставит учебную задачу, организует обсуждение по проблеме урока. Учащиеся изучают карты-инструкции, делают расчеты, обсуждают расчеты и проверяют их. В ходе обсуждения выстраивают алгоритм расчета массы соли и объема воды, которые необходимо взять для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей. Записывают алгоритм в тетрадях.

Применения знаний и умений.

После того как все проверили расчеты переходим к практической части урока. Выбирают верную навеску соли, приготовленную заранее, отмеряют нужный объем воды, готовят раствор и прикрепляют этикетку.

Подведения итогов урока.

Учащиеся делают вывод – дают ответ на вопрос проблему.

Рефлексия.

Тест.

Фамилия, имя__________________

Домашнее задание. Повторить п29, с.88 задача №1.