Решение расчетных задач на выход продукта реакции от теоретически возможного

9 – 17­18 ТЕМА ЦЕЛЬ Решение расчетных задач на выход продукта реакции от теоретически возможного Сформировать   навыки   у   учащихся   по   решению   расчетных   задач,   уметь определять с помощью расчета вещество, данное в избытке, и вычислять массу продукта реакции СОДЕРЖАНИЕ ТЕРМИНЫ Решение задач ХИМ ЭКСПЕРИМЕНТ ­ ОБОРУДОВАНИЕ Карточки  Решить задачи записанные в тетради ДОМ ЗАДАНИЕ Дата: ____________   План урока Расчётные задачи на определение выхода продукта реакции от теоретически возможного  1. Какая масса аммиака образуется при взаимодействии 5,6г азота с водородом?    Составим хим. уравнение реакции, запишем кратко условие и вопрос задачи.  СОСТАВИМ УРАВНЕНИЕ ХИМ. РЕАКЦИИ, РАССТАВИМ КОЭФФИЦИЕНТЫ, ЗАПИШЕМ ДАННЫЕ К ЗАДАЧЕ   + 3H2           ..... ­ ? 2NH3   М = ... г/моль По условию: ..... N2 ν  = ... моль М = ... г/моль   По уравнению:     1) Какое количество азота вступило в реакцию? ........................................................................................................ 2) Какое количество аммиака должно образоваться? ........................................................................................................ 3) Какая масса аммиака должна образоваться? ........................................................................................................ ОТВЕТ: .................. Получившаяся масса аммиака образуется при 100% выходе продукта. Выход продукта ­  это отношение  реально полученной массы (объёма)  вещества к массе  (объёму), которая  должна была бы  получиться в  соответствии с  расчётом по  уравнению реакции. __________________ __________________ __________________ __________________ __________________ __ ..... N2 ..... .....   + 3H2       2. Какая масса аммиака образуется при взаимодействии 5,6г азота с водородом, если массовая доля выхода аммиака от теоретически  возможного составляет 30%?    По условию:   По уравнению:     1) Какое количество азота вступило в реакцию? ........................................................................................................ 2) Какое количество аммиака должно образоваться? ........................................................................................................ 3) Какая масса аммиака должна была образоваться, если бы выход продукта был 100%? ........................................................................................................ 4) Какая масса аммиака образовалась, если выход продукта составил 30% ? ........................................................................................................ ОТВЕТ: .................. ..... ­ ? 2NH3 ..... .....      ПЛАН РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ Известно:   .... (SO2)   По формуле РАСЧЁТ:  2 (SOν )   (Oν 2) По формуле   ............................................................................................................................................ ............................................................................................................................................ ............................................................................................................................................  ОТВЕТ: ........................................ 3. Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л кислорода и получили 760г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта(%) от  теоретически возможного?    По условию:   По уравнению:     Решаем задачу, считая, что масса SO3 не известна и что её нужно рассчитать m = 760г, ..... ­ ? 2SO3 ..... ..... V = 112 л 2SO2 ..... .....   + O2           1) Какое количество кислорода вступило в реакцию? ........................................................................................................ 2) Какое количество оксида серы (VI) должно было образоваться? ........................................................................................................ 3) Какая масса оксида серы (VI) должна была образоваться (при 100% выходе)? ........................................................................................................ 4) Чему равен выход продукта в процентах? ........................................................................................................ ОТВЕТ: ..................  ПЛАН РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ Известно:   .... (SO2)   По формуле РАСЧЁТ:  2 (SOν )   (Oν 2) По формуле   ............................................................................................................................................ ............................................................................................................................................ ............................................................................................................................................  ОТВЕТ: ........................................ Задачи на выход продукта реакции от теоретически возможного.       1. При взаимодействии натрия количеством вещества 0,5 моль с водой получили водород объемом 4,2 л. Вычислите практический выход газа (%). (75%.) 2. Металлический хром получают восстановлением его оксида Сг2О3 металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить восстановлением его оксида массой 228 кг, если   практический выход хрома составляет 95%. (148,2 кг.)     3. При сплавлении гидроксида натрия массой 60 г и оксида кремния (IV) образовалось 13 г водяных паров. Определите практический выход воды. (96,3%.)     4. Определите, какая масса меди вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объемом 3,0 л  (н. у.),  если выход оксида серы (IV) составляет 90%. (9,51 г.)     5. Вычислите объем аммиака, который можно получить, нагревая хлорид аммония массой 20 г с избытком гидроксида кальция, если выход аммиака составляет 98%. (8,2 л.)      6. При  пропускании  аммиака  объемом  672  л (н. у.) через раствор массой 900 г с массовой долей азотной кислоты 40% получен нитрат аммония массой 440,68 г. Определите выход соли. (96%.)     7. Из фосфора массой 15,5 кг получили фосфорную кислоту массой 41,6 кг. Вычислите выход продукта. (85%.)    8. Какое количество серной кислоты можно получить из серы массой 192 г, если выход на последней стадии 95%? (5,7 моль.)     9. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л (н. у.) через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г. Определите выход продукта реакции. (95%.)        10.  Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15% пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции. (88,2%.)      11. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 88%. (3,41 г.)        12.  Вычислите, какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 26% (р = 1,24 г/мл) необходим для реакции с алюминием, чтобы получить водород объемом 10,64 л, если выход водорода составляет 95%. (57,32 мл.)     13. Определите   количество   вещества   и   объем I   (н. у.) хлора, который потребуется для получения хлорида железа (III) массой 150 г при выходе соли 92,3%. (1,5 моль; 33,6 л.)       14. При термическом разложении метана количеством 14 моль получен ацетилен, объем  которого при (н. у.)   составил   120,96 л. Вычислите   выход  продукта.  (77%.)     15. Вычислите массу ацетата натрия, затраченную на получение метана массой 80 г при выходе продукта 70%.   (586 г.)        16.  Определите   массу  уксусной  кислоты,   которая   расходуется  для   синтеза   этилацетата,   если   полученная  масса   эфира  70,4   г составляет 80% от теоретического.   (60 г.)        17.  Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, который можно получить при хлорировании метана объемом 11,2 л молекулярным хлором, объем которого равен 56 л (н. у.). Выход продукта составляет 70%.   (53,9 г.)       18. При каталитическом гидрировании формальдегида получили метиловый спирт, при взаимодействии которого с металлическим натрием образовался водород объемом 8,96 л (н. у.). Выход продукта на каждой стадии синтеза составил 80%. Определите исходную массу формальдегида. (37,5 г.) Домашнее задание: Решить задачи записанные в тетради