Сера

9 ­ 14 ТЕМА ЦЕЛЬ СОДЕРЖАНИЕ ТЕРМИНЫ Сера Рассматривая место серы в периодической системе химических элементов с позиции   теории   строения   атома,   систематизировать   знания   учащихся   об аллотропии, физических, химических свойствах и применении серы Свойства серы Аллотропные модификации серы ХИМ ЭКСПЕРИМЕНТ Сера, железные опилки, индикаторы ОБОРУДОВАНИЕ Штатив, пробирки колба, спиртовка и ложка ДОМ ЗАДАНИЕ Дата: ____________ §10 пересказ, №8­№9 стр.39  План урока Проверка домашнего задания Сера  ­   элемент   3­го   периода   и   VIA­группы   Периодической   системы.   Электронная формула атома [10Ne]3s23p4, характерные степени окисления: ­II, +IV, +VI. Шкала степеней окисления серы: +VI − SO3, SO4 2−, HSO4 +IV − SO2, SO3 2−, HSO3 0 − S (S8, S6, S4, S2, S0) −I − Na2S2, FeS2 −II − S2−, HS−, H2S, Na2S, CS2 Электроотрицательность  серы   равна   2,60;   для   нее   характерны неметаллические   свойства.   В   водородных   и   кислородных   соединениях находится   в   составе   различных   анионов,   образует   кислородсодержащие кислоты и их соли, бинарные соединения. −, H2SO4, K2SO4, SF6, SCl2O2 −, SO2 nH2O, Na2SO3, SF4, SCl4, SCl2O самородная сера В   п р и р о д е   ­   п я т н а д ц а т ы й   п о х и м и ч е с к о й   р а с п р о с т р а н е н н о с т и   э л е м е н т   ( с е д ь м о й   с р е д и   н е м е т а л л о в ) . В с т р е ч а е т с я   в   с в о б о д н о м   ( с а м о р о д н о м )   и   с в я з а н н о м   в и д е .   В х о д и т   в   с о с т а в   р а з л и ч н ы х   м и н е р а л о в ,   р у д   и   г о р н ы х   п о р о д   ( с у л ь ф и д ы   и   с у л ь ф а т ы ) ,   н е ф т и ,   п р и р о д н о г о   г а з а ,   к а м е н н о г о   у г л я .   Ш е с т о й   э л е м е н т   п о   с о д е р ж а н и ю   в   п р и р о д н ы х   в о д а х   ( г л а в н ы м   о б р а з о м   в   в и д е   с у л ь ф а т ­ и о н а   S O 4 2 − ,   с о з д а е т   " п о с т о я н н у ю "   ж ё с т к о с т ь   в о д ы ) .   Жизненно важный элемент для высших организмов,  составная часть многих белков, концентрируется в волосах.  Сера   известна   с   глубокой   древности.   У   алхимиков   сера считалась одним из "начал" всех металлов (признаки горючести и   желтой   окраски),   что   подробно   описано   в   трудах выдающегося ученого Средневековья Р. Бэкона (XIII в.). самородная сера Свойства серы Элемент Свойство Порядковый номер элемента  Относительная атомная масса  Температура плавления,С0  Температура Сера S 160,05 32,067 119 445 кипения,С0  Плотность г/см3 2,1 Степени окисления  ­2, +4, +6  У серы можно выделить две разновидности: кристаллическую Аллотропия серы.    и пластическую Переход из кристаллической в пластическую происходит при нагревании до температуры кипения при  последующем быстром охлаждении.  Получение серы. сера 1.Выплавление из породы. 2.Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2=2H2O + 2S 3.Подкисление тиосульфата натрия: Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O + S  Химические свойства серы  сера 1.Горение серы : 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 2.Взаимодействие с неметаллами: H2 + S = H2S S+O2 = SO2 3.Окисление серной кислотой: S + 2H2SO4 = 2H2O + 3SO2 4.Взаимодействие со щелочами при нагревании: S + 2H2SO4 = 2H2O + 3SO2 Применение серы  сера Получение сероуглерода, серной кислоты, вулканизация  каучука, лечение кожных заболеваний, защита растений  от мучнистой росы  Закрепить материал ответив на вопросы в конце  параграфа Домашнее задание: §10 пересказ, №8­№9 стр.39