Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии частиц. Уравнение состояния. Изопроцессы.

Данная презентация посвящена разделу «Молекулярная физика. Термодинамика» кодификатора ЕГЭ по физике. Она охватывает следующие темы. «Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии частиц. Уравнение состояния. Изопроцессы». Презентация Ловцовой А.Ф. содержит также некоторый дополнительный материал, не входящий в кодификатор ЕГЭ (но входящий в школьную программу). Этот материал позволяет лучше понять рассматриваемые темы.

Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии частиц

Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии частиц. Уравнение состояния. Изопроцессы.г. Москва, Восточный округ.АНО ОО "Русская Международная Школа" . (Ловцова Анжелика Фёдоровна-учитель физики и астрономии).

Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии частиц. Уравнение состояния. Изопроцессы.

План занятия Модель идеального газа

План занятия

Модель идеального газа. Микро- и макроскопические параметры
Основное уравнение МКТ идеального газа. Связь давления со средней кинетической энергией. Закон Дальтона
Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии частиц
Уравнение состояния
Изопроцессы

Параметры газа Микроскопические параметры — параметры малых масштабов, характеризующие движение отдельной молекулы

Параметры газа

Микроскопические параметры — параметры малых масштабов, характеризующие движение отдельной молекулы
Масса молекулы,
ее скорость,
импульс, кинетическая энергия
Макроскопические параметры — параметры больших масштабов, характеризующие свойства газа как целого
Масса газа,
давление (p),
объем (V), температура (T)

Это означает, что в системе не меняются объем и давление, не происходит теплообмен, отсутствуют взаимные превращения газов, жидкостей, твердых тел и т

Это означает, что в системе не меняются объем и давление, не происходит теплообмен, отсутствуют взаимные превращения газов, жидкостей, твердых тел и т. д.
Тепловым равновесием называют такое состояние тел, при котором все макроскопические параметры сколь угодно долго остаются неизменными

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ — ЭТО ГАЗ, ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ,

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ — ЭТО ГАЗ, ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ, МЕЖДУ МОЛЕКУЛАМИ КОТОРОГО ПРЕНЕБРЕЖИМО МАЛО
Диаметр молекул много меньше среднего расстояния между ними
Собственный объем молекул пренебрежимо мал по сравнению с объемом газа
Средняя кинетическая энергия молекул много больше средней потенциальной энергии их взаимодействия на расстоянии, большем диаметра молекул
Столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие
Между столкновениями молекулы движутся практически по прямолинейным траекториям

Основное уравнение МКТ Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов

Основное уравнение МКТ
Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов
Парциальное давление – давление, которое оказывали бы газы смеси, если бы они одни занимали объем, равный объему смеси

Температура характеризует состояние теплового равновесия системы тел

Температура характеризует состояние теплового равновесия системы тел
Температура тела — мера средней кинетической энергии хаотического поступательного движения его молекул
Температурные шкалы – Кельвина, Цельсия, Фагенгейта, Реомюра и др.

Абсолютный нуль температуры – предельная температура, при которой давление идеального газа обращается в нуль при фиксированном объеме или при которой объем идеального газа стремится к…

Абсолютный нуль температуры – предельная температура, при которой давление идеального газа обращается в нуль при фиксированном объеме или при которой объем идеального газа стремится к нулю при неизменном давлении

T = 0t +273
СВЯЗЬ ТЕМПЕРАТУРЫ ПО ШКАЛЕ КЕЛЬВИНА С ТЕМПЕРАТУРОЙ ПО ШКАЛЕ ЦЕЛЬСИЯ

Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре

Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре

Зависимость давления от концентрации и температуры

Зависимость давления от концентрации и температуры
Концентрация молекул – число молекул в 1 м3
k = 1,38*10-23 Дж/К
Постоянная Больцмана

Наиболее вероятная Средняя арифметическая

Наиболее вероятная
Средняя арифметическая
Средняя квадратичная
Распределение молекул газа по скоростям

1920 г. – опыт Отто Штерна (экспериментальное определение скоростей молекул)

Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии частиц. Уравнение состояния. Изопроцессы.

Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа.Основная задача МКТ-установить связь между макро- и микро- параметрами.

Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии частиц. Уравнение состояния. Изопроцессы.

Вывод уравнения состояния идеального газа

Вывод уравнения состояния идеального газа
Универсальная газовая постоянная

Уравнение Менделеева-Клапейрона

M=const, то … Уравнение Клапейрона

если m=const и M=const, то …
Уравнение Клапейрона

Газовый закон – количественная зависимость между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего

Изопроцесс – процесс, при котором один из макроскопических параметров состояния данной массы газа остается постоянным

Соотношение было открыто в 1662 г

Соотношение было открыто
в 1662 г. Робертом Бойлем

Переоткрыто в 1676 г. Эдмоном Мариоттом

Если T=const (не изменяется)

Изотермический процесс

Дыхание можно объяснить так: межреберные мышцы и диафрагма изменяют объем грудной клетки

Дыхание можно объяснить так: межреберные мышцы и диафрагма изменяют объем грудной клетки. При ее расширении давление воздуха в легких уменьшается и за счет перепада давления происходит вдох

Увеличение объема пузырьков воздуха, когда они поднимаются в воде объясняется так: на глубине давление жидкости больше, чем у поверхности воды

T1 < T2 p1 < p2 V1 < V2 Изотерма

T1 < T2
p1 < p2
V1 < V2
Изотерма

Равновесное состояние - состояние, при котором температура и давление во всех точках объема одинаковы

Равновесное состояние - состояние, при котором температура и давление во всех точках объема одинаковы
Равновесный процесс - процесс, при котором все промежуточные состояния газа являются равновесными

Соотношение было открыто в 1802 г

Соотношение было открыто
в 1802 г. Жоржем Гей-Люссаком

Если p=const (не изменяется)

Изобарный процесс

T1 < T2 p1 < p2 V1 < V2 Изобара

T1 < T2
p1 < p2
V1 < V2
Изобара
В области низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке Т = 0

Соотношение было открыто в 1787 г

Соотношение было открыто
в 1787 г. Жаком Шарлем

Если V=const (не изменяется)

Изохорный процесс

T1 < T2 p1 < p2 V1 < V2 Изохора

T1 < T2
p1 < p2
V1 < V2
Изохора
Давление идеального газа при абсолютном нуле равно 0

Используемые источники. https://fipi

Используемые источники.

https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory#!/tab/151883967-3
https://лена24.рф/Физика_10_кл_Мякишев/index.html
https://лена24.рф/Физика_10_класс_Профильный_уровень_Мякишев/index.html
ЕГЭ. Физика. Универсальный справочник .Ольга Бальва

Спасибо за внимание.

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

20.01.2024