Олимпиада по химии. 11 класс

Школьный этап олимпиады по химии 2019 -2020 учебный год.

11 класс

Максимальный балл – 50

11.1 Тест (10 баллов) Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ.

1. Какие продукты образуются при взаимодействии двух молекул хлористого этила с металлическим натрием:

1) бутан; 2) пропан и метан; 3) две молекулы этана; 4) 2-метилпропан.

2. При одинаковых условиях больше всего атомов содержится в:

1) 6 л озона; 2) 7 л водорода; 3) 15 л гелия; 4) 4 л азота.

3. Из какого галогеналкана можно получить бутен-2:

1) 2-метил-1-хлорпропан; 2) 2-хлорбутан; 3) 2-метил-2-хлорпропан; 4) 1-хлорбутан.

4. Какой из реагентов можно использовать в химической реакции алкинов, чтобы отличить

пентин-1 от пентин-2:

1) Br₂; 2) НС1; 3) Na металлический; 4) уксусная кислота.

5. Какие конечные продукты образуются при специфическом окислении бутана (а) и бутена-2 (б):

1) а. муравьиная, уксусная и пропановая кислоты,

б. уксусная кислота;

2) а. масляная кислота,

б. муравьиная и пропановая кислоты;

3) а. уксусная кислота,

б. уксусная кислота;

4) а. муравьиная и уксусная кислоты,

б. масляная кислота.

6. Одновременно в растворе могут находиться ионы:

1) Сu²⁺, Na⁺, SO₄^2–, ОН^–; 2) NH₄⁺, Na⁺, SO₄^2–, CH₃COO^–; 3) Fe³⁺; Ca²⁺, OH^–, F^–;

4) Ag⁺, Zn²⁺, S^2–, NO₃^–.

7. Плотность некоторого газа при нормальных условиях составляет 1,786 г/л. Молярная масса (г/моль) этого газа равна:

1) 22; 2) 32; 3) 38; 4) 40.

8. Содержание азота максимально в:

1) аммиачной селитре;	3) в карбамиде;
2) в сульфате аммония;	4) в натриевой селитре.

9. Методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды можно собрать:

1) хлороводород;	3) водород;
2) диоксид серы;	4) аммиак.

10. Определите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой:

KBr + H₂SO₄+ K₂Cr₂O₇ → Br₂+ Cr₂(SO₄)₃ + Н₂О + K₂SO₄

1) 29; 2) 32; 3) 7; 4) 21.

11.2 Решите задачу (10 баллов).

При полном сгорании органического вещества массой 3,48 г получено 11,16 г смеси углекислого газа и воды, в которой количество углекислого газа равно количеству воды.

Относительная плотность сгоревшего вещества по водороду равна 29.

1. Определите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

2. Постройте две структурные формулы изомерных соединений сгоревшего органического вещества и назовите их по систематической номенклатуре.

3. Составьте уравнение реакции окисления одного из изомерных веществ дихроматом калия в кислой среде, приведите схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

11.3 Решите задачу (10 баллов)

Какова масса кристаллогидрата Na₂SO₄ × 10 H₂O, которая останется после испарения 3 кг 10 %-ного по массе раствора сульфата натрия?

11.4 (10 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (в уравнениях приведите структурные формулы органических веществ):

11.5 (10 баллов) Мысленный эксперимент

Состав малахита определяется формулой Cu₂(OH)₂CO₃.

Как можно доказать качественный состав минерала, выделив каждый из входящих в него элементов в виде простого вещества?
Как можно получить это соединение из простых веществ?

Составьте уравнения возможных реакций (считать, что экспериментальные возможности не ограничены какими-то условиями).

Примерные варианты решений и оценка задач

Школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии

2019–2020 учебный год

11 класс

11.1 Распределение баллов: всего 10 баллов, за каждый верный ответ по одному баллу.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1	1	2	3	1	2	4	3	3	1

11.2

Относительная плотность сгоревшего вещества по водороду равна 29.

1. Определите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

Решение:

1. Найдена молярная масса органического вещества:

М(орг.в-ва) = 2 · 29 г/моль= 58 г/моль

2. Проведены расчеты, необходимые для вывода формулы органического вещества:

а) найдено количество углекислого газа и воды:

n(CO₂) = n(H₂О) = х моль,

44х + 18х = 11,16

х = 0,18

n(CO₂) = n(H₂О) = 0,18 моль

б) произведены количественные расчеты углерода, водорода:

n(C) = n(СО₂) = 0,18 моль

n(Н) = 2n(H₂О) = 0,36 моль

в) сделан вывод о наличии кислорода в веществе:

m(C) = 0,18 моль ^. 12 г/моль = 2,16 г

m(Н) = 0,36 моль ^. 1 г/моль = 0,36 г

m(О) = 3,48 г – (2,16 г + 0,36 г) = 0,96 г

n(О) = 0,96 г : 16 г/моль = 0,06 моль

г) выведена молекулярная формула вещества С_хН_уО_z :

x:y:z = n(С) : n(H) : n(О) = 0,18 : 0,36 : 0,06=3:6:1

М(С₃Н₆О) = 36 + 6 + 16 = 58г/моль, формула вещества – С₃Н₆О

4 балла

2.Построены структурные формулы двух изомерных соединений и даны названия веществам (пропаналь, пропанон)

2 балла

3. Записано уравнение окисления одного из веществ:

а) за схему окисления – 1 балл

б) за уравнение реакции с коэффициентами – 1 балл

в) за схему электронного баланса – 1 балл

г) указание окислителя, восстановителя – 1 балл

3СH₃CH₂COH + К₂Сr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3СH₃CH₂COOH + Cr₂(SO₄)₃+ 4H₂O + K₂SO₄

С⁺¹-1е→С⁺²	3	восстановитель
Сr⁺⁶+3е→Cr⁺³	1	окислитель

или

3СН₃СОСН₃+4К₂Сr₂O₇+16H₂SO₄→3CO₂+3CH₃COOH+4Cr₂(SO₄)₃+4K₂SO₄+19H₂O

С⁺²-1е→С⁺³

С⁺³-7е→С⁺⁴

восстановитель

Сr⁺⁶+3е→Cr⁺³

окислитель

4 балла

Итого:

10 баллов

11.3

Решение:

Рассчитана масса сульфата натрия: m (Na₂SO₄) = 𝛚 m (раствора) / 100 =10 ×3000 /100 =300 г.	2 балла
Рассчитано количество вещества Na₂SO₄: n (Na₂SO₄) = m (Na₂SO₄) /M(Na₂SO₄) = = 2,1 моль	2 балла
Рассчитано количество вещества (H₂O) в кристаллогидрате: Т.к. на 1 моль Na₂SO₄приходится 10 моль H₂O, тогда на 2,1 моль Na₂SO₄приходится H₂O: n (H₂O) = n (Na₂SO₄) × 10 = 2,1 × 10 =21 моль	2 балла
Рассчитана масса воды: m (H₂O) = n (H₂O) ×M (H₂O) = 21×18 = 378 г.	2 балла
Рассчитана масса кристаллогидрата после испарения: m = (Na₂SO₄) + m (H₂O) = 300+ 378 = 678 г.	2 балла
Итого:	10 баллов

11.4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

Решение:

Каждое правильно написанное уравнение реакции	2 балла
ИТОГО:	10 баллов

11.5 (мысленный эксперимент)

Состав малахита определяется формулой Cu₂(OH)₂CO₃.

Как можно доказать качественный состав минерала, выделив каждый из входящих в него элементов в виде простого вещества?
Как можно получить это соединение из простых веществ?

Составьте уравнения возможных реакций.

(считать, что экспериментальные возможности не ограничены какими-то условиями).

Решение.

Cu₂(OH)₂CO₃2CuO + CO₂ + H₂O

2H₂O 2H₂↑+ O₂↑или 5 Н₂О + СuSO₄= СuSO₄*5 Н₂О

CO₂+ 2Mg →2MgO +C или СО_{2 +}Са(ОН)₂= СаСО₃+ Н₂О

CuO + H₂ Cu + H₂O

2H₂+ O₂→2H₂O

2H₂O + 2Na→ 2NaOH + H₂↑

C + O₂ → CO₂

2NaOH + CO₂→ Na₂CO₃ + H₂O

Cu +Cl₂ CuCl₂

2CuCl₂ + 3Na₂CO₃ + 2H₂O→ Cu₂(OH)₂CO₃↓ + 4NaCl +2NaHCO₃

Критерии оценивания: за каждое уравнение реакции - 1 балл. Общая сумма баллов за решение задачи - 10 баллов

Школьный этап олимпиады по химии 2019 -2020 учебный год

Содержание азота максимально в: 1) аммиачной селитре; 3) в карбамиде; 2) в сульфате аммония; 4) в натриевой селитре

Примерные варианты решений и оценка задач

О) = 3,48 г – (2,16 г + 0,36 г) = 0,96 г n(О) = 0,96 г : 16 г/моль = 0,06 моль г) выведена…

Рассчитано количество вещества (H 2

H 2 O 2H 2 ↑ + O 2 ↑или 5 Н 2

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

06.05.2020