Открытый урок по химии в 11 классе на тему: «Типы химических реакций»

Конспект открытого урока по химии в 11 классе на тему:   «Типы химических реакций» Цели урока: • обобщить   представления   о   химической   реакции   как   о   процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества; • рассмотреть   классификацию   химических   реакций   и   научить обучающихся применять ее при характеристике химических реакций в неорганической химии; • способствовать   развитию   интеллектуальных   ресурсов   личности   и умения общаться в коллективе. Оборудование: таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», ПК с медиапроектором; лабораторное оборудование – пробирки; химические вещества – оксид кальция (II), цинк, соляная кислота, гидроксид натрия, вода, серная кислота, хлорид бария, железо, сульфат меди Ход урока: I Организационный момент. I.Изучение основного содержания. 1) Химическая реакция (или химическое явление)  –  это   процесс,   в результате   которого   из   одних   веществ   образуются   другие   вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам. Например:  CaO  OH 2  Ca (OH ) 2 ,  ! Демонстрационный опыт – гашение «негашеной» извести где  CaO        ­ оксид кальция (II), Ca (OH 2) ­ гидроксид кальция (II) 2). Типы химических реакций. 1 По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции 1. По тепловому эффекту 2. По признаку обратимости 3. По признаку изменения степеней окисления 4. По агрегатному состоянию веществ 5. По наличию катализатора 1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции: Реакции  соединения Реакции  разложения Реакции замещения Реакции обмена Из нескольких  веществ  образуется одно  новое вещество Из одного вещества образуется  несколько новых  веществ Атомы простого  вещества замещают атомы одного из  элементов в  Два сложных вещества обмениваются своими  составными частями S + O2 = SO2 где SO2 ­ оксид  серы (IV) t  CaO CaCO 3 3 где                  ­  CaCO CO карбонат кальция  2 сложном веществе Zn + 2HCl = = ZnCl2 + H2↑ где HCl – соляная  кислота,         ZnCl2 ­ хлорид  цинка NaOH + HCl = = NaCl + H2O где NaOH – гидроксид натрия, NaCl – хлорид натрия !Демонстрационный   опыт   –   взаимодействие   цинка   с   соляной   кислотой; взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой 2. По тепловому эффекту: а) Экзотермические реакции ­ протекают с выделением теплоты С + O2 = СO2 + Q где СO2 ­ оксид углерода (IV) б) Эндотермические реакции ­протекают с поглощением теплоты N2 + O2 = 2NO – Q где NO ­ оксид азота (II) 3. По признаку обратимости: а) Обратимые реакции ­протекают одновременно в двух противоположных направлениях 2 NH 3 3 H 2  N 2 3NH где               ­ аммиак б) Необратимые реакции ­ протекают только в одном направлении Признаки необратимости:  образование осадка  образование слабого электролита (Н2О),  выделение газа,  выделение большого количества теплоты SOH  BaCl !Демонстрационный опыт – BaSO 4 2 взаимодействие серной  2 4  2 HCl 2SOH 4 кислоты с хлоридом бария 2 где               ­ серная кислота BaCl            ­ хлорид бария BaSO 4             ­ сульфат бария (белый осадок) 4. По признаку изменения степени окисления: Окислительно – восстановительные реакции протекают: а) с изменением степени окисления  H   1 1 ClH  2  ClFe 2 0 Fe   2 1  0 2 FeCl 2 где            ­ хлорид железа (II) б) без изменения степени окисления элементов  6 OSH  1 2 2  4  6  OS 3 2   2 OH  1 2  3OS где          ­ оксид серы (VI) 2 OSH 4                  ­ серная кислота 5. По агрегатному состоянию веществ: а) Гетерогенные реакции ­ протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т­г, т­ж, ж­г, т­т)    Fe(т)   CuSO 4 ­р ( р)     Cu(т) FeSO (р ­ р) 4 !Демонстрационный где                   ­ сульфат меди FeSO 4               ­ сульфат железа (II) опыт ­ взаимодействие CuSO железа с раствором 4 сульфата меди б) Гомогенные реакции ­ протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)где HCl – соляная кислота 6. По наличию катализатора: а) Каталитические реакции протекают с участием катализатора OHHC 5 2  2H   SO 4 HC 2 4  OH 2 OHHC 5 2 где                  ­ этиловый спирт 2 HC 4               ­ этилен б) Некаталитические реакции протекают без участия катализатора 2 OMg 2  2 MgO где MgO – оксид магния (II) III. Домашнее задание 1. О. С. Габриелян, «Химия 11 класс», Глава II, §13­16 2. Закончите уравнения химических реакций и укажите их типы: а) Al + Cl2 = б) Mg + HCl = в)  tOH 2 г) NaOH + KCl = д) Cu (OH 2)  t