Презентация " Коррозия металлов"

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Способы  защиты от коррозии   900igr.net

ПЛАН УРОКА 1. Понятие коррозии 2. Значение коррозии 3. Виды коррозии 4. Условия, способствующие  коррозии 5. Химизм процесса коррозии 6. Способы защиты от коррозии

ЭТАПЫ УРОКА практический экспериментальный информационный   исторический

ИСТОРИЧЕСКИЙ ЭТАП

ЭТАПЫ УРОКА практический экспериментальный информационный   исторический

ИНФОРМАЦИОННЫЙ ЭТАП  КОРРОЗИЯ – самопроизвольное разрушение  металлов и сплавов в результате химического или  электрохимического взаимодействия их с  окружающей средой.  Это окислительно­восстановительная реакция,  при которой атомы металла превращаются в  ионы. Чем активнее металл, тем он больше  подвержен коррозии.  В роли окислителя выступают атмосферный  кислород и катионы водорода.

ЗНАЧЕНИЕ КОРРОЗИИ 1. Вызывает серьезные экологические  последствия: утечка нефти, газа, других  химических продуктов. 2. Недопустима во многих отраслях  промышленности: авиационной,  химического, нефтяного и атомного  машиностроения. 3. Отрицательно влияет на жизнь и    здоровье людей.

ФАКТОРЫ,  ВЫЗЫВАЮЩИЕ КОРРОЗИЮ 1. Кислород и влага атмосферы 2. Углекислый и сернистый газы,  содержащиеся в атмосфере  3. Морская вода 4. Грунтовые воды

Коррозия  металлов По виду  коррозион­ ной среды По  процессам По  характеру  разрушения газовая атмосферная почвенная жидкостная  (кислотная,     солевая,  щелочная)   химическая электрохими ческая равномерная неравномер­  ная  (избирательная  или местная)

ВИДЫ КОРРОЗИИ  ХИМИЧЕСКАЯ – это разрушение  металлов и сплавов в результате их  химического взаимодействия с  веществами окружающей среды.  Защитная оксидная пленка на  поверхности алюминия   Рыхлая пленка на поверхности железа,  приводящая к разрушению металла

ХИМИЧЕСКАЯ  КОРРОЗИЯ

ВИДЫ КОРРОЗИИ  ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ – это разрушение  металлов, которое сопровождается  возникновением электрического тока в  воде или среде другого электролита.  Химические процессы – это окисление  корродируемого металла, отдача  электронов.  Электрические процессы – перенос  электронов с одного участка изделия к  другому.

УСЛОВИЯ,  СПОСОБСТВУЮЩИЕ  ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ 1. Положение металла в ряду активности металлов:  чем они дальше расположены друг от друга, тем  быстрее происходит коррозия. 2. Чистота металла: примеси ускоряют коррозию. 3. Неровности поверхности металла, трещины. 4. Грунтовые воды, морская вода, среда  электролита. 5. Повышение температуры. 6. Действие микроорганизмов (грибы, бактерии и  лишайники воздействуют на металл с высокой  коррозионной стойкостью).

МЕХАНИЗМ   ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ  КОРРОЗИИ

МЕХАНИЗМ   ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ

МЕХАНИЗМ   ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ  КОРРОЗИИ

СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ  КОРРОЗИИ 1. Нанесение защитных покрытий         (лаки, краски, эмали); 2. Покрытие другим металлом (позолота,  серебрение, хромирование, цинкование); 3. Создание и использование  антикоррозионных сплавов 4. Введение в среду ингибиторов,  снижающих агрессивность среды; 5. Протекторная защита

ЭТАПЫ УРОКА практический экспериментальный информационный   исторический

ЭТАПЫ УРОКА практический экспериментальный информационный   исторический