Презентация "Атом в химии" (10-11 класс)

Химия ­ это наука о веществах и их  свойствах. Атом  объект изучения химии. Вещество Физические свойства определяют индивидуальность  вещества:  плотность, цвет, вязкость,  теплопроводность,  электропроводность.    Химические свойства определяют способность   вещества  к участию  в химических реакциях.

это мельчайшая  частица вещества,  определяющая его  свойства. Молекулы бывают простые и сложные, одноатомные и многоатомные. Состав молекулы определяется молекулярной  формулой. OH 2 2Сl 3HNO 2SONa 4 Al Молекулы состоят из атомов.

Это наименьшая  химическая  частица вещества. Атом стабилен и электрически нейтрален. Определенный  вид атомов  называется  химическим  элементом.      Каждый элемент  имеет свое  название и символ.

В 1869 году русским ученым  ДИ Менделеевым был открыт основной  закон химии, который был назван  периодическим.  В то время атом считался неделимым, и о  его внутреннем строении ничего не было  известно.  Расположив 63 известных в то время  элемента в порядке возрастания их  атомных масс, ученый получил  естественный ряд химических элементов, в  котором обнаружил периодическую  повторяемость химических свойств.

На основе  Периодического  закона Менделеев  создал  Периодическую  систему химических  элементов, состоящую  из 7 периодов и 8  групп.

В конце 19 – начале 20 веков физики доказали, что  атом является сложной частицей и состоит из более  простых (элементарных) частиц.      В результате проведенных исследований было  установлено:      1. в атоме каждого элемента (кроме водорода)  присутствуют частицы трех сортов: электроны, протоны и  нейтроны.       2. протоны и нейтроны сосредоточены в ядре атома, а  электроны на его периферии (в электронной оболочке).      3. число протонов в ядре равно числу электронов в  оболочке атома и отвечает порядковому номеру этого  элемента в Периодической системе.      4. количество нейтронов в ядре может быть  различным и определяется по формуле  Nn  ZA   N e  N Z p

представляет  собой сложную систему, она делится на  подоболочки с разной энергией (энергетические уровни), их  количество определяется периодом  в котором находится  элемент в таблице;                                                                                    уровни подразделяются на подуровни, а подуровни включают  атомные орбитали, которые могут различаться формой и  размерами (обозначаются буквами s, p,d, f и др)

Периодическое изменение  свойств элементов объясняется  характером изменения  электронных конфигураций  атомов.     При взаимодействии атомов и объединении их в молекулы они  обмениваются валентными электронами.    Атом, отдавший электрон становится положительным ионом, а  атом, принявший электрон – отрицательным ионом.     Процессы, происходящие внутри атома описываются  законами квантовой механики.