Презентация "Нитраты"

Химия 9 класс (УМК О.С. Габриеляна) Нитраты  Два основных достояния человеческой  природы ­ это ум и рассуждение. Плутарх.

Цель урока  Систематизировать знания о солях,  познакомиться с окислительными  свойствами нитратов, научиться  распознавать их.  Закрепить умения сравнивать, сопоставлять,  анализировать, формировать представление  о причинно­следственных связях явлений.

Повторим свойства азотной  кислоты Задание 1  Допишите схемы реакций и составьте уравнения, используя метод электронного баланса: 1)Hg + НNО3(конц.) → 2)Zn + НNО3 → 3)Сu + НNО3(конц.) → 4)Аg + НNО3(разб.) →  Закончите уравнения практически осуществимых реакций, характеризующих свойства азотной  Задание 2 кислоты. Запишите их в молекулярном и ионном виде: с сульфатом бария с оксидом меди (II) с оксидом углерода (IV) с карбонатом магния  Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:  аммиак   азотная кислота   оксид азота (  оксид азота ( Задание 3  оксид азота ( II)  IV) → → → IV)  →

Селитры  Все  нитраты  твердые, хорошо растворяются в  воде и могут быть окрашенными, если катион  металла в их составе имеет окраску. Нитраты  щелочных металлов, кальция и аммония  называются селитрами. Они применяются в  качестве удобрений для почвы.  KNO3  ­  калийная селитра    NaNO3  ­    натриевая (чилийская) селитра  Ca(NO3)2  ­  кальциевая селитра  NH4NO3  ­  аммиачная селитра.

Способы получения  1. Металл   +   азотная кислота 5  Mg   +   12 HNO3   =>   5 Mg(NO3)2   +  N2  +  6 H2O  2. Оксид металла   +   азотная  кислота 2HNO3  +  MgO  =>  Mg(NO3)2  +   H2O  3.Основание   +   азотная  кислота 3H2O Al(OH)3  +  3 HNO3  => Al(NO3)3  +     4. Соли слабых кислот   +    азотная кислота CaCO3   +   2HNO3   =>  Ca(NO3)2   +   H2O   +   CO2  5. Аммиак   +   азотная кислота NH3   +    HNO3   =>   NH4NO3  6. Щелочь   +   диоксид азота 2 KOH   +    2NO2   =>  KNO3    +  KNO3   +   H2O  7. Карбонаты активных  металлов   +   диоксид азота Na2CO3   +   3NO2   =>   2NaNO3   +   CO2  +   NO

Химические свойства  . Нитраты участвуют во всех обменных  реакциях, характерных для солей. Ba(NO3)2   +   CuSO4   =>   Cu(NO3)2   +   BaSO4  2. При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода.  Характер разложения нитрата зависит от активности металла в его составе  (смотрим в ряд активности металлов): K, Na, Li :                      MeNO3   =>  MeNO2   +   O2 от Ca   до Cu :               MeNO3   => MeO   +   NO2   +   O2 Ag, Hg :                          MeNO3   =>   Me   +   NO2   +   O2 Исключение составляют нитраты марганца и аммония:  Mn(NO3)2   =>   MnO2   +   2NO2  NH4NO3   =>   N2O   +   2H2O Есть и другие пути разложения ­ в зависимости от температуры. Выделяющийся кислород активно поддерживает горение, поэтому селитры  входят в состав пороха и пиротехнических смесей.

Краткое описание  Нитраты – прекрасные азотные удобрения. Они  необходимы для нормального питания растений. При  недостатке азота в почве у растений наступает  азотное голодание. Оно характеризуется  изменением зеленой окраски листьев, так как  задерживается образование хлорофилла. Листья  приобретают бледно­зеленую окраску. Другой  признак азотного голодания растений – это сильная  задержка роста из­за ограниченного образования  белков, необходимых для формирования молодых  клеток.

Техника безопасности  Из всех минеральных удобрений нитраты особенно  сильно загрязняют окружающую среду, так как  отличаются более высокой подвижностью в почве,  чем калийные и фосфорные удобрения, и лучшей  растворимостью. Для предотвращения загрязнения  окружающей среды удобрениями необходимо  соблюдать основные правила их использования,  хранения и транспортировки.  Человеку, отравившемуся монооксидом азота,  нитратами, нитритами, надо обеспечить полный  покой, вдыхание чистого кислорода, питье молока в  больших количествах.

Инструкция по применению  Не рекомендуется вносить удобрения  поздней осенью или ранней весной, когда  почва покрыта коркой льда или  подморожена, так как талые воды смывают  до половины удобрений. Сроки внесения  азотных удобрений должны быть  приближены к периоду их максимального  использования растениями. Кроме того,  нельзя запахивать удобрения в почву.

Определение нитратов Анализатор Микон­2  предназначен для определения  ионометрическим методом  концентрации нитритов,  нитратов  в различных объектах  по имеющимся ГОСТ и  утвержденным методикам.   Избыток в почве нитратов  ухудшает качество  выращиваемых овощей, фруктов,  зерновых культур и др.  Последствия употребления  некачественных продуктов могут  быть такие:   развиваются раковые  заболевания;   появляется заболевание, при  котором кровь не способна  удерживать кислород, ­  метгемоглобинемия (кислородное  голодание);   нарушается деятельность  щитовидной железы и др.

Определение нитратов  Наличие избытка  нитратов в растениях  можно установить  различными методами.  Выпускается  индикаторная бумага  “Индам­2” и др., с  помощью которых можно  мгновенно определить  избыток нитратов в  растительной продукции.

Демонстрация  Свойство № 1: диссоциация нитратов. Ме(NO3)х   Свойство № 2: взаимодействие раствора нитрата с  х+ + хNO3­   Ме↔ металлами, стоящими в ряду стандартных  электродных потенциалов левее металла, входящего  в состав соли.  Свойство № 3: взаимодействие с кислотами. АgNО3 +   А→ gСl + НNO3 НСl  Аg+ + NO3­ + Н+ + Сl­  Аg+ + Сl­   А→ gСl↓  А→ gСl  + Н↓ + + NO3­

Демонстрация  Свойство № 4: взаимодействие со щелочами.  Сu(NO3)2 + 2NаОН ­> Сu(ОН)2 Сu2+ + 2NO3­ +2Nа+ + 2NO3­   2→ Na+ + 2ОН­ +   + 2↓ NаNO3 Сu(ОН)2|  Свойство № 5: взаимодействие с солями  АgNО3 + NаСl  Аg+ + Сl­   А→ gСl↓  А→ gСl ↓  + Nа NO3

Заключение  Сами по себе вещества не могут быть  хорошими или плохими. Все зависит от  того, насколько грамотно человек их  использует и какие цели при этом  преследует.

Литература    Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2001.  Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для  средней школы. М.: ООО «Издательство Новая Волна», 1998.  Практикум но неорганической химии /Л.В.Бабич и др. М.:  Просвещение, 1991.  Сурин Ю.В. Методика проведения проблемных опытов по  химии: Развивающий эксперимент. М.: Школа­Пресс, 1998,  Пак М. Алгоритмы в обучении химии: Кн. для учителя. М.:  Просвещение, 1993.