Резерфорд создал планетарную модель атома: электроны обращаются вокруг ядра, подобно тому как планеты обращаются вокруг Солнца. Эта модель проста, обоснована экспериментально, но не позволяет объяснить устойчивость атома. Не согласующийся с опытом вывод о неизбежной гибели атома вследствие потери энергии на излучение — это результат применения законов классической физики к явлениям, происходящим внутри атома. Отсюда следует, что к таким явлениям законы классической физики неприменимы.
Недостатки планетарной модели атома Э.Резерфорда
1. Согласно теории Максвелла, частицы, движущиеся с ускорением,
излучают электромагнитные волны и, благодаря этому, непрерывно
теряют энергию.
Поэтому электрон, начинающий вращаться вокруг ядра, как
показали расчеты, за время, равное 108 с, должен упасть на ядро.
Однако, атомы в невозбужденном состоянии энергию
не излучают и существуют бесконечно долго.
2. Электрон, двигаясь вокруг ядра по орбите все меньшего радиуса,
непрерывно излучает энергию, следовательно, спектр излучения
атомов должен быть непрерывным. Из опытов известно, что спектр
излучения атома состоит из отдельных цветных линий, разделенных
темными полосами, это означает, что спектр атома линейчатый.
Выход из противоречия нашел Н.Бор
Модель атома Бора (1912 год)
Постулаты Н. Бора
1. В атоме существуют орбиты, называемые стационарными,
двигаясь по которым электрон не излучает.
2. Излучение и поглощение энергии атомом происходит
при переходе с одной стационарной орбиты на другую.
Энергия испускаемого (поглощаемого) фотона равна
h = E2 – E1,где h – постоянная Планка, h = 6,626176 1034 Дж с,
– частота испускаемого (поглощаемого) фотона.
Условие стационарности nой орбиты по Бору:
mvnrn = n ħ, n – положительное число, называемое главным квантовым
числом. Оно указывает номер орбиты, по которой может обращаться
электрон.
Расчет радиусов электронных орбит
2
Zq
e
2
r
n
v
m
r
n
2
Zq
e
2
r
n
r
n
2
n
1
4
0
2
2
h n
0
2
m
Zq
e
F
k
1
4
0
Радиус первой орбиты электрона в атоме водорода равен:
r1 = 0,529 1010 м, а радиус n – ой орбиты rn = r1 n2.
Энергия электрона на nй орбите равна сумме его потенциальной
и кинетической энергий:
E
n
E
пот
n
E
кин
n
4
2
n
v
m
2
2
Zq
e
2
0
4
r
n
2
Zq
e
0
r
n
2
n
v
m
2
E
n
–
2
Zq
e
2
0
4
r
n
Полная энергия электрона, движущегося по nой боровской орбите
E
n
–
4
eZq m
1
2 2
2
8
h n
0
,
где
n
1
,
2
,
,
3
Полная энергия электрона, движущегося по первой боровской орбите
E1 = – 2,17 1018 Дж = – 13,6 эВ
При переходе электрона с kой орбиты на nю будет излучаться фотон,
энергия которого h равна
h
E – E
k
n
2 4
Z q m
e
2 2
8
h
0
1
2
k
1
2
n
Длина волны излучения определяется соотношением
1
c
2
4
Z q m
1
e
2 3
2
8
h c n
0
1
2
k
R
4
q m
e
3
8
h c
0
1 0974
,
7
10м
1
Квантовое число, определяющее номер орбиты, по которой движется
электрон, определяет так называемые энергетические уровни.
Низший энергетический уровень атома водорода соответствует
значению энергии
Zq m
2
h
8
3 6В
1э
–
E
1
–
4
e
2
0
,
Для второго и последующих энергетических уровней значения
энергии будут равны
E
2
E /
1
2
2
E
3
E /
1
2
3
E = E – E1 = – E1
Эта энергия называется энергией ионизации.
Из эксперимента – энергия ионизации водорода 13,6 эВ.
Достоинства теории атома Н.Бора:
Атом Бора устойчив, объяснение линейчатого характера излучения
атома, выведена постоянная Ридберга, модель излучения
и поглощения атома, определена энергия ионизации атома водорода.
Недостатки: невозможность объяснения спектров сложных атомов,
тонкой структуры спектра, состава спектров излучения и т.д.
Изучение микромира требует совершенно новых подходов – создание
квантовой механики.
Принцип неопределенности Гайзенберга (1927 г.)
Согласно принципу неопределенности одновременно одинаково точно
измерить импульс и координату частицы, что противоречит основным
понятиям классической механики.
Математически этот принцип записывается так:
x p
h /
2
Фотографии атома (2014 г.)
Квантовый микроскоп. Облучение двумя лазерными лучами,
освобождение электрона, ускорение электрическим полем,
попадание на экран.
Лазеры
Лазеры – приборы, создающие узкий пучок монохроматического когерентного
излучения.
Самопроизвольное и вынужденное излучения.
Рубиновый лазер
Уровень 2 – метастабильное состояние (~103 с). Переходы – линия перехода 3
1, а большинство в – метастабильное состояние 2. Случайный переход одного из
ионов 2 1 сопровождается излучением фотона, который в свою очередь
вызывает вынужденное излучение.
Первые лазеры позволили получить излучение мощностью 1 кВт,
в настоящее время импульсная мощность достигает 109 Вт.
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.