Презентация по химии на тему "Строение атома"

«Периодический закон  и периодическая  система  Д. И. Менделеева  в свете учения о  строении атома»  Д. И. Менделеев    1834 — 1907 гг. Составила С.Н. Устюжанина  учитель химии и биологии МОУ СОШ п. Кирпичный

ЦЕЛЬ:  Сформировать представление о Периодическом  законе и периодической системе химических  элементов Д.И. Менделеева в свете учения о  строении атома. Задачи: 1. Повторить, углубить и обобщить знания о строении  атома, периодическом законе и периодической  системе химических элементов Д.И. Менделеева. 2. Познакомить  с основными принципами заполнения  электронами электронных орбиталей атомов  химических элементов. 3. Закрепить навыки и умения  написания  схем  электронного строения атомов химических  элементов, составления электронно – графических  формул химических элементов.

ХОД УРОКА: 1. 2. 3. 4.  Организационный момент.   Изучение нового материала  (презентация).   Закрепление изученного  материала  (презентация и  самостоятельная работа).    Домашнее задание.

Периодический закон  Д.И. Менделеева:  (по Менделееву) в основу положена относительная атомная масса элементов   1Н 4Не 7Li 9Be 10B 12C 14N 16O 18F 20Ne

Периодическая система –     графическое отображение периодического  закона

Не смог объяснить 39,948 +18Аr 39,0983 +19К

Строение атома МОДЕЛЬ «ПУДИНГА»  (анг.уч. Джозеф­Джон Томсон ­  1904г.)  «ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ»    (анг.уч. Э. Резерфорд – 1911г.)

Строение атома Квантовые постулаты Бора: 1. Электрон вращается вокруг ядра по строго  определенным орбитам  («разрешенные» значения   Е1, Е2,...Еn)              (энергия не поглощается и не излучается) 2. Электрон может переходит из одного  «разрешенного» энергетического состояния в другое              (энергия поглощается или излучается)

Строение атома  АТОМ НУКЛОНЫ ПРОТОН НЕЙТРОН ЯДРО Электронная орбиталь 90-95%

ИЗОТОПЫ 35Сl 17 37Сl 17  N = 35­17 = 18            N = 37 ­17 = 20             35 x 0,75 + 37 х 0,25 = 35,5 35,5Сl 17

Периодический закон Д.И. Менделеева: (современный подход) в основу положен заряд ядра атома  Н    Не  +2  +1 Li  +4 +3 Be   B +6 C  +7 N +8 O   F +10 N +9 +5

Формы электронных орбиталей Z Y X

Принципы заполнения орбиталей 1.Правило Паули  2.Правило Клечковского 1S < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p <  5s < 4d < 5p < 6s < 5d 4f < 6p < 7s 3. Правило Хунда

Заполнение электронами энергетических уровней 05/30/17   14

Составление электронных и графических формул химических элементов   Н   )      1 S  1 +1 1 1 S 2 +2 Нe ) 2

+3 Li  )      1s2 2s1 3 Вe  )  +4 4    1s2 2s2

Задания для закрепления Сколько протонов, нейтронов и электронов имеет атом селена: 1) р=79,  n =79,  е =34 2) р=34,  n =45,  е= 34 3) р=45,  n =79,  е= 45 4) р=79,  n=45,   е= 3 Определить число нейтронов у атома олова: 1) n =69 2) n = 50 3) n= 69 4) n= 50

Задания для закрепления ОПРЕДЕЛИТЬ ТИП ОРБИТАЛЕЙ:  d yz P y S  P z d d

Задания для закрепления    НЕ СУЩЕСТВУЮТ ЭЛЕКТРОННЫЕ ОРБИТАЛИ: 1s   2s    3s    4s    1p   2p   3p    4p   1d    2d    3d   4d    1f     2f     3f

Задания для закрепления  Какую конфигурацию внешнего электронного уровня имеет атом мышьяка: А) …3s2 3p3 В) …4s2 4p4 С) …4s2 4p3 D) …4s2 4p5  Какую конфигурацию внешнего электронного уровня имеет атом  калия: А) …3s2 В) …4s1 С) …4s2 4p1 D) …4s2 4p2

Задания для закрепления  Какой элемент имеет следующую электронною конфигурацию      1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d104f145s25p65d106s26p2:  Какой элемент имеет следующую электронною конфигурацию  1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p5: А) Pd В) Pb С) Po D) Br А) Mn В) Sr С) Br D)  I

Домашнее задание: § 1­3 упр. 3,4 с. 23 05/30/17   22

05/30/17   23