Презентация:Готовимся кЕГЭ,ОГЭ.Стоение вещества. Химическая связь

МБОУ Школа №98
г.Железногорска,
Учитель химии Поддубецкая Неонила Николаевна

Готовимся к ЕГЭ,ОГЭ

СОДЕРЖАНИЕ

Причиной соединения атомов в молекулы является незавешенность внешнего энергетического уровня.

Внешний энергетический уровень(последний от ядра) завершен если на нем 8 электронов.
Исключение:1 -й период-внешний энергетический уровень у атомов элементов 1-го периода завершен если на нем 2 электрона.

Для главных подгрупп число электронов на внешнем уровне-это № группы,
для побочных это-2электрона,
кроме 1-й группы(главной и побочной подгруппы ) - на внешнем уровне у атомов х.э. 1-й группы 1 электрон,
и провалы электронов (например -хром 1 электрон на внешнем энергетическом уровне)

Строение атомов металлов и неметаллов

Сравнительно большой радиус и 1-3 электрона на внешнем уровне

Небольшие радиусы атомов и от 4 до 8 электронов на внешнем уровне

11Na 2e; 8e; 1e
20Ca 2e; 8e; 2e
13Al 2e; 8e; 3e

6C 2e; 4e
7N 2e; 5e
16S 2e; 8e; 6e
9F 7e

Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева:
1.Все х.э. расположенные ниже диагонали B-At
2.Все х.э. выше диагонали B-At расположенных в побочных подгруппах.
Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева:
1.Все х.э. выше диагонали B-At расположенных в главных подгруппах.
2.И водород(H), гелий(He), бор(B).

Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ

Схема определения типа химической связи

Примеры определения типа химической связи

1. Cl2 - Простое вещество
7e на внешнем уровне- неметалл
В состав молекулы входят 2 одиннаковых атома неметаллов.
Вывод: Связь ковалентная и неполярная.

Примеры определения типа химической связи

2. CS₂ - Сложное вещество
C 4e на внешнем уровне- неметалл
S 6e на внешнем уровне- неметалл
В состав молекулы входят 2 разных атома неметаллов.
Вывод: Связь ковалентная и полярная.

Примеры определения типа химической связи

В одном соединении может быть два вида связи. Например:

3. Основания
NaOH
Между Na и OH – ионная связь
Между О и Н – ковалентная полярная связь

4. Соли кислородосодержащих кислот
Na2SO4
Между Na и SO4 – ионная связь
Между S и O – ковалентная полярная связь

ЗАПОМНИ!!!
5. Пероксид водорода
Н2О2 Н – О – О – Н
Между О и O – ковалентная неполярсная связь
Между О и Н – ковалентная полярная связь

6. Пероксиды металлов
Na2О2 Na – О – О – Na
Между О и O – ковалентная неполярсная связь
Между Na и O – ионная связь

7.Соли аммония-NH4NO3
Между ионами NH4+ и NO3- -ионная связь NH4NO3. В ионах- ковалентная полярная.

Молекулярное,немолекулярное строение веществ

Вещества

Молекулярного строения

Немолекулярного строения

Состоят из молекул

Состоят из атомов

Состоят из ионов

Вода, сахар, йод, углекислый газ, уксусная кислота

Алмаз, кварц,
рубин, кремний

Поваренная соль, едкий натр, сода, флюорит

Молекулярная кристаллическая решетка

Кристаллические решетки

Атомная

Атомная

Атомная

Ионная

Атомная

Металлическая

Железо,медь, сплавов металлов

(Ионная связь)

(Металлическая связь)

(Ковалентная полярная и неполярная)

Атомная кристаллическая решетка

Алмаз (C), Графит (C), Бор(B), Кремний(Si), Германий, Фосфор чёрный и красный (P), SiC – корборунд.
Оксид кремния (IV) – SiO2 (песок, горный хрусталь, кремнезем, силикогель),
Оксид алюминия(разновидности):
Корунд
Сапфир
Глинозем

ПРИМЕРЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТИПА КРИСТАЛЛИЧЕКОЙ РЕШЕТКИ

Из предложенного перечня выберете два вещества, которые имеют молекулярную кристалическую решетку:
1.HBr
2.NaBrO3
3.NH4Br
4.LiBr
5.Br2

ПРИМЕРЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТИПА КРИСТАЛЛИЧЕКОЙ РЕШЕТКИ

1.HBr → Н- 1e на внеш. уровне т.е. неметалл, Br -7e на внеш. уровне т.е. неметалл → связь ковалентная и решетка молекулярная.
2.NaBrO3 → Соль, между катионом металла и анионом кислотного остатка связь ионная→ионная кристалическая решетка.
3.NH4Br →Соль, между катионом NH+ и анионом кислотного остатка связь ионная→ ионная кристалическая решетка.
4.LiBr →Соль, между катионом металла и анионом кислотного остатка связь ионная→ионная кристалическая решетка.
5.Br2 → Br -7e на внеш. уровне т.е. неметалл, в состав входят 2 одиннаковых атома неметалла→связь ковалентная неполярная→молекулярная кристалическая решетка.

Ответ:1,5.

ПРИМЕРЫ МОЛЕКУЛЯРНОГО И НЕМОЛЕКУЛЯРНОГО СТРОЕНИЯ

Из предложенного перечня выберете два вещества, которые имеют немолекулярное строение:
1.Нитрат кальция
2.Ацетальдегид
3.Оксид свинца (II)
4.Ромбическая сера
5.Вода

ПРИМЕРЫ МОЛЕКУЛЯРНОГО И НЕМОЛЕКУЛЯРНОГО СТРОЕНИЯ

1.Нитрат кальция - Соль, между катионом металла и анионом кислотного остатка связь ионная→ионная кристаллическая решетка →немолекулярное строение.
2.Ацетальдегид - Связь, между атомами разных неметаллов - ковалентная полярная→молекулярное строение.
3.Оксид свинца (II) - Связь, между атомом металла и неметалла→ ионная→ионная кристаллическая решетка →немолекулярное строение.
4.Ромбическая сера - Одиннаковые атомы неметаллов → связь ковалентная неполярная→ молекулярное строение.
5.Вода- В состав входят 2 разных атома неметалла→связь ковалентная полярная→молекулярное строение.

Ответ: 1,3.