Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Изображение пользователя Апсуваев Али Сулейманович Апсуваев Али Сулейманович

Строение атома. Опыты Резерфорда

  • Презентации учебные
  • ppt
  • 27.04.2018
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал
Атом - наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом состоит из ядра. Вокруг ядра вращаются электроны. В ядре находятся протоны и нейтроны. Электрон заряжен отрицательно. Заряд электрона равен 1,6 •10-19 Кулонов. Заряд протона равен по модулю заряду электрона. В нормальном состоянии атом нейтрален. Если атом теряет один электрон, то он становится положительным ионом. Если атом присоединяет электрон, то он становится отрицательным ионом. Заряд ядра Z совпадает численно с порядковым номером химического элемента. Массовое число А, равное сумме протонов и нейтронов, образует полное число нуклонов в ядре. Первая модель атома была предложена английским физиком Джозефом Джоном Томсоном.
Иконка файла материала 42. Строение атома. Опыты Резерфорда.ppt
Открытие сложного строения атома — важнейший этап становления современной физики, наложивший отпечаток на всё её дальнейшее развитие.
Говорил, что существует предел деления — атом. Демокрит 460–370 гг. до н.э.
Считал, что делимость вещества бесконечна. Аристотель 384–322 гг. до н.э.
События, послужившие толчком к подробному изучению строение атома Открытие в 1895 году рентгеновского излучения. Открытие радиоактивности и новых радиоактивных в 1896 году Антуаном Анри Беккерелем и супругами элементов Кюри. Открытие электрона в 1896 году Джозефом Джоном Томсоном.
Ядро Протон Нейтрон Электрон Атом — наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
- + 1,6 ∙ 10-19 Кл
где — число протонов = = Zp Ee № Zp Ee № A = Zp + N — число электронов — порядковый номер элемента где — атомная масса — число нейтронов A N
Английский физик. Предложил первую модель атома. Джозеф Джон Томсон 1856–1940 гг.
Модель атома водорода - + R ≈ 10-8 см
Модель атома Томсона оказалась в полном противоречии с опытами по исследованию распределения положительного заряда в атоме. Джозеф Джон Томсон 1856–1940 гг.
Великий английский физик. Своими экспериментальными открытиями заложил основы современного учения о строении атома и радиоактивности. Он первым исследовал состав излучения радиоактивных веществ. Открыл атомное ядро и впервые осуществил искусственное превращение атомных ядер. Эрнест Резерфорд 1871–1937 гг.
Опыты Резерфорда показали, что масса электронов в несколько тысяч раз меньше массы атомов.
В 1906 году предложил применить зондирование атома с помощью α-частиц для экспериментального исследования распределения положительного заряда, а значит, и массы внутри атома. Свинцовый коллимато р Испущенны е α-частицы Микроско п β Экран из сернистого цинка Золотая фольга Эрнест Резерфорд 1871–1937 гг. Свинцовый контейнер с источником α- частиц Рассеянн ые α- частицы
Их масса примерно в 8000 раз больше массы электрона, а положительный заряд равен по модулю удвоенному заряду электрона. Радий
Скорость α-частиц 1/15 скорости света
Опыт Резерфорда с α-частицами Фотографии люминесцирующего экрана при отсутствии золотой фольги в потоке α-частиц и при её внесении в поток. Каждая вспышка вызывается ударом α-частицы об экран.
Продолжая опыты, Резерфорд и его помощники обнаружили, что какая-то часть α-частиц отклоняется на довольно значительный угол от своего первоначального направления, а небольшая часть отражается от фольги. Эрнест Резерфорд 1871–1937 гг.
Обобщая результаты своих опытов, предложил ядерную (планетарную) модель строения атома. Ядро Протон Нейтрон Электрон Эрнест Резерфорд 1871–1937 гг.
Модель Томсона Модель Резерфорда
Закон Кулона Максимальная сила отталкивания определяется по закону Кулона.
+ Атомное ядро — тело малых размеров, в котором сконцентрированы почти вся масса и весь положительный заряд атома.
25 Марган ец Zp Ee № где — число протонов — число электронов — порядковый номер элемента
+ Строение атома Строение Солнечной системы
Ядро атома водорода имеет положительный заряд, равный по модулю заряду электрона, и массу, примерно в 1836 раз большую массы электрона. Водород
R + Размер атома — это радиус орбиты его электрона.
Недостатки планетарной модели атома Модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов. Модель не объясняет наблюдаемые на опыте оптические спектры атомов.

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также