Окислительно-восстановительные реакции

окислительно-восстановительные реакции это реакции которые протекают с изменением степеней окисления атомов химических элементов или ионов образующих реагирующие вещества рассмотрим окислительно-восстановительной у реакцию на примере взаимодействия алюминия с кислородом алюминий простое вещество его степень окисления равна нулю кислород тоже самое в оксиде алюминия плюс три у кислорода минус 2 поменяли степень окисления алюминий и кислород расставим коэффициенты в данной схеме реакции методом электронного баланса запишем первую полуреакцию алюминий до реакции был со степенью окисления ноль после химической реакции его степень окисления равна плюс 3 степень окисления 0 у алюминия показывает что число протонов которые определяют положительный заряд ядра равно числу электронов отрицательно заряженных частиц в образовавшемся оксиде алюминия степень окисления плюс 3 которая говорит что теперь алюминию не хватает 3 отрицательных зарядов то есть 3 электронов следовательно алюминий простое вещество а отдал 3 электрона записываем алюминий 0 минус 3 электрона частица которая отдаёт электроны называется восстановителем в данном случае это алюминий простое вещество с восстановителем протекает процесс окисления то есть процесс отдачи электронов вы видите что степень окисления алюминия повысилась от 0 до плюс 3 то есть окисление всегда сопровождается повышением степени окисления восстановитель частица который отдает электроны окисление процесс отдачи электронов степень окисления увеличивается 2 схему полуреакции кислород со степенью окисления 0 в ходе химической реакции превратился в кислород со степенью окисления минус 2 учитываем индекс простого вещества молекулы кислорода простого вещества двухатомной а значит формула о 2 соответственно поставим 2 коэффициент перед кислородом -2 мы видим что в ходе химической реакции степени окисления кислорода стала равна минус 2 это говорит о том что у него появляется лишних два электрона но поскольку молекулы кислорода двухатомной а значит будет лишних 4 электрона то есть в ходе химической реакции кислород забирают себе 4 электрона записываем плюс 4 электрона частица которое забирает электроны называется окислителем из этой частицы происходит процесс восстановления в ходе восстановления у кислорода степень окисления уменьшилась от нуля до минус двух следовательно восстановление всегда идет с уменьшением степени окисления окислитель чистится который принимает электроны восстановление процесс принятия электронов степень окисления уменьшается метод электронного баланса учитывает что число отданных электронов равно числу клиниках электронов он дано три электрона принято 4 электрона а должно быть одинаково значит для этих чисел наименьшее общее кратное разную 12 найдем коэффициенты для этого наименьшее общее кратное 2 на ведь мы разделим на число 3 и найдем коэффициент для алюминий 4 то же самое проделаем с кислородом 12 разделим на число 4 и найдем коэффициент для кислорода он равен 3 найденные коэффициенты запишем схему реакции 4 портами перед алюминия 3 поставим перед кислородом затем посчитаем количество атому в левой части уравнения и вправду слева али mini 4 атома справа их 2 следовательно поставим коэффициент 2 перед формулой оксида алюминия теперь кислорода для реакции 6 атомов и после реакции тоже 6 атомов следовательно мы нашли правильно коэффициенты методом электронного баланса сочность окислительно-восстановительной реакции в переходе электронов от восстановителя как окислитель и восстановитель им является алюминий со степенью окисления 0 он отдавал электроне а окислителем является кислород простое вещество он эти электроны забирал покажем с помощью стрелочки переход электронов от алюминия кислороду переходит с его 12 электронов мы это определили по наименьшему общему кратному записываем 12 электронов и так сегодня мы с вами познакомились с окислительно-восстановительные реакциями и научились подбирать коэффициенты методом электронного баланса