Роль воды в химических реакциях.

[музыка] роль воды в химических реакциях вода это уникальное вещество созданная природой она в виду особенностей своего состава и строения обладает рядом свойств благодаря которым она проявляет большую химическую активность в реакциях вода может выступать в качестве реагента катализатора реакционной среды осуществлять транспортировку веществ очень больш количество реакций протекают в водной среде способность веществ растворяться в воде или в другом растворителе называется растворимостью по растворимости в воде все вещества делят на три группы растворимая растворимость составляет более одного грамма вещества на 100 граммов воды малорастворимые растворимость составляет от 1 100 до 1 грамма вещества на 100 граммов воды практически нерастворимое растворимость составляет менее одной сотой грамма вещества на 100 граммов воды растворимость веществ в воде отражена в таблице растворимости кислот оснований и солей не это сложный физико-химический процесс в ходе которого происходит взаимодействие частиц и растворителя и растворенного вещества физическая сторона процесса после контакта частицы растворителя и растворенного вещества частицы растворенного вещества отрываются от поверхности растворимого вещества и распределяется по всему объему растворителя благодаря диффузии химическая сторона процесса взаимодействия молекул растворителя с частицами растворяем ого вещества которое приводит к образованию устойчивых соединений если в качестве растворителя выступает вода то взаимодействие растворенного вещества с водой приводит к образованию соединений которые носят название гидраты а сам процесс называют гидратацией если увеличить содержание растворенного вещества то из раствора выпадают кристаллы содержащие в своем составе в воду которую называют кристаллизационной а сами эти кристаллы называют кристаллогидрата me к наиболее известным и широко используемым кристаллогидратов относятся кристаллическая сода медный купорос железный купорос глауберовой соли гипс и другие гидратная теория растворов было предложено русским ученым дмитрием ивановичем менделеевым вещества способны в воде распадаться на ионы диссоциировать они называются электролитами электролиты по-разному диссоциируют в воде способность электролита к диссоциации характеризуется величиной степенью электролитической диссоциации которая указывает отношение числа молей вещества которая диссоциировало к общему количеству растворенного вещества в зависимости от величины степени диссоциации все электролиты делят на сильные у которых степень диссоциации приближается к единице и слабые у которых степень диссоциации приближается к 0 к сильным электролитом относят щёлочи растворимые соли некоторые кислоты к слабым не растворимые соли ряд неорганических и почти все органические кислоты в водных растворах сильные электролиты практически полностью диссоциирует на ионы поэтому уравнение диссоциации записывается как необратимый процесс драг ситка ли я полностью диссоциирует на ионы калия и гидроксид-ион серная кислота полностью диссоциирует на два иона водорода и сульфаты он уравнение диссоциации слабых электролитов записывается как обратимый процесс например фтороводородная кислота незначительно диссоциирует на ионы водорода и ионы фтора уксусная кислота слабо диссоциируют на ацетат и он и ион водорода даже вода в некоторой степени подвергается диссоциации на ион водорода и гидроксид-ион начально теория которая объясняет электропроводность растворов было предложено шведским ученым с ванты августом арене усама в 1887 году однако русские ученые иван алексеевич каблуков и владимир александрович кистяковский дополнили эту теорию суть теории электролитической диссоциации заключается в том что электролиты в растворах и расплавах диссоциируют на противоположно заряженные частицы и он и висимости от того какие ионы образуются в результате диссоциации электролиты делят на кислоты основания и соли кислоты это электролиты которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка например соляная кислота диссоциирует на катион водорода и анион хлора азотная кислота диссоциирует на катион водорода и нитрат они он нование электролиты которая диссоциируют на катионы металла и гидроксид-анионы например гидроксид натрия диссоциирует на катион натрия и гидроксид-анион гидроксид бария диссоциирует на катион баре и 2 гидроксид-аниона соли это электролиты которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотных остатков например сульфат цинка диссоциирует на катион цинка и сульфат они он хлорид кальция диссоциирует на катион кальция и хлорид-анион ической химии реакции где вода выступает в роли реагента носят название реакции гидратации реакции присоединения воды например гидратация этилена при взаимодействии этилена с водой образуется этанол гидратация ацетилена ацетилен при взаимодействии с водой образует уксусный альдегид в неорганической химии вода также может выступать в качестве реагента щелочные и щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей и выделением водорода например при взаимодействии калия с водой образуется гидроксид калия и водород при взаимодействии кальция с водой образуется гидроксид кальция и водород галогены также способны к взаимодействию с водой но в данном случае нет общей схемы реакции так как при взаимодействии разных галогенов с водой образуются разные продукты пример при взаимодействии фтора с водой образуется плавиковая кислота и кислород а при взаимодействии хлора с водой образуются соляные и хлорного this to и кислоты вода также взаимодействуют с основными и кислотными оксидами с образованием соответствующих гидроксидов щелочей и растворимых кислот например при взаимодействии воды с оксидом кальция образуется гидроксид кальция при взаимодействии воды с оксидом углерода 4 валентности образуется угольная кислота кроме этого вода является участником процессов электролиза и сама под действием электрического тока образует водород и кислород