Глоссарий по дисциплине Естествознание

 

 

 

 

 

 

 

ГЛОССАРИЙ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Химия

 

1.     Адсорбция - концентрирование какого-либо вещества на поверхности раздела фаз.

2.     Аллотропия - явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам. Эти простые вещества, различные по строению и свойствам, называются аллотропными формами или аллотропными модификациями.

3.     Алкадиены (диены) – непредельные углеводороды, содержащие две двойные связи. Общая формула алкадиенов – _CnH2n-2.

4.     Алканы (нециклические предельные углеводороды) – соединения углерода с водородом с общей формулой C_nH_2n+2, в которых все атомы углерода связаны между собой одинарными связями. Совокупность этих соединений образует гомологический ряд, в котором каждый последующий член отличается от предыдущего на гомологическую разность СН₂.

5.     Алкены (этиленовые углеводороды) – углеводороды нециклического строения, имеющие одну двойную углерод-углеродную связь. Общая формула гомологического ряда – С_nH_2n. Названия алкенов производятся от названия соответствующих алканов с заменой суффикса «ан» на «ен» или «елен».

6.     Алкины – углеводороды, имеющие общую формулу гомологического ряда C_nH_2n-2 и одну тройную углерод-углеродную связь. Названия алкинов производятся от названий соответствующих предельных углеводородов с заменой суффикса «ан» на «ин».

7.     Альдегиды – органические соединения, содержащие альдегидную группу.

8.     Амины – органические соединения, которые можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в аммиаке на органические радикалы.

9.     Аминокислоты – органические бифункциональные соединения, в состав которых входят карбоксильные (–COOH) и амино (–NH₂) группы.

10.  Амфотерные вещества – вещества, проявляющие как кислотные, так и основные свойства.

11. Арены – углеводороды, содержащие шестичленный цикл с тремя сопряженными двойными связями.

12. Атом – наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ. Химические свойства элемента определяются строением его атома.

13. Аморфное вещество - не кристаллическое вещество, т.е. вещество, не имеющее кристаллической решетки. Примеры: бумага, пластмассы, резина, стекло, а также все жидкости.

14. Амфотерность - способность некоторых химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от веществ, которые с ними реагируют. Амфотерные вещества (амфолиты) ведут себя как кислоты по отношению к основаниям и как основания - по отношению к кислотам.

15. Атомная единица массы (а.е.м.) - ровно 1/12 часть массы атома углерода ¹²₆C, в ядре которого 6 протонов и 6 нейтронов, а в электронной оболочке 6 электронов. Другое название - углеродная единица. Единица, в которой измеряют массу атомов, молекул и субатомных частиц.

16. Атомный номер - то же, что порядковый номер элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева. Атомный номер численно равен положительному заряду ядра этого элемента, т.е. числу протонов в ядре данного элемента.

17. Белки – сложные высокомолекулярные природные соединения, состоящие из a-аминокислот, соединенных пептидной связью.

18. Валентность – свойство атомов элемента присоединять или замещать определенное число атомов или атомных групп с образованием химической связи.

19. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции – характеризуются тем, что атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной и той же молекулярной частице.

20. Водородный показатель pH – величина, характеризующая концентрацию ионов водорода и кислотность среды. pH – это отрицательный логарифм концентрации ионов водорода pH=-lg[H⁺].

21. Восстановители – атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны. Во время реакции они окисляются.

22. Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. При восстановлении степень окисления понижается.

23. Водородная связь - один из видов межмолекулярных связей.

24.  Восстановление (вещества) - химическая реакция, при которой электроны передаются данному веществу.

25.  Восстановитель - вещество, способное отдавать электроны другому веществу (окислителю).

26. Гетерогенные реакции - химические реакции между веществами, находящимися в разных фазах (разных агрегатных состояниях вещества). Например, реакция горения угля - гегерогенная реакция между твердым углеродом и газообразным кислородом. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой - гетерогенная реакция между твердым цинком и раствором HCl.

27. Гибридизация - теоретическое представление, с помощью которого удается связать между собой физическую картину строения атома и определяемую опытным путем геометрию молекул.

28. Гидратация - связывание молекул (атомов, ионов вещества) с водой, не сопровождающееся разрушением молекул воды.

29. Гидраты - соединения вещества с водой, имеющие постоянный или переменный состав и образующиеся в результате гидратации.

30. Геометрические изомеры – характерны для соединений, содержащих двойную связь или цикл. В таких молекулах часто возможно провести условную плоскость таким образом, что заместители у разных атомов углерода могут оказаться по одну сторону (цис-изомерия) или по разные стороны (транс-изомерия) этой плоскости. Если изменение ориентации этих заместителей относительно этой плоскости возможно только за счет разрыва одной из химических связей, то говорят о наличии геометрических изомеров.

31. Гетероциклические соединения – циклы, в состав которых кроме атомов углерода входят и другие атомы – гетероатомы (N, S, O и другие).

32. Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы некоторых орбиталей при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.

33. Гидроксиды – сложные вещества, образующие при диссоциации одну или несколько гидроксильных групп и ион металла (или ион аммония). Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов имеют ярко выраженный основный характер, их называют щелочами.

34. Гидролиз – химические реакции взаимодействия заряженных частиц растворенной соли с водой, где вода проявляет амфотерные свойства, в результате чего образуются малодиссоциирующие соединения. В результате гидролиза солей среда может оказаться кислой, щелочной или нейтральной.

35. Дефект массы – величина, характеризующая устойчивость ядра и соответствующая энергии, выделяющейся при его образовании из протонов и нейтронов.

36. Диссоциация – растворение сильных электролитов, которые имеют ионную или гетерополярную кристаллическую структуру.  В раствор переходят ионы, содержащиеся в составе кристаллической решетки электролита. Данный процесс необратим.

37. Горение - быстрый процесс окисления вещества, сопровождающийся выделением большого количества теплоты и, как правило, света.

38. Гомогенные реакции - химические реакции, протекающие в однородной фазе. Обычно это реакции либо в газовой фазе (реакции между газами), либо в жидкой фазе (реакции между растворами).

39. Дефект массы - уменьшение массы атома по сравнению с суммарной массой всех отдельно взятых составляющих его элементарных частиц, обусловленное энергией их связи в атоме.

40. Диффузия - (от латинского diffusio – распространение) – самопроизвольное выравнивание концентрации веществ в смеси, обусловленное тепловым движением молекул. Перенос частиц вещества, приводящий к выравниванию его концентрации в первоначально неоднородной системе. Искусственное перемешивание смеси действует в том же направлении.

41. Донорные свойства - способность атомов элемента отдавать свои электроны другим атомам. Количественной мерой донорных свойств атомов, образующих химическую связь, является их электроотрицательность.

42. Жиры – вещества растительного или животного происхождения, состоящие из смесей триглицеридов – сложных эфиров глицерина и высших жирных кислот (главным образом стеариновой, пальмитиновой, олеиновой, линолевой, линоленовой).

43. Заряд ядра - положительный заряд атомного ядра, равный числу протонов в ядре данного элемента. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева равняется заряду ядра атома этого элемента.

44. Изотопы - атомные разновидности одного и того же элемента. Изотопы состоят из атомов с одинаковым ЗАРЯДОМ ЯДРА (то есть с одинаковым числом протонов), но с разными относительными атомными массами (то есть с разным числом нейтронов в ядре). Очень многие элементы в природе находятся в виде смеси из несколько изотопов.

45. Ингибиторы - вещества, замедляющие химические реакции.

46. Индикаторы (кислотно-основные) - вещества сложного строения, имеющие разную окраску в растворах кислот и оснований. Бывают индикаторы и для других веществ (не кислотно-основные). Например, крахмал - индикатор на появление в растворе йода (дает синюю окраску).

47. Ионная связь - предельный случай полярной ковалентной связи. Связь между двумя атомами считается ионной, если разница электроотрицательностей этих атомов больше или равняется 2,1.

48. Ионы - отрицательно или положительно заряженные частицы, образующиеся при присоединении или отдаче электронов атомами элементов (или группами атомов). Ионы бывают однозарядные (1+ или 1-), двухзарядные (2+ или 2-), трехзарядные и т.д. См. также "катионы" и "анионы".

49. Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав и одинаковую молекулярную массу, но различное строение молекул, а потому обладающие разными свойствами.

50. Изотопы – атомы с одинаковым атомным номером, но с различными относительными атомными массами. Поскольку все атомы одного и того же элемента имеют одинаковое число протонов, изотопы различаются только числом нейтронов в ядрах их атомов.

51. Июпак (IUPAC) - Международный союз теоретической (чистой) и прикладной химии (International Union of Pure and Applied Chemistry). Организация, созданная в 1919 году. Входит в Международный совет научных союзов. Координирует исследования, требующие международного согласования, контроля и стандартизации, рекомендует и утверждает химическую терминологию.

52. Катализаторы - вещества, способные ускорять химические реакции, сами оставаясь при этом неизменными.

53. Катионы - положительно заряженные ионы.

54. Квант - определенное количество ("порция") энергии, которое способна отдать или поглотить физическая система (например, атом) в одном акте изменения состояния. Квант света - порция световой энергии - называется фотоном.

55. Квантовые числа - описывают состояние конкретного электрона в электронном облаке атома.

56. Кислота - сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода, которые могут быть замещены атомами (ионами) металлов. Оставшаяся часть молекулы кислоты называется кислотным остатком. Еще одно определение: кислоты – вещество, распадающееся в растворе с образованием ионов водорода Н⁺. 

57. Ковалентная связь - связывание атомов с помощью общих (поделенных между ними) электронных пар. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами одного вида. Полярная ковалентная связь существует между двумя атомами в том случае, если их электроотрицательности не одинаковы.

58. Концентрация - относительное количество какого-либо вещества в растворе. Например, ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ - то же, что и МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА - отношение массы растворенного вещества к массе раствора, выраженное в процентах. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ - отношение числа молей растворенного вещества к общему объему раствора (единица - моль/л).

59. Кристалл - твердое вещество, в котором атомы, ионы или молекулы расположены в пространстве регулярно, практически бесконечно повторяющимися группами.

60. Кристаллизация - способ очистки вещества путем осаждения его из насыщенного раствора. Обычно насыщенный раствор вещества готовится при повышенной температуре. При охлаждении раствор становится пересыщенным и чистые кристаллы выпадают в осадок. Примеси, по которым раствор остается ненасыщенным, остаются в растворителе и отфильтровываются от кристаллов.

61. Кристаллическая решётка - кристаллическая структура характеризуется правильным (регулярным) расположением частиц в строго определенных точках пространства кристалла. При мысленном соединении этих точек линиями получаются пространственный каркас, который называют кристаллической решеткой. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки. В узлах могут находиться ионы, атомы или молекулы. Кристаллическая решетка состоит из совершенно одинаковых элементарных ячеек (см. "элементарная ячейка").

62. Кристаллогидраты - кристаллические гидраты (соединения вещества с водой), имеющие постоянный состав. Выделяются из растворов многих веществ, особенно солей.

63. Карбоновые кислоты – органические соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу.

64. Карбоциклические соединения – циклические соединения, образованные только углеродными атомами.

65. Кетоны – органические соединения, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами. Общая формула предельных алифатических кетонов – C_nH_2nO.

66. Концентрация моль-эквивалента (старое название нормальная концентрация или нормальность) – отношение числа эквивалентов вещества к объему раствора.

67. Массовое число (А) - сумма числа протонов (Z) и нейтронов (N) в ядре атома какого-либо элемента (A = Z + N).

68. Металлическая связь - химическая связь в кристалле между положительно заряженными ионами металла посредством свободно перемещающихся (по всему объему кристалла) электронов с внешних оболочек атомов металла.

69. Молекулярная орбиталь - электронное облако, образующееся при слиянии внешних электронных оболочек атомов (атомных орбиталей) при образовании между ними химической связи. Молекулярные орбитали образуются при слиянии двух или нескольких атомных орбиталей. Число молекулярных орбиталей всегда равно числу взаимодействующих атомных орбиталей. Все валентные электроны связывающихся атомов располагаются на вновь образованных молекулярных орбиталях.

70. Моль - количество вещества, равное 6,022^.10²³ структурных единиц данного вещества: молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением). Число 6,022^.10²³ называется постоянной Авогадро или числом Авогадро.

71. Молярная масса - масса одного моля вещества в граммах называется молярной массой вещества или грамм-молем (размерность г/моль). Численное выражение молярной массы (грамм-моля) в граммах совпадает с молекулярным весом (или атомным, если вещество состоит из атомов) в единицах а.е.м.

72. Молярность (раствора) - концентрация раствора, выраженная в молях растворенного вещества на 1 литр раствора. Обозначается буквой М. Например, 1М NaOH - это раствор NaOH с концентрацией 1 моль/л.

73. Монокристалл - кристалл вещества, во всем объеме которого КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА однородна, то есть не имеет дефектов. Монокристаллы часто прозрачны и обычно имеют правильную форму.

74. Массовая доля – величина безразмерная, ее выражают в долях от единицы или в процентах.

75. Массовая доля растворенного вещества – отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Массовая доля – величина безразмерная, иногда ее выражают в процентах:

76. Многоатомные спирты – органические соединения, содержащие несколько гидроксильных групп, связанных с органическим радикалом.

77. Молекула – нейтральная по заряду совокупность атомов, связанных вследствие химического взаимодействия в определенном порядке (т.е. обладающая определенной структурой), не имеющая, как правило, неспаренных электронов и способная к самостоятельному существованию. Молекула – это наименьшая частица данного вещества.

78. Молярная концентрация С(х) – отношение количества растворенного вещества (в молях) к объему раствора. Единица измерения – моль/л:

79. Молярная масса – величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества.

80. Молярный объем газа – это отношение объема вещества к количеству этого вещества.

81. Нейтрон – субатомная  частица с массой, почти равной массе протона. Нейтрон не имеет электрического заряда.

82. Неорганическая химия – наука, занимающаяся изучением строения неорганических соединений, установлением связи их строения со свойствами и реакционной способностью, разработкой методов синтеза и глубокой очистки неорганических веществ.

83. Неэлектролиты – вещества, которые при растворении в воде или при расплавлении на ионы не распадаются и не проводят электрический ток.

84. Неподеленная пара электронов - внешняя электронная пара атома, не участвующая в образовании химической связи.

85. Нормальные условия (н.у.) называют температуру 0 ^оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па).

86. Нуклоны - элементарные частицы (протоны и нейтроны), входящие в состав ядра атома.

87. Окисление (вещества) - химическая реакция, при которой электроны отбираются у данного вещества окислителем.

88. Окислитель - вещество, способное отнимать электроны у другого вещества (восстановителя).

89. Оксиды - сложные вещества, состоящее из атомов двух элементов, один из которых - кислород.

90. Оксиды кислотные - оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.

91. Оксиды основные - оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

92. Орбиталь - пространство около ядра, в котором можно обнаружить электрон. За пределами этого пространства вероятность встретить электрон достаточно мала (менее 5%).

93. Основание - сложное вещество, в котором атом (или атомы) металла связаны с гидрокси-группами (ОН-группами). Растворимые основания могут распадаться в растворе с образованием гидроксид-ионов ОН^.

94. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

95. Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых – кислород.

96. Оптические изомеры – молекулы, зеркальные изображения которых не совместимы друг с другом. Такими свойствами обладают молекулы, имеющие ассиметричный центр – атом углерода, связанный с четырьмя различными заместителями.

97. Органическая химия – это химия соединений углерода, а точнее, химия углеводородов и их производных. Органические соединения обязательно включают в себя атомы углерода и водорода.

98. Основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.

99. Перегонка - способ очистки веществ (как правило, жидкостей) путем их испарения в одном сосуде и конденсации паров в другом сосуде. Перегонкой можно разделять жидкости, если их температуры кипения отличаются.

100.                 Периодический закон Д.И. Менделеева - свойства элементов периодически изменяются в соответствии с зарядом ядер их атомов.

101.                 Поликристалл - множество сросшихся монокристаллов кристаллического вещества. Наиболее распространенная форма существования кристаллических веществ. Например, бытовая поваренная соль.

102.                 Поляризация - разделение положительных и отрицательных зарядов.

103.                 Простое вещество - вещество, которое состоит из атомов только одного элемента или из молекул, построенных из атомов одного элемента. Примеры: железо, кислород, алмаз, аргон, медь и т.д.

104.                 Протон - устойчивая элементарная (т.е. неразделимая) частица с элементарным (т.е. наименьшим из возможных) положительным электрическим зарядом и массой 1,67^.10^-27 кг (или 1,00728 а.е.м.). Протоны вместе с нейтронами входят в состав атомных ядер. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева равняется числу протонов в ядре атома этого элемента.

105.                 Растворимость - способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе.

106.                 Раствор насыщенный - раствор, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется. Насыщенный раствор находится в динамическом равновесии с нерастворившимся веществом.

107.                 Раствор – гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, содержание которых можно изменять в некоторых пределах без нарушения однородности, а также из продуктов взаимодействия веществ.

108.                 Раствор истинный – состоит из молекул или ионов, окруженных молекулами или ионами растворителя, при этом размер растворенных частиц не превышает 10^-7 см.

109.                 Раствор коллоидный – состоит из макромолекул или агрегатов молекул, окруженных атомами, молекулами или ионами растворителя. Размер растворенных частиц в коллоидных растворах лежит в пределах от 10^-5 до 10^-7 см.

110.                 Раствор концентрированный – содержит много растворенного вещества.

111.                 Раствор насыщенный – в котором при данной температуре данное вещество больше не растворяется.

112.                 Раствор разбавленный – содержит очень мало частиц растворенного вещества.

113.                 Реакции необратимые – реакции, протекающие до конца, до полного расходования одного из реагентов.

114.                 Реакции обратимые – если в данных условиях протекает не только прямая реакция, но также и обратная реакция, т.е. из исходных веществ образуются продукты и одновременно из продуктов получаются реагенты.

115.                 Реагенты - исходные вещества в химической реакции. Формулы реагентов записываются всегда в левой части уравнения химической реакции.

116.                 Скорость химической реакции - количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы. Имеет размерность моль/л сек^-1.

117.                 Сложное вещество - вещество, которое состоит из молекул, построенных из атомов разных элементов. Примеры: соль, сахар, диоксид углерода, бензин, вода и т.д.

118.                 Смесь - вещество, состоящее из молекул или атомов двух или нескольких веществ (неважно - простых или сложных). Вещества, из которых состоит смесь, могут быть разделены. Примеры: воздух, морская вода, сплав двух металлов, раствор сахара и т.д.

119.                 Соли - сложные вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

120.                 Соли кислые - соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат ионы водорода.

121.                 Соли основные - соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат гидроксильные группы (ОН-группы).

122.                 Стационарные орбиты - в квантовой теории - электронные орбиты вокруг атомного ядра, находясь на которых электрон может существовать, не излучая и не поглощая энергию.

123.                 Связь водородная – возникает между молекулами, в состав которых входит водород и сильно электроотрицательный элемент (межмолекулярная водородная связь).

124.                 Связь ионная – возникает между атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности. Процесс образования этой связи состоит в передаче электрона от одного атома к другому.

125.                 Связь ковалентная – образуется в результате перекрывания электронных облаков атомов, сопровождающегося выделением энергии. Соединения с ковалентной связью называются гомеополярными или атомными. Различают полярную ковалентную и неполярную ковалентные связи.

126.                 Связь металлическая – проявляется при взаимодействии атомов элементов, имеющих избыток свободных валентных орбиталей по отношению к числу валентных электронов. При сближении таких атомов электроны приобретают способность свободно перемещаться между ядрами в пространстве благодаря наличию свободных электронных орбиталей.

127.                 Связь неполярная ковалентная – образуется за счет перекрывания электронных облаков одинаковых атомов, при этом электронное облако связи распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов.

128.                 Связь полярная ковалентная – образуется за счет перекрывания электронных облаков атомов с разной электроотрицательностью, при этом электронное облако связи смещено к атому с большей относительной электроотрицательностью.

129.                 Связь химическая – это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решетке в результате действия между атомами электрических сил притяжения.

130.                 Сложные эфиры – производные карбоновых кислот, у которых атом водорода в карбоксильной группе замещен на углеводородный радикал. Общая формула сложных эфиров.

131.                 Спирты – органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (–OH), связанных с sp³-гибридизованным атомом углерода. Общая формула спиртов R–(OH)n, где R – углеводородный радикал, а n – число гидроксильных групп, содержащихся в молекуле спирта.

132.                 Структурные изомеры – изомеры, отвечающие различным структурным формулам органических соединений.

133.                 Степень окисления - при образовании химических связей между атомами электроны частично передаются от менее электроноакцепторных атомов к более электроноакцепторным атомам. Количество отданных или принятых атомом электронов называется степенью окисления атома в молекуле. При связывании разных атомов степень окисления равна заряду, который приобрел бы атом в этом соединении, если бы оно могло состоять из одних ионов. Описывает состояние атома в молекуле.

134.                 Структурные формулы - изображение молекулы, в котором показан порядок связывания атомов между собой. Химические связи в таких формулах обозначаются черточками. Например, структурные формулы: Cl-Ca-Cl (молекула CaCl₂), O=С=O (молекула СО₂) и т.д. Рекомендуется в структурных формулах изображать также и НЕПОДЕЛЕННЫЕ ПАРЫ электронов.

135.                 Тепловой эффект реакции - теплота, выделенная или поглощенная при протекании химической реакции. Обычно обозначается символами Q или DE. При постоянном давлении ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ (DE) равен изменению ЭНТАЛЬПИИ (DH). В термохимической системе знаков положительным считается тепловой эффект экзотермической реакции (в которой тепло выделяется "наружу"). В термодинамической системе знаков тепловой эффект экзотермической реакции считается отрицательным (Q = -DH).

136.                 Титрование - способ определения МОЛЯРНОСТИ раствора вещества А с помощью раствора вещества Б, которое реагирует с веществом А. К точно отмеренному объему исследуемого раствора А по каплям добавляют раствор Б известной концентрации.

137.                 Углеводы – органические соединения, содержащие карбонильные и гидроксильные группировки атомов, имеющие общую формулу C_n(H₂O)_m, (где n и m>3).

138.                 Химические явления - явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества - с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит. Химические явления называют иначе химическими реакциями.

139.                 Химия - наука о веществах и законах, по которым происходят их превращения в другие вещества.

140.                 Фенолы – органические соединения, содержащие гидроксильную группу, непосредственно связанную с бензольным кольцом.

141.                 Циклические соединения – соединения, в которых углеродные атомы образуют циклы.

142.                 Циклоалканы – предельные углеводороды с общей формулой С_nH_2n, имеющие циклическое строение. Названия циклоалканов строятся из названий соответствующих алканов с добавлением приставки «цикло».

143.                 Щёлочь - растворимое в воде сильное основание. Все щелочи (NaOH, KOH. Ba(OH)₂) в растворах распадаются на катионы металлов и гидроксид-ионы ОН.

144.                 Экзотермические реакции (от греческого exo - вне, снаружи) - химические реакции, протекающие с выделением тепла.

145.                 Электрон - устойчивая элементарная (т.е. неразделимая) частица с элементарным (т.е. наименьшим из возможных) отрицательным электрическим зарядом и массой 9,11^.10^-31 кг. Электроны являются составной частью атомов всех элементов. Обладают свойствами как частиц, так и волн.

146.                 Электронная конфигурация - распределение электронов по энергетическим уровням, существующим в электронном облаке атома. Электронную конфигурацию описывают разными способами: а) с помощью электронных формул, б) с помощью орбитальных диаграмм (см. “электронная формула”, электронная ячейка”).

147.                 Электронная пара - два электрона, осуществляющие химическую связь.

148.                 Электронная формула - запись распределения имеющихся в атоме электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Например, электронная формула кислорода (элемент номер 8, атом содержит 8 электронов): 1s² 2s² 2p⁴.

149.                 Электронная ячейка - изображение атомной орбитали в виде квадратика, в котором располагаются (или не располагаются) электроны в виде вертикальных стрелок. Используются в ОРБИТАЛЬНЫХ ДИАГРАММАХ.

150.                 Электроотрицательность - относительная способность атомных ядер притягивать к себе электроны, образующие химическую связь. Характеризует способность атома к поляризации химических связей. Электроотрицательность различных атомов можно оценить количественно - см. таблицу в приложении VII (вход на главной странице).

151.                 Элемент - вещество, состоящее из атомов одного вида (из атомов с одинаковым зарядом ядра). Часто элемент содержит в своем составе несколько ИЗОТОПОВ.

152.                 Элементарная ячейка кристаллическая - многократно повторяющееся в кристалле сочетание атомов, молекул или ионов. Изобразив элементарную ячейку, мы тем самым как бы изображаем весь кристалл, поскольку он состоит из таких ячеек.

153.                 Эндотермические реакции (от греческого endon - внутри) - химические реакции, протекающие с поглощением тепла.

154.                 Энтальпия - "теплосодержание" реагирующих веществ. Обозначается как DH. При постоянном давлении (если реакция идет не в замкнутом сосуде) изменение энтальпии в процессе химической реакции равно её ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ.

155.                 Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. Сущность электролиза состоит в осуществлении за счет электрической энергии химических реакций восстановления на катоде и окисления на аноде. При этом катод (заряжен отрицательно) отдает электроны катионам, а анод (заряжен положительно) принимает электроны от анионов.

156.                 Электролиты – вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах, а потому проводящие электрический ток.

157.                 Элементы электроотрицательные – очень прочно удерживают собственные электроны и имеют тенденцию принимать дополнительные электроны в химических реакциях.

158.                 Электрохимический ряд напряжений металлов – образуется из металлов, расположенных в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.

159.                 Элемент – разновидность атомов, имеющих одинаковый заряд (одинаковое число протонов).

160.                 Энергия ионизации – энергия, которую необходимо затратить для полного удаления одного электрона из атома.

Биология

 

1.     Абиогенез — спонтанное самозарож­дение организмов.

2.     Автотрофы — организмы, синтези­рующие органические соединения из неорганических.

3.     Атмосфера – легкая воздушная оболочка планеты, граничащая с космическим пространством.

4.     Агроценоз – сообщество живых организмов, созданное для получения сельскохозяйственной продукции и регулярно поддерживаемое человеком.

5.     Адаптация — процесс формирова­ния признаков у организмов, обеспечи­вающих их существование в условиях той или иной среды.

6.     Активный транспорт — перенос ра­створенного вещества через клеточную мембрану, обеспечиваемый энергией.

7.     Аллель — альтернативная форма од­ного и того же генного локуса, гомоло­гичной хромосомы или один из пары генов, занимающих определенную по­зицию (локус) на гомологичной хромо­соме и детерминирующий альтернатив­ный признак.

8.     Аминокислоты — органические со­единения, содержащие аминогруппу в ά-положении и карбоксильную группу. Являются строительными блоками в белках.

9.     Аллопатрическое видообразова­ние — развитие новых видов в результате изоляции организмов исходной популяции географическим барьером.

10. Анаболизм (ассимиляция) — эндотер­мический процесс уподобления поступа­ющих в клетку соединений веществам са­мой клетки (биосинтез компонентов клетки из молекул-предшественников).

11. Анаэробное дыхание — реакции рас­пада глюкозы без участия кислорода.

12. Андрогены — мужские половые гор­моны.

13. Анеуплоидия — мутация в виде на­рушений нормального количества хро­мосом из-за добавления или удаления одной или более хромосом.

14. Антиген — вещество, преимуще­ственно белковой природы, вызываю­щее при введении в организм позвоноч­ных образование антител и способное реагировать с антителами в различных реакциях.

15. Антикодон — триплет нуклеотидов тРНК, комплементарный триплету (кодону) в мРНК.

16. Антимутаген — фактор, предупреж­дающий мутации.

17. Антитело — субстанция (защитный белок), продуцируемая в организме в ответ на введение антигена и способ­ная реагировать с антигеном.

18. Антропогенез — исторический про­цесс эволюционного становления чело­века.

19. Ароморфозы — изменения, кото­рые поднимают на новый, более высо­кий уровень морфофизиологическую организацию и жизнедеятельность организмов.

20. Аэроб — организм, живущий в при­сутствии кислорода.

21. Аэробное дыхание — реакции распа­да глюкозы в присутствии кислорода.

22. Ареал – область распространения на земной поверхности систематической группы живых организмов или сообщества.

23. Аллогенез – направление эволюции группы организмов, при которой у близких видов происходит смена одних частных приспособлений другими, а общий уровень организации остается прежним.

24. Аллопатрия – обитание различных групп организмов в различных географических условиях.

25. Аллопатрический вид – имеет разные неперекрываемые ареалы.

26. Абиотические факторы – физико–химические, неорганические или факторы неживой природы (климатические, атмосферные, почвенные, геоморфологические, гидрологические).

27. Бесполое размножение — размноже­ние без объединения гамет.

28. Биосфера — живая оболочка Земли.

29. Бластоцель — полость бластулы.

30. Бластула — стадия эмбрионального развития.

31. Биом – совокупность различных групп организмов и среды их обитания в определенной ландшафтно-географической зоне.

32. Биота – исторически сложившаяся совокупность живых организмов, объединенных общей областью распространения.

33. Биотоп – участок водоема или суши с однотипными условиями рельефа, климата и др. абиотических факторов, занятый определенным биоценозом.

34. Биотические факторы – факторы живой природы – влияние одних организмов или их сообществ на другие.

35. Биосфера – часть оболочки Земли, населенная живыми организмами или представленная продуктами их жизнедеятельности, возникла с появлением живых существ в результате эволюционного развития планеты.

36. Биоценоз – сумма взаимосвязанных между собой популяций разных видов.

37. Биогеоценоз – структурная  и функциональная элементарная единица биосферы. Устойчивая саморегулирующуюся экологическую систему, в которой органические компоненты неразрывно связаны с неорганическими.

38. Вид – основная структурная единица в системе живых организмов, качественный этап их эволюции. Это совокупность популяций особей, способных к скрещиванию с образованием плодовитого потомства, населяющих определенный ареал, обладающих рядом общих морфофизиологических признаков и типов взаимоотношений с абиотической и биотической средой и отделенных от других таких же групп особей практически полным отсутствием гибридных форм.

39. Восстановление (репарация) ДНК — реконструкция поврежденной ДНК.

40. Вторичная сукцессия – самовосстановление некоторых биогеоценозов после нарушения, разрушения, которое осуществляется через ряд этапов.

41. Гамета — зародышевая клетка (яй­цеклетка или сперматозоид).

42. Гаметогенез — рост и дифференцировка мужских и женских половых клеток.

43. Гаплоид — особь (клетка) с одинар­ным набором хромосом (n-число хромо­сом).

44. Гомойотермные (теплокровные) организмы, способные поддерживать постоянную температуру окружающей среды.

45. Гидросфера – водная оболочка Земли.

46. Гетеротрофы – организмы, неспособные образовывать органические вещества из неорганических и питающиеся готовыми органическими веществами.

47. Гигрофиты – растения влажных местообитаний. Нет приспособлений, ограничивающих расход воды.

48. Гаплоидия — мутация в виде умень­шения всего набора хромосом.

49. Ген — сегмент ДНК, контролирую­щий синтез одного полипептида.

50. Генетическая информация — на­следственная информация, закодиро­ванная в молекулах ДНК или РНК.

51.  Генетическая карта — чертеж, на ко­тором показана последовательность хро­мосомных генов в группах сцепления.

52. Генетический груз — совокупность неблагоприятных генов, унаследован­ных людьми современных поколений от людей предыдущих поколений, а так­же возникающих в результате мутаций в каждом новом поколении.

53. Генетический код — способ кодиро­вания структуры белков.

54. Генная инженерия — методология конструкции и реконструкции молекул ДНК.

55. Геном — совокупность генов орга­низма данного вида.

56. Генотип — генетическая конститу­ция индивидуального организма или совокупность генов данного организма.

57. Гетерозигота — организм, у которого какая-либо генная пара представлена доминантным и рецессивным аллелями.

58. Гибрид — потомство генетически различных родителей, гетерозиготное по одной или многим парам генов.

59. Гликолиз — превращение глюкозы в пировиноградную кислоту (тип бро­жения).

60. Гомозигота — организм, у которого какая-либо генная пара представлена доминантными или рецессивными ге­нами.

61. Гомология — сходство структур тела разных организмов, обусловленное их общим эмбриональным происхождени­ем. Структуры могут иметь различные функции.

62. Гонады — репродуктивные органы, в которых образуются гаметы (яични­ки, семенники).

63.  Гормон — химическая субстанция, синтезируемая эндокринной железой и регулирующая активность клеток.

64. Дивергенция признаков — расхож­дение признаков в ходе эволюции орга­низмов.

65. ДНК — полимер (полинуклеотид), обладающий функцией хранения гене­тической информации.

66. Дрейф генов — изменения в часто­тах генов у организмов малых популя­ций в результате случайных скрещи­ваний.

67. Доминантность — подавление одним аллелем проявления другого (рецессив­ного) в паре аллелей.

68. Дыхание — расщепление молекул питательного вещества путем их окис­ления, сопровождаемого освобождени­ем энергии.

69. Естественный отбор — сохранение наиболее благоприятных индивидуаль­ных различий, обеспечивающих выжи­вание организмов и их приспособление к среде.

70. Зигота — оплодотворенная яйце­клетка. 

71. Изогамия — половое размножение при использовании одинаковых гамет.

72. Инбридинг — родственное скрещи­вание организмов.

73. Интерферон — белок, который син­тезирует вирус зараженными клетка­ми животных и человека и который препятствует заражению этих клеток другим вирусом.

74. Канцероген — фактор, вызывающий рак.

75. Консументы – потребители готового органического вещества, создаваемого продуцентами.

76. Ксерофиты – растения сухих местообитаний, способные благодаря ряду приспособительных признаков и свойств переносить перегрев и обезвоживание.

77. Каннибализм – внутривидовое хищничество, поедание одними особями особей своего же вида.

78. Конкуренция – соперничество между особями одного или разных видов за жизненные ресурсы: пищу, воду, убежища, местообитания.

79. Коменсализм (нахлебничество) – совместное сожительство организмов разных видов, при котором один организм использование одного вида другим без вреда.

80. Кариотип — диплоидный набор хро­мосом, определяемый их числом, вели­чиной и формой.

81. Катаболизм (диссимиляция) — экзо­термический процесс распада сложных веществ в организме с освобождением энергии.

82. кДНК (комплементарная) — ДНК, синтезируемая обратной транскриптазой и комплементарная цепи мРНК.

83. Клон — вегетативное потомство одной особи, возникшее бесполым пу­тем.

84. Коацерваты — агрегаты коллоид­ных капель, удерживаемых вместе электростатическими зарядами.

85. Код генетический — система запи­си генетической информации в ДНК.

86. Кодон — триплет азотистых основа­ний, кодирующий место одной амино­кислоты в полипептиде.

87. Комменсализм — форма существова­ния организмов двух видов, при кото­рой организмы одного вида извлекают выгоду, не повреждая организмы дру­гого вида.

88. Конвергентная эволюция — эволюция сходных признаков неродственных видов.

89. Конъюгация — форма полового раз­множения, при которой два организ­ма формируют между собой контакты и обмениваются генетическим матери­алом.

90. Креационизм — учение о сверхъес­тественном сотворении Земли и живо­го мира.

91. Кребса цикл — серия ферментатив­ных реакций, конвертирующих пировиноградную кислоту в двуокись угле­рода, воду и энергию.

92. Кроссинговер — обмен частями гомологичных хромосом в процессе мейоза.

93. Лимитирующий фактор – жизненно важный фактор среды, при отсутствии которого жизнь становится невозможной. Лимитирующие факторы обычно обуславливают границы распространения видов.

94. Литосфера – твердая оболочка Земли, земная кора.

95. Ландшафт – все пределы и явления природы находятся во взаимосвязи и взаимообусловленности (климат, современная кора выветривания, почва, растительность, животное население).

96. Мезофиты – растения, обитающие в более или менее достаточным, но не избыточным количеством воды в почве; является промежуточной формой между ксерофитами и гигрофитами.

97. Макроэволюция — крупномасштаб­ные генетические изменения организмов во времени, ведущие к новым уровням сложности и появлению организмов, принадлежащих к более крупным так­сономическим единицам по сравнению с видом.

98. Мезодерма — слой зародышевых клеток между эктодермой и энтодер­мой.

99. Мутуализм – обоюдовыгодное сожительство разных видов, приносящее взаимную пользу.

100.                   Мейоз — редукционное деление ядер клеток репродуктивных органов, сопро­вождающееся уменьшением числа хро­мосом в ядре.

101.                   Метаболизм — совокупность хи­мических реакций в клетках (организ­ме), заключающихся в синтезе и рас­паде сложных молекул с образованием промежуточных продуктов (метабо­литов).

102.                   Микроэволюция — мелкие генети­ческие изменения, ведущие к видооб­разованию.

103.                   Митоз — механизм деления сомати­ческих клеток.

104.                   Митотический цикл — совокупность процессов, происходящих в клетке от одного деления до другого.

105.                   Морфология — форма или структу­ра организма.

106.                   Мутаген — фактор, вызывающий мутации.

107.                   Мутагенез — процесс образования мутаций.

108.                   Мутация — изменение генетическо­го материала, сопровождающееся изме­нениями фенотипа.

109.                   Мутуализм — взаимовыгодная связь между организмами разных видов.

110.                   Норма реакции — разнообразие фе­нотипов, возникающих в результате взаимодействия генотипа с разными факторами среды.

111.                   Нуклеаза — фермент, который спо­собен гидролизовать межнуклеотидные связи в нуклеиновой кислоте.

112.                   Нейтрализм – сожительство видов на одной территории, которое не влечет для них ни положительных, ни отрицательных последствий.

113.                   Нуклеотид — фундаментальная структура нуклеиновой кислоты (ну­клеозид, у которого одна из гидроксильных групп пентозы фосфорилирована).

114.                   Овогенез — развитие яйцеклеток.

115.                   Окислительно-восстановительная реакция — реакция, в которой проис­ходит перенос электронов от донорной молекулы к акцепторной молекуле.

116.                   Онтогенез — индивидуальная исто­рия организма.

117.                   Оператор — последовательность ДНК, с которой связывается белок-репрессор.

118.                   Оперон — единица координирован­ной экспрессии генов.

119.                   Оплодотворение — объединение га­мет, сопровождающееся образованием зиготы.

120.                   Открытая система — система, кото­рая обменивается материей и энергией окружающей среды.

121.                   Панспермия — занос жизни на Зем­лю с других планет.

122.                   Паразит — организм, который жи­вет за счет другого организма.

123.                   Партеногенез — развитие организма из неоплодотворенной яйцеклетки.

124.                   Прерывистый (дезъюнктивный) – когда пространство обитания распадается на несколько разобщенных территорий, которые настолько удалены друг от друга, что обмен семенами или спорами между растениями или же миграция животных невозможна.

125.                   Подвид – таксономическая категория животных и растений. Это совокупность географически обособленных популяций вида, в которых большинство особей отличаются одним или несколькими признаками от особей другой популяции того же вида.

126.                   Первичная сукцессия – формирование биогеоценоза на изначально безжизненном субстрате.

127.                   Продуценты – организмы, производящие органические вещества из неорганических, первое звено цепи питания.

128.                   Популяция – группа организмов одного вида, занимающая определенную территорию и изолированная от других сходных групп, способная к саморегулированию и поддержанию оптимальной численности особей.

129.                   Паразитизм – сожительство организмов, при котором один организм использует другой организм в качестве среды обитания и источника питания.

130.                   Протокооперация – разновидность симбиоза, когда совместное существование выгодно обоим видам, но необязательно для них.

131.                   Пойкилотермные (холоднокровные) организмы с непостоянной температурой тела, зависимой от температуры окружающей среды.

132.                   Пищевая сеть – совокупность нескольких взаимосвязанных пищевых цепей, каждая из которых является отдельным каналом, по которому передаются вещество и энергия в биоценозе.

133.                   Пептид — две или более аминокис­лоты, ковалентно связанные между со­бой пептидными связями (амидными связями между а-аминогруппой одной аминокислоты и а-карбоксильной груп­пой другой аминокислоты).

134.                   Пиноцитоз— поглощение жидко­стей и высокомолекулярных веществ клетками за счет выпячиваний плазма­тической мембраны.

135.                   Полиплоидия — мутация в виде уве­личения кратного набора хромосом.

136.                   Полипептид — цепь аминокислот, соединенных между собой пептидными связями.

137.                   Прокариоты — организмы, не име­ющие ядерной оболочки.

138.                   Размножение — свойство организ­мов производить потомство или способ­ность организмов к самовоспроизведе­нию, продолжению своего вида.

139.                   Раса — исторически сложившаяся группировка людей, характеризующих­ся сходством морфологических и фи­зиологических свойств, а также общ­ностью занимаемых ими территорий.

140.                   Редуценты – разрушители органических остатков продуцентов, консументов и их метаболитов до минеральных составляющих.

141.                   Расогенез — процесс образования рас.

142.                   Регенерация — восстановление уте­рянных или поврежденных частей тела.

143.                   Регуляторный ген — ген, контроли­рующий экспрессию другого гена.

144.                   Рекомбинация — новое сочетание генов, устанавливаемое в ходе мейоза или генно-инженерным путем.

145.                   Репрессор — белок, блокирующий транскрипцию ДНК путем связывания с оператором.

146.                   Рецессивный ген — ген, который не экспрессируется в присутствии доми­нантного аллеля.

147.                   РНК — рибонуклеиновая кислота.

148.                   Реликтовый ареал – остаточный, очень ограниченный ареал древних видов (родов и семейств), некогда занимавших обширные территории.

149.                   Сплошной ареал – когда организмы занимают территории, не прерывающиеся никакими особыми физико-географическими, биологическими или иными помехами, т.е. особи одного вида встречаются во всех подходящих для него местообитаниях в пределах данного ареала.

150.                   Симпатрический ареал – который в большей или в меньшей степени перекрывается или даже совпадает.

151.                   Симбиоз — сожительство организ­мов разных видов, из которого оба из­влекают выгоду.

152.                   Сукцессия – смена биогеоценозов и экосистем, направленная и непрерывная последовательность появления и исчезновения популяций разных видов в данном биотопе.

153.                   Сапротрофы – гетеротрофные организмы, использующие для питания органические соединения мертвых тел или выделения животных.

154.                   Сообщество – исторически сложившаяся устойчивая совокупность популяций организмов разных видов, существующих на одном и том же местообитании и взаимодействующих посредством трофических (пищевых) и пространственных взаимоотношений.

155.                   Сперматогенез — развитие половых клеток.

156.                   Сплайсинг— ферментативное при­соединение одного сегмента ДНК к дру­гому после вырезания нитронов.

157.                   Спора — репродуктивная клетка в бесполом размножении организмов.

158.                   Структурный ген — ген, который кодирует структуру белка.

159.                   Сцепление — одновременное насле­дование двух или более генов, локали­зованных на одной хромосоме.

160.                   Стенобионты – организмы с узким диапазоном выносливости.

161.                   Среда обитания – все условия живой и неживой природы, образующие устойчивую систему, в которой существует организм и которая прямо или косвенно влияет на состояние, развитие и размножение как отдельного организма, так и популяции.

162.                   Трофический уровень – одно звено цепи питания.

163.                   Толерантность – способность организмов выносить отклонение факторов среды от оптимальных значений.

164.                   Токсин — субстанция, продуцируе­мая одним организмом и токсичная для других организмов.

165.                   Транскрипция — переписывание ин­формации с ДНК в мРНК.

166.                   Трансляция — реализация генети­ческой информации.

167.                   Фотопериодизм – реакция организма на продолжительность светового дня, выражающаяся изменением интенсивности физиологических процессов.

168.                   Флора – исторически сложившаяся совокупность таксонов растений, произрастающих или произраставших в прошлые геологические эпохи на данной территории.

169.                   Фауна – совокупность видов животных, обитающих на определенной территории.

170.                   Фагоцитоз — переваривание твер­дых частиц клетками.

171.                   Фенотип — совокупность внешних и внутренних признаков организма.

172.                   Фермент — органический катализатор.

173.                   Филогенез — историческое развитие видов.

174.                   Фотосинтез — синтез углеводов зе­леными растениями под влиянием сол­нечного света.

175.                   Хемосинтез — процесс, в котором энергия для синтеза органических пи­тательных веществ образуется в резуль­тате окисления простых неорганиче­ских соединений.

176.                   Химическая эволюция — постепен­ная трансформация неживого вещества и энергии в живые клетки.

177.                   Хищничество — взаимодействие организмов, при котором один (хищ­ник) убивает другого (жертву).

178.                   Хроматин — вещество хромосом.

179.                   Хромосома — структурное образова­ние ядра клеток, содержащее гены.

180.                   Целлюлоза — сложный углевод, со­держащийся в клеточных стенках ра­стений.

181.                   Цитокинез — разделение цитоплаз­мы с образованием двух дочерних кле­ток.

182.                   Цитоплазма — клеточная субстан­ция, окружающая ядро.

183.                   Цепь питания – цепь взаимосвязанных видов, последовательно извлекающих органическое вещество и энергию из исходного пищевого вещества.

184.                   Чистая линия — потомство орга­низма, полученное в результате его самоопыления или самооплодотво­рения.

185.                   Эволюция — развитие организмов и преобразование их во времени.

186.                   Экологическая система (биогеоце­ноз) — элементарная единица биосфе­ры в виде совокупности живых орга­низмов и неживых элементов на опре­деленной территории.

187.                   Эктодерма — наружный слой гаструлы (наружный зародышевый ли­сток).

188.                   Эмбрион — организм на ранней ста­дии развития.

189.                   Эндосперм — питательная ткань се­мени.

190.                   Энтодерма — внутренний слой гаструлы (внутренний зародышевый ли­сток).

191.                   Энтропия — уменьшение свободной энергии и повышение той части внут­ренней энергии системы, которая яв­ляется мерой степени неупорядоченно­сти системы.

192.                   Эпителий — слой клеток, покры­вающих поверхность полостей орга­низма.

193.                   Эстрогены — женские половые гор­моны.

194.                   Эукариот — организм, клетки ко­торого содержат оформленное ядро.

195.                   Экология – наука, изучающая закономерности взаимоотношений организмов друг с другом и с окружающей средой, образ жизни животных и растений, их продуктивность изменение численности видовой состав.

196.                   Экологические факторы – элементы окружающей среды, оказывающие влияние на живые организмы, в ответ на которые организмы реагируют приспособительными реакциями.

197.                   Эврибионты – организмы с широким диапазоном выносливости, могут переносить значительные отклонения от оптимальных значений.

198.                   Экологическая ниша вида – положение вида, которое он занимает в общей системе биоценоза, комплекс его биоценотических связей и требований к абиотическим факторам среды.

199.                   Экологическая система – функциональная система, природно-антропогенный комплекс, включающая в себя сообщество живых организмов разных видов и окружающую их среду обитания, взаимодействующих между собой, объединенных в единое функциональное целое и образующих экологическую единицу.

200.                   Эндемик – виды, роды, семейства или другие таксоны животных и растений, ограниченные в своем распространении чаще относительно небольшой географической областью

201.                   Экосистема – сообщество живых организмов и среды их обитания, составляющее единое целое на основе пищевых связей и способов получения энергии.

202.                   Ярусность – один из характерных признаков растительного сообщества, заключающийся в поэтажном распределении как в наземном, так и в подземном пространстве.