Контрольная работа по ТЭД и ОВР

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

5  вариант

6 вариант

1.     Составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение

1.     Na₂ SiO₃ +H₃ PO₄=

2.     AlCl₃+K₃PO₄=

3.     Mn(NO₃)₂ +Na₂S=

1.Na₂S+ HCl=

2.CrCl₃+ KOH=

3.CoI₂+ Na₂CO₃=

1.NiBr₂+Na₃PO₄=

2.LiOH+ H₂SO₄=

3.Li₂CO₃+ HCl=

1.Be (NO₃)₂+ KOH=

2.SnI₂+ Na₂S=

3.K₂SO₃+ HNO₃₌

1.CdF₂+ Na₂ SiO₃₌

2.Al(NO₂)₃ + HCl=

3.CaCl₂+ Na₂SO₃=

1.LiOH+ H₂SO₄=

2.HgCl₂+ Na₃PO₄=

3. CrI₂ + KOH=

2.Решите задачу. Найдите массу  осадка вещества

          18,6 г

Na2 SiO3 +H3 PO4=

       8,2 г

CrCl₃+ KOH=

 14,8 г

NiBr₂+Na₃PO₄ =

13 г

SnI₂+ Na₂S=

17,3 г

CaCl₂+ Na₂SO₃ =

           28,4 г

CrI₂ + KOH=

3.ОВР – окислительно-восстановительная реакция

Cu(NO₃)₂ +H₂O=Cu+HNO₃+O₂

KI+ H₂SO₄=I₂+H₂S+K₂SO₄+H₂O

KMnO₄+HCl=MnCl₂+Cl₂+KCl+

H₂O

Cu(NO₃)₂ + KI=CuI+I₂ +KNO₃

KOH+NO₂ +O₂=KNO₃ +H₂O

S+KOH=K₂S+K₂SO₃+H₂O

4.     Решите задачу

Вычислите объем газа при н.у., полученного действием избытка раствора серной кислоты на 145,8 г технического сульфида алюминия с массовой долей 14%.

Вычислите массу  7% раствора хлорида натрия, который вступил в реакцию с 156 г нитрата серебра.

В реакцию с серной кислотой вступило 524 г 34% раствор хлорида бария. Найдите массу осадка.

Найдите объем при н.у. углекислого газа, который получили из 18г 7% раствора гидрокарбоната натрия с азотной кислотой.

Найдите массу осадка, который выпал при взаимодействии 7г 8% раствора карбоната  лития  с фосфатом калия.

Найдите массу осадка, который получили при взаимодействии раствора хлорида магния массой 189 г 54% с гидроксидом натрия.

5.     Дайте понятия определению

Электролит-…

Неэлектролит-…

Сущность теории электролитической диссоциации-..

Окислительно-восстановительная реакция-…

Кто внес вклад в теорию электролитической диссоциации

Основные признаки теории электролитической диссоциации