Контрольная работа по теме "Металлы" (11 класс, химия)

Контрольная работа №3 по теме «Металлы». I вариант. 1. Какие   из   металлов:   литий,   кальций,   калий,   бериллий,   алюминий,   магний   образуют   гидроксиды состава МОН? Напишите: а) формулы этих гидроксидов; б) уравнения реакций этих гидроксидов с хлоридом меди (II). 2. Выберите пары веществ, взаимодействующих друг с другом: а) серебро и соляная кислота; б) цинк и серная кислота; в) натрий и вода; г)золото и кислород; д) кальций и кислород. Напишите уравнения возможных реакций и названия всех веществ. 3. Осуществите превращения веществ, назовите все вещества. FeCl2←Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O 5.   К   34,2   г   раствора   гидроксида   бария   с   массовой   долей   щелочи   5%   прилили   избыток   раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. Контрольная работа №3 по теме «Металлы». II вариант. 1. Какие из металлов: натрий, кальций, магний, калий, алюминий, железо образуют оксиды состава МО? Напишите: а) формулы этих оксидов; б) уравнения реакций этих оксидов с серной кислотой. 2. Выберите пары веществ, взаимодействующих друг с другом: а) магний и соляная кислота; б) кальций и   серная   кислота;   в)   свинец   и   раствор   хлорида   кальция;   г)   золото   и   раствор   серной   кислоты;   д) алюминий и кислород. Напишите уравнения возможных реакций и названия всех веществ. 3. Осуществите превращения веществ, назовите все вещества.                                       Cr2O3→CrCl3→Cr(OH)3 ↓                                                                                      Cr          Cr2O3                 ↓ 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. NaI + Cl2 + H2O  NaIO3 + HCl 5. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. Контрольная работа №3 по теме «Металлы». I вариант. 1. Какие   из   металлов:   литий,   кальций,   калий,   бериллий,   алюминий,   магний   образуют   гидроксиды состава МОН? Напишите: а) формулы этих гидроксидов; б) уравнения реакций этих гидроксидов с хлоридом меди (II). 2. Выберите пары веществ, взаимодействующих друг с другом: а) серебро и соляная кислота; б) цинк и серная кислота; в) натрий и вода; г)золото и кислород; д) кальций и кислород. Напишите уравнения возможных реакций и названия всех веществ. 3. Осуществите превращения веществ, назовите все вещества. FeCl2←Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O 5.   К   34,2   г   раствора   гидроксида   бария   с   массовой   долей   щелочи   5%   прилили   избыток   раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. Контрольная работа №3 по теме «Металлы». II вариант. 1. Какие из металлов: натрий, кальций, магний, калий, алюминий, железо образуют оксиды состава МО? Напишите: а) формулы этих оксидов; б) уравнения реакций этих оксидов с серной кислотой. 2. Выберите пары веществ, взаимодействующих друг с другом: а) магний и соляная кислота; б) кальций и   серная   кислота;   в)   свинец   и   раствор   хлорида   кальция;   г)   золото   и   раствор   серной   кислоты;   д) алюминий и кислород. Напишите уравнения возможных реакций и названия всех веществ. 3. Осуществите превращения веществ, назовите все вещества.                                       Cr2O3→CrCl3→Cr(OH)3 ↓                                                                                      Cr          Cr2O3                 ↓ 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. NaI + Cl2 + H2O  NaIO3 + HCl 5. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.