МЕТОДИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ НА ТЕМУ: «ПРЕВРАЩЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»

МЕТОДИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ НА ТЕМУ:  «ПРЕВРАЩЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ» Составьте   уравнения   реакций,   соответствующие   следующей последовательности превращений. Назовите продукты реакций; там, где это необходимо, укажите условия превращений и типы реакций. A 1. CuCℓ2  Вариант решения. A: твердый хлорид меди (II) реагирует с медью при нагревании в инертной D B C атмосфере с образованием хлорида меди (I): CuCℓ2 + Cu  2CuCℓ B:   хлорид   меди   (I)   растворяется   в   водном   растворе   аммиака   с образованием хлорида диамминмеди (I): CuC  + 2NH ℓ 3  [Cu(NH3)2]Cℓ С:   сульфид   калия   взаимодействует   с   координационным   соединением   с образованием сульфида меди (I): 2[Cu(NH3)2]C  + Kℓ 2S  Cu2S + 4NH3 + 2KCℓ D: сульфид меди (I) окисляется азотной кислотой до нитрата меди (II): Cu2S + 14NH3  2Cu(NH3)2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O 2. Pb(NO3)2  NO2  N2O4  HNO3  NH4NO3  N2O Вариант решения. При термическом разложении нитрата свинца (200–470 оС) образуются оксид свинца, оксид азота (IV) и кислород: 2Pb(NO3)2  2PbO + 4NO2 + O2 Реакция димеризации оксида азота (IV) протекает в мягких условиях: Реакция   образования   азотной   кислоты   протекает   при   комнатной 2NO2   N2O4 температуре на свету: 2N2O4 + 2H2O + O2   h 4HNO3 Реакция   образования   нитрата   аммония   протекает   при   комнатной температуре: HNO3 + NH4OH  NH4NO3 + H2O Термическое   разложение   нитрата   аммония   при   190–245 оС   протекает   с образованием оксида азота (I): NH4NO3  N2O + 2H2O3.   Вариант решения. А: гидроксид хрома (III) окисляется бромом в щелочной среде до хромата калия: 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH  2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O В: в кислой среде хромат калия превращается в дихромат калия: 2K2CrO4 + H2SO4  K2Cr2O7 + K2SO4 + HOH C:   при   взаимодействии   дихромата   калия   с   оксидом   серы   (IV)   в разбавленной серной кислоте образуется сульфат хрома (III): K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O При   действии   щелочей   (добавляем   осторожно)   на   сульфат   хрома   (III) выпадает студнеобразный осадок гидроксида хрома (III) зеленого цвета: Cr2(SO4)3 + 6NaOH  2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 4. (NH4)2Cr2O7  A B   C → D E F(т) Вариант решения. А:   азот   в   лаборатории   получают   термическим   разложением   дихромата аммония: (NH4)2Cr2O7  Cr2O3 + N2 + 4H2O В: при каталитическом (Fe, Pt) гидрировании азота образуется аммиак: N2 + 3H2     t,p 2NH3 С: при горении аммиака в присутствии катализатора (Pt) образуется оксид азота (II): 4NH3 + 5O2  t 4NO + 6H2O D: при комнатной температуре оксид азота (II) окисляется кислородом с образованием оксида азота (IV):2NO + O2(изб.)  2NO2 Е:   при   взаимодействии   оксида   азота   (IV)   с   разбавленными   растворами щелочей образуются нитрат и нитрит натрия: 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + HOH F: термическое разложение нитрата натрия идет с образованием нитрита натрия и с выделением кислорода: 2NaNO3   t  2NaNO2 + O2 5.    SO2  NaHSO3   Na2SO3FeS  H2S  KHS Алгоритм решения. t    кип. 3SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(конц.)  SO2 + NaOH(разб.)  NaHSO3 NaHSO3 + NaOH(конц.)  Na2SO3 + H2O S + Fe   t FeS + 2HC  ℓ  FeCℓ2 + H2S H2S + KOH(разб.)  KHS + H2O  FeS  Mg2Si 6. Si  Mg2Si  SiH4  SiO2  Na2SiO3   CaSiO3 Алгоритм решения. Si + 2Mg   t                          Mg2Si + 4H2O  2Mg(OH2) + SiH4  SiH4 + 2O2(воздух)  SiO2 + 2H2O (самовоспламенение) SiO2 + 2NaOH   t  Na2SiO3 + H2O SiO2 + Ca(OH)2   t 7. Na  NaH  NaOH  NaHCO3  Na2CO3  NaCℓ  CaSiO3 + H2O 2NaH 2Na + H2                      NaH + H2O  NaOH + H2 NaOH(разб.) + CO2(изб.)  NaHCO3NaHCO3 + NaOH(конц.)  Na2CO3 + HOH Na2CO3 + 2HC  ℓ  2NaC  + HOH + CO ℓ 2 8. Ca3(PO4)2 A B C D E Алгоритм решения. А: промышленный способ получения фосфора: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C  2P + 5CO + 3CaSiO3  Ca3P2 B: 2P(красн.) + 2Ca   t C: Ca3P2 + 6HC  ℓ  3CaCℓ2 + 2PH3                                               D: PH3 + 2O2   t  H3PO4 E: 4H3PO4 + Ca3(PO4)2  3Ca(H2PO4)2 9. Ca  CaH2  Ca(OH)2  Ca(HCO3)2   CaCO3  CaCℓ2  Ca3(PO4)2 Алгоритм решения. Ca + H2  CaH2 CaH2 + 2H2O  Ca(OH)2 + 2H2 Ca(OH)2 + CO2(изб.)  Ca(HCO3)2 t    кип. CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2   CaCO3 + 2HC  ℓ  CaCℓ2 + H2O + CO2 3CaCℓ2 + 2H3PO4  Ca3(PO4)2 + 6HCℓ 10. Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCℓ2  Ca(NO3)2  Ca(NO2)2 Алгоритм решения. 2Ca + O2(воздух)   t CaO + H2O  Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HCℓ(разб.)  CaCℓ2 + 2H2O CaCℓ2 + HNO3(разб.)  Ca(NO3)2 + 2HCℓ 2Ca(NO3)2   t 11. A  ℓ  Aℓ2O3  NaA Oℓ 2  A Cℓ ℓ3  A (OH)  2Ca(NO2)2 + O2  2CaO ℓ 3  Na[A (OH) 4] ℓℓ Алгоритм решения. 2  2Aℓ2O3 4A  + 3O Aℓ2O3 + 2NaOH(т)   t ℓ ℓ3 + 2H2O NaA Oℓ 2 + 4HCℓ(разб.)  NaC  + A C 3 + 3NaCℓ A Cℓ ℓ3 + 3NaOH(разб.)  A (OH) ℓ ℓ A (OH) 3 + NaOH(конц.)  Na[A (OH) 2NaA Oℓ 2 + H2O ℓ ℓ 4]