Методический материал на тему: «Решение расчётных задач на тему «Растворы»

Методический материал на тему:  «Решение расчётных задач на тему «Растворы» I. З а д а ч и  п о  ф о р м у л а м: m m .)в.р(  %100 )ра­р( (р.в.) =  m(р­ра) = m(р.в.) + m(р­ля) m(р­ра) = ρ ·  n m .)в.р( моль       л )ра­р( См =  1)   Сколько   г   соли   и   воды   нужно   взять   для   получения   350 г   100 % раствора? О т в е т: 35 г соли и 315 г воды. 2) Сколько г гидроксида натрия в 300 мл 1,5 молярного раствора? n(NaOH) = Cм ∙  = 1,5 ∙ 0,3 = 0,45 (моль) m(NaOH) = n ∙ M = 0,45 ∙ 40 = 18 (г) О т в е т: 18 г. 3) Сколько г воды нужно применить к 10 г соли, чтобы получить 8%­ный раствор? 10 х10 а) 0,08 =  0,8 + 0,08х = 10 х = 115 г О т в е т: 115 г. II. З а д а ч и  н а  п е р е в о д  м а с с о в о й  д о л и   растворённого вещества в молярную концентрацию. Массовая доля серной кислоты в растворе с плотностью 1,5 г/см3 = 60 %. Какова молярная концентрация этого раствора? л моль  = 9,2  n а) См =   б) Пусть  = 1 л, тогда m(р­ра) = ρ ·  = 1,5 ∙ 1000 = 1500 (г)m(р. в) = w ∙ m(р­ра) = 0,6 ∙ 1500 = 900 (г) 900  =  98 m n(H2SO4) =  M О т в е т: 9,2 моль III. З а д а ч и  с  и с п о л ь з о в а н и е м   понятия растворимости S, KP (г  = 9,2 (моль). р. в. в 100 г р­ля). 1)  Растворимость  некоторой соли  при 15  С равна  20  г на 100 г  воды. Какова массовая доля соли в насыщенном растворе? 20 г – в 120 г р­ра х г – в 100 г р­ра 100 20∙ 120  = 16,7 % х =  О т в е т: 16,7 %. 2)   При   50 С   насыщенный   раствор   некоторой   соли   является   45%­ным. Какова растворимость этой соли при 50 С? 45 г – 55 г Н2О х – 100 г Н2О х = 81,8 г О т в е т: 81,8 г. IV. З а д а ч и   н а   и з м е н е н и е  к о н ц е н т р а ц и и. Было 400 г 20%­ного раствора сульфата меди (II); а) добавили 100 г Н2О; б) выпарили 100 г Н2О; в) добавили 100 г безводной соли; г) добавили 100 г медного купороса; д) добавили 500 г 4%­ный раствора сульфата меди (II). Какова стала массовая доля растворённого вещества? m(CuSO4) = 400 ∙ 0,2 = 80 (г) а) w(CuSO4) =  б) w(CuSO4) =  в) w(CuSO4) =  г 80  г 100 г 400 80  г г 100 г 400  г 100 г 80  г 100 400 г  ∙ 100 % = 16 %;  ∙ 100 % = 26,67 %;  ∙ 100 % = 36 %;г) w(CuSO4) =  г 80 400 г  г 64  100 г  ∙ 100 % = 28,8 %; 100 n(CuSO4) = n(CuSO4 ∙ 5H2O) =  250 m(CuSO4) = 0,4 ∙ 160 = 64 (г)  = 0,4 моль д) m(р. в) = 500 ∙ 0,04 = 20 г   w(CuSO4) =  О т в е т: а) 16 %; 80 400 г г г 20 500 г  ∙ 100 % = 11,1 %. б) 26,67 %; в) 36 %; г) 28,8 %; д) 11,1 %. V. З а д а ч и     н а     р а с т в о р ы, в которых происходят химические реакции. 1) 120 г 5%­ного раствора гидрокарбоната натрия прокипятили. Какова массовая   доля   растворённого   вещества   в   полученном   растворе?   (Вода   не испарилась.) 0,0714 0,0357 0,0357 2NaHCO3  H2O + CO2 + Na2CO3 120 05,0∙ 84 n =   = 0,0714 (моль) 0357 ∙ 106 0357 ,0 ,0 120 w(Na2CO3) =  О т в е т: 3,2 %. 2) Сколько г бария нужно добавить к 1 л воды, чтобы получить 2%­ный р­  ∙ 100 % = 3,2 %  р? х Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 х х  2 х ; х 171  1000 137 х 0,02 =  х = 0,012 моль m(Ba) = 1,63 г О т в е т: 1,63 г.VI. З а д а ч и    н а    о п р е д е л е н и е    с о с т а в а  и количества кристаллогидратов. 1)   5,38   г   кристаллогидрата   сульфата   цинка   растворили   в   92 мл   воды, стала   0,0331.   Определите   состав притом   массовая   доля   ZnSO4  кристаллогидрата. ; 92 г  х 38,5 0,0331 =  х = 3,2233 г ZnSO4 – 2,157 г m(H2O) = 5,38 – 3,2233 – 2,157 г 157,2∙161 8795 ,57  = 6  ZnSO4 ∙ 6H2O х =  О т в е т: ZnSO4 ∙ 6H2O. 2) Сколько г кристаллогидрата выпадает в осадок из 100 г насыщенного при 80 С раствора сульфата меди (II), если охладить его до 10 С? 7,55 8,155 2,17 117 2, w80 =  w10 =   = 0,358  = 0,147   у х 8,35 100 64,08,35 х  100  х 4 = у г. 0,147 =   =  CuSOm Пусть mкр = х г, а  CuSO4 – CuSO4 ∙ 5H2O   у              х    160          250  = 0,64 х 160х у =  250 х = 42,86 г О т в е т: 42,86 г. Домашняя контрольная работа Учащимся   предлагаются   на   выбор   два   варианта   домашней   контрольной работы. Вариант I1.   Составьте   уравнения   реакций   взаимодействия   воды   с   натрием   и магнием. Укажите  условия течения этих реакций, назовите продукты этих реакций. 2. Какие из приведённых оксидов: CaO, FeO3, CuO будут реагировать с водой?   Напишите   уравнения   возможных   реакций   и   назовите   продукты реакций. 3.   Составьте   уравнения   реакций   взаимодействия   воды   со   следующими веществами: а) с оксидом серы (IV); б) с оксидом азота; в) с оксидом серы (VI). 4. В промышленном электролизе при разложении воды было получено 5 м3 кислорода. Какой ещё газ и в каком объёме был при этом получен? 5.   В   растворе,   насыщенном   при   20  С,   объёмом   150   мл   содержится бертолетова соль массой 11 г. Вычислите растворимость бертолетовой соли при 20 С. 6. Имеется 8%­ный раствор хлорида натрия, объём раствора 0,5 л. Какова будет массовая доля  (в %) хлорида натрия в растворе, если этот раствор разбавить водой объёмом 0,5 л? 7. Смешали 150 г раствора с массовой долей серной кислоты 10 % и 250 г раствора с массовой долей серной кислоты 8 %. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Вариант II В ы б е р и т е   п р а в и л ь н ы й  о т в е т. 1.   Однородные   системы,   состоящие   из   молекул   растворителя   и   частиц растворённого   вещества,   между   которыми   происходит   физическое   и химическое взаимодействие, называют: а) растворами; б) суспензиями; в) эмульсиями; г) взвесями. 2. Масса вещества, способная растворяться в 1000 мл растворителя при данной температуре, называется: а) растворимостью; б) насыщенным раствором; в) концентрированным раствором; г) массовой долей растворённого вещества. 3.   По   какой   формуле   рассчитывается   массовая   доля   растворённого вещества?)ра­р(m )ля­р(m .)в.р(m )ра­р(m )ля­р(m )ра­р(m а) w =  б) w =  в) w =   ∙ 100 %;  ∙ 100 %;  ∙ 100 %; .)в.р(m )ля­р(m  ∙ 100 %. г) w =  4. Может ли насыщенный раствор быть разбавленным? а) Не может; б) может, если вещество хорошо растворимо; в) может, если раствор подогреть; г) может, если растворённое вещество является малорастворимым. 5. В какой группе собраны хорошо растворимые вещества? а) FeCl2, FeCl3, Fe(OH)3; б) NaCl, NaOH, NaNO3; в) MgCl2, Mg(OH)2, MgSO4; г) CuSO4, CuCl2, Cu(OH)2. 6. Какая из предложенных реакций не будет протекать? а) К2О + Н2О  б) ZnO + Н2О  в) Na2O + Н2О  г) CaO + Н2О  7. В 120 мл воды растворили 30 г вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе: а) 25 %; б) 20 %; в) 30 %; г) 12 %. 8.   В   120   г   10%­ного   раствора   вещества   растворили   ещё   12 г   этого   же вещества.   Массовая   доля   растворённого   вещества   во   вновь   полученном растворе: а) 20,0 %; б) 15,6 %; в) 16,8 %; г) 18,2 %. 9. При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н. у.). Какое количество воды подверглось разложению?а) 0,15 моль; б) 13,3 моль; в) 1,0 моль; г) 0,3 моль. 10. Слили два раствора одного и того же вещества: 160 г 15%­ного и 140 г 12%­ного. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе: а) 29,1 %; б) 25,5 %; в) 13,6 %; г) 11,2 %.