Презентация " Оксид серы(IV).Сернистая кислота"

Оксид серы (IV). Сернистая кислота Если за день ничему не научился — Зря прожил день. (Кит.)

Оксид серы (IV) При сгорании серы образуется оксид серы (IV) SO2. Его называют диоксидом серы или сернистым газом.

Оксид серы( IV) – бесцветный газ с резким запахом. Вдыхание его опасно для человека. Он вызывает раздражение слизистых оболочек дыхательных органов и глаз

Получение оксида (IV) S + O2 = SO2 – окисление серы кислородом. Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.

В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO2 и H2O: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑.

Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании: 2H2SO4 (конц. ) + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.

Сернистая кислота Сернистая кислота существует только в растворе. Она неустойчива и разлагается на сернистый газ и воду. Процесс взаимодействия сернистого газа с водой обратим. SO2 + H2O H2SO3

Кислота не относится к сильным, является кислотой средней силы диссоциирующей ступенчато. H2SO3 H+ +HSO3‾ H+ +HSO3          2H+   +SO 3 ²‾ ‾

Химические серы(IV) свойства оксида Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима) : SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Реагирует со щелочами образует сульфиты: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.

Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr, 2SO2 + O2 → 2SO3 (требуется катализатор V2O5 и температура 450°),

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4. Данная реакция является качественной реакцией на сульфит- ион SO3- и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора) .

В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода (II): SO2 + 2CO → 2CO2 + S↓. Или для получения фосфорноватистой кислоты: PH3 + SO2 → H(PH2O2) + S↓

Применение сернистой кислоты Сернистая кислота используется: –        для обесцвечивания шерсти,  шелка, древесной массы, бумаги и других аналогичных веществ, не  выдерживающих отбеливания при помощи более сильных окислителей  (например, хлора);  –        как консервант и антисептик, например, для предотвращения  ферментации зерна при получении крахмала или для предотвращения  процесса брожения в бочках вина;  –        для сохранения продуктов, например, при консервировании  овощей и плодов;  –        в переработке щепы древесной в целлюлозу сульфитную, из  которой потом получают бумагу. В этом случае используется раствор  кальция гидросульфита (Ca(HSO3)2), который растворяет лигнин  –  особое вещество, связывающее волокна целлюлозы.

Домашнее задание: параграф 28 Задание 3,5.

Презентацию подготовила учитель химии Гавриловской средней школы им.Г.Крысанова Уткина Л.И.