Презентация "Электрический ток в жидкостях" 10 класс

Электрический Электрический ток в ток в жидкостях. жидкостях. Электролиз Электролиз ЦельЦель:: ознакомиться с особенностями эл тока в жидкостях ознакомиться с особенностями эл тока в жидкостях

Жидкости могут быть: Жидкости могут быть: **Диэлектриками Диэлектриками (дистиллированная вода) (дистиллированная вода) Проводниками (растворы и **Проводниками (растворы и расплавы электролитов: расплавы электролитов: кислот, щелочей и солей) кислот, щелочей и солей) **Полупроводниками Полупроводниками (расплавленные селен, (расплавленные селен, расплавы сульфидов…) расплавы сульфидов…)

Вспомните Вспомните 1.Что является носителями тока в 1.Что является носителями тока в *металлах *металлах *полупроводниках *полупроводниках 2.Предположите …… 2.Предположите …… Что может являться носителем тока Что может являться носителем тока в жидкостях? ________ в жидкостях? ________

Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация При растворении электролитов под При растворении электролитов под влиянием эл. поля полярных влиянием эл. поля полярных молекул воды происходит распад распад молекул воды происходит молекул на ионы – молекул на ионы – электролитическая диссоциация электролитическая диссоциация ТТ>>, то степень диссоциации растёт, , то степень диссоциации растёт, а значит растёт концентрация «+» а значит растёт концентрация «+» и «-» заряженных ионов. и «-» заряженных ионов. Ионы разных знаков при встрече Ионы разных знаков при встрече могут рекомбинировать могут нейтральные молекулы. нейтральные молекулы. рекомбинировать в в

Схема электролитической диссоциации. NaNa++ ++ NaClNaCl ClCl-- Схема электролитической диссоциации.

Электролитическая  Электролитическая  диссоциация поваренной соли диссоциация поваренной соли Na Cl NaCl  Na+ + Cl­ 2­   Диссоциаци CuSO4  Cu 2+ + SO4 я других  HCl  H + + Cl­ веществ: H2SO4  H+ + H+ + SO4 CaCl2  Ca 2+ + Cl­ + Cl­ 2­ Na+ Cl­ При диссоциации ионы металлов и водорода всегда При диссоциации ионы металлов и водорода всегда заряжены положительно, а ионы кислотных радикалов и заряжены положительно, а ионы кислотных радикалов и группы ОН - отрицательно группы ОН - отрицательно

Ионная проводимость Ионная проводимость Положительные ионы (катионы) движутся к катоду, отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду ­ (катод) + (анод) ­ ­ + + ­ + ­ + ИоныИоны – носители – носители заряда в заряда в электролитах электролитах Электролиз Электролиз – – это процесс это процесс выделения на выделения на электродах электродах веществ, веществ, связанный с связанный с окислительно – окислительно – восстановитель восстановитель ными ными реакциями. реакциями. Жидкие металлы - электронная проводимость Жидкие металлы - электронная проводимость Электролиз Электролиз – – это процесс это процесс выделения на выделения на электродах электродах веществ, веществ, связанный с связанный с окислительно – окислительно – восстановительвосстановительными ными реакциями.реакциями.

Электролиз Электролиз При ионной проводимости При ионной проводимости прохождение тока связано с прохождение тока связано с переносом вещества. переносом вещества. На электродах происходит На электродах происходит выделение веществ выделение состав электролитов. состав электролитов. веществ, входящих в , входящих в Анод («+»): «-» ионы отдают Анод («+»): «-» ионы отдают лишние электроны. лишние электроны. Катод («-»): «+» ионы получают Катод («-»): «+» ионы получают недостающие электроны. недостающие электроны.

Исследовал электролиз и открыл его Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей законы английский физик Майкл Фарадей в 1834 году в 1834 году Первый закон электролиза Первый закон электролиза Масса вещества, Масса вещества, выделившегося на выделившегося на электродах при электролизе, электродах при электролизе, прямо пропорциональна прямо пропорциональна величине заряда, величине заряда, прошедшего через прошедшего через k k – – электрохимический эквивалент электрохимический эквивалент   электролит электролит вещества (равен массе вещества,  вещества (равен массе вещества,  выделившегося при прохождении  выделившегося при прохождении  через электролит заряда 1 Кл) через электролит заряда 1 Кл) m  Майкл Фарадей (1791 – 1867) Открыл явление kq  tIkm электромагнитной индукции, законы электролиза, ввел представления об электрическом и магнитном поле Исследовал электролиз и открыл его Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей законы английский физик Майкл Фарадей в 1834 годув 1834 году Майкл Фарадей (1791 – 1867) Открыл явление электромагнитной индукции, законы электролиза, ввел представления об электрическом и магнитном поле Первый закон электролизаПервый закон электролизаМасса вещества, Масса вещества, выделившегося на выделившегося на электродах при электролизе, электродах при электролизе, прямо пропорциональна прямо пропорциональна величине заряда, величине заряда, прошедшего через прошедшего через электролитэлектролит

 kmm 1 : 2 1 : k 2  1 M z 1 : 2 M z 2 M – M – масса выделившегося  масса выделившегося  вещества k – k –  вещества  электрохимический  электрохимический  эквивалент    М – молярная  эквивалент    М – молярная  масса вещества            z – z –  масса вещества             валентность вещества валентность вещества Второй закон электролиза Второй закон электролиза При одинаковом количестве электричества При одинаковом количестве электричества (электрическом заряде, прошедшем через электролит) (электрическом заряде, прошедшем через электролит) масса вещества, выделившегося при электролизе, масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна отношению молярной массы пропорциональна отношению молярной массы вещества к валентности вещества к валентности  Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества,  одинаков для всех электролитов. Он называется  числом Фарадея F eNF  65.9 A Электрохимический эквивалент и число Фарадея связаны соотношением 4 10 моль Кл / M zF k  Второй закон электролизаВторой закон электролиза При одинаковом количестве электричества При одинаковом количестве электричества (электрическом заряде, прошедшем через электролит) (электрическом заряде, прошедшем через электролит) масса вещества, выделившегося при электролизе, масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна отношению молярной массы пропорциональна отношению молярной массы вещества к валентностивещества к валентности Электрохимический эквивалент и число Фарадея связаны соотношением

Гальваностегия      Гальваностегия это процесс,     это процесс, который позволяет который позволяет покрыть изделие покрыть изделие слоем (плёнкой) слоем (плёнкой) благородного благородного металла защитить металла защитить его от коррозии, его от коррозии, повысить стойкость повысить стойкость на износ, на износ, произвести произвести отделку изделий. отделку изделий. Гальванические Гальванические цеха есть на цеха есть на многих многих металлургических металлургических и других заводах. и других заводах.

Покрытие предметов Покрытие предметов слоем благородного слоем благородного металла металла

ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА это получение электролитическим      это получение электролитическим       способом более толстых отложений (до  способом более толстых отложений (до  нескольких миллиметров).  нескольких миллиметров).  Копия барельефа, Копия барельефа, полученная полученная методом методом гальванопластики гальванопластики

• Изготовление медалей, Изготовление медалей, монет. монет.

• Произведения искусства: Произведения искусства: Барельефы для: Исаакиевского Барельефы для: Исаакиевского собора собора

Зимнего дворца Зимнего дворца

• Медные клише для Медные клише для типографии типографии

• Пресс-формы из пластмассы, Пресс-формы из пластмассы, резины, металла резины, металла