Презентация к уроку "Факторы, влияющие на скорость химической реакции" 11 класс

Презентация  учителя химии МОУ СОШ № 6 г. Комсомольска­на­Амуре Осадчук Елены Егоровны

 природа реагирующих веществ;  температура;  концентрация реагирующих веществ;  действие катализаторов;  поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

Выводы:  Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации Еа.  К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией. Минимальный избыток энергии, необходимый для

 Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических и органических веществах.  Величина энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

 При увеличении температуры на каждые 10° С общее число столкновений увеличивается только на ~ 1,6 %, а скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (на 100-300%).  Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом. следующей формулой:  Правило Вант-Гоффа математически выражается t  t 1 2   10 1 2 где –скорость реакции при температуре t2, – скорость реакции при температуре t1, – температурный коэффициент. 1  2 

 Определите, как изменится скорость некоторой реакции при повышении температуры от 10° до 50° С; Температурный коэффициент реакции равен 3.

подставить данные задачи в формулу: С 10 50 0  С 10   при  4 ;3 0 10 С  при 0 50 С   0  3 при   10 С 81  при 50 С . 010 С при скорость реакции увеличится в 81 раз.

 На основе большого экспериментального материала в 1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге и независимо от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ: произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции. скорость химической реакции пропорциональна Этот закон ещё называют законом действующих масс.

 По закону действующих масс скорость реакции, может быть вычислена по формуле: уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле: v= k·CA·CB, а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, v= k·CA ·CB2. В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.

 Составьте кинетическое уравнение для реакции: 2 А + В =С Как изменится скорость реакции, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза?

 Решение. Составляем кинетическое уравнение v= k·CA 2 ·CB.  Подставим соответствующие данные в кинетическое уравнение, сравним скорости реакций.  2  1 3( СCk CCk ( 2 9 CkC BA 2 CkC BA   2 ) A 2 ) A B B  9 скорость реакции увеличится в 9 раз.

 Скорость реакции увеличивается благодаря: -увеличению площади поверхности соприкосновения -повышению реакционной способности частиц на реагентов (измельчение); поверхности образующихся при измельчении микрокристаллов; -непрерывному подводу реагентов и хорошему отводу продуктов с поверхности, где идёт реакция.  Фактор связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге.

Обсуждение вопросов:  1.Что такое катализатор?  2. Катализ. Виды катализа.  3. Каково значение каталитических реакций?

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ  (задание А 21) 1. Из предложенного перечня веществ выберите по две  пары, скорость реакции между которыми не зависит от  увеличения площади поверхности соприкосновения  реагентов: 1) сера и железо 2) кремний и кислород 3) водород и кислород 4) диоксид серы и кислород 5) цинк и соляная кислота

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ  (задание А 21)  SO→ 2(г) 2. Из предложенного перечня внешних воздействий  выберите два воздействия, которые приводят к  увеличению скорости реакции S(тв) + O2(г)  1) увеличение концентрации сернистого газа 2) повышение температуры 3) уменьшение концентрации кислорода 4) понижение температуры 5) увеличение концентрации кислорода

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ  (задание А 21)  C→ 2H6 3. Из предложенного перечня внешних воздействий  выберите два воздействия, которые приводят к  уменьшению скорости реакции C2H4 + H2  1) понижение температуры 2) увеличение концентрации этилена 3) использование катализатора 4) уменьшение концентрации водорода 5) повышение давления в системе

 1. 34  2. 25  3. 14

 п. 13, упр. 2,5.