Презентация состоит из 46 наглядных и красочных слайдов. Она помогает лучше освоить и закрепить изученный материал. Содержит задания для закрепления и рефлексии. Данная разработка имеет практическую направленность: разнообразие реакций в быту, промышленности , сельском хозяйстве. Урок - презентация включает химический эксперимент.
Классификация
химических реакций
ЦЕЛИ УРОКА:
- Повторить, углубить и обобщить
сведения о химических реакциях.
- Выявить сущность химических реакций
и рассмотреть их классификации по
разным признакам.
- Выявить единство и взаимосвязь
химических превращений между
органическими и неорганическими
веществами.
- Формировать умения логически
мыслить, -составлять схемы, делать
выводы.
Что объединяет эти
явления?
Что лежит в их основе?
«Осень. Обсыпается весь наш
бедный сад,
Листья пожелтелые по ветру
летят;
Лишь вдали красуются, там на дне
долин,
Кисти ярко-красные вянущих
рябин.»
(А.К.Толстой)
Во время грозы образовался озон.
Какие явления могут
происходить с веществами?
В чем разница между
физическими и химическими
явлениями?
Химические реакции
это процессы, в результате которых из одних веществ
образуются другие, отличающиеся от них по составу и
(или) строению.
РЕАКЦИИ ВОКРУГ
НАС
В печени человека протекает около
20 000 000 химических реакций
Ежесекундно в организме человека происходят
сотни и тысячи всевозможных реакций
РЕАКЦИИ ВОКРУГ
НАС
Основные, базовые химические
процессы организма проявляются
во взаимодействии кислоты и
щелочи, которые в меняющемся
ритме протекают в человеческом
организме.
Человек с рН-уровнем крови
7,35 являющимся для него
нормой, таким образом является
щелочным живым существом.
Признаки химических
реакций:
1. Образование осадка
2. Появление запаха
3. Выделение или
поглощение энергии
4. Выделение газа
5. Изменение окраски
Сущность химических
реакций:
Сущность химических реакций
сводится к разрыву связей в исходных
веществах и возникновению новых
химических связей в продуктах
реакции. При этом общее число
атомов каждого элемента
остается постоянным,
следовательно, масса веществ в
результате химических реакций
не изменяется.
Сущность химических
реакций:
Кем была установлена эта
закономерность?
В 1748 году русским ученым
М.В.Ломоносовым – закон
сохранения массы веществ
Идут химические реакции – и самолет
поднимается в воздух, льется в изложницы
металл, отбеливается льняное полотно,
древесина превращается в бумагу, свекла — в
сахар, речной песок — в стекло...
Только за последние годы химиками созданы
сотни новых видов изделий и материалов, и
не меньше прогрессивных, оригинальных
технологических процессов.
Химические реакции
в сельском хозяйстве
Среди наиболее значимых
исследований – концентрированные
и медленно растворимые
минеральные удобрения такие, как
карбомидноформальдегидные.
Сделан шаг к комплексному
использованию природных ресурсов.
Химические реакции
в промышленности:
Созданы новые марки полимерных
материалов, новые технологии
производства многотоннажных
пластмасс и синтетических смол.
Значительные достижения! Они
позволили наладить выпуск ряда
полимеров: полисульфона,
полифениленоксида, оптического
поликарбоната и других
полимеров с заранее заданными
свойствами!
Химические реакции
в промышленности и быту:
Освоена технология получения
полиизопренового каучука. Это позволило
заметно снизить расход натурального каучука
в шинной промышленности, сэкономить
огромные деньги.
Весьма интересны результаты в области
защиты металлов от коррозии.
Привлекательность созданных покрытий еще
и в том, что приготовляются они из недорогих
и недефицитных компонентов.
Классификация
химических реакций
• По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
• По изменению степени окисления атомов элементов
• По использованию катализатора
• По направлению
• По механизму
• По тепловому эффекту
• По виду энергии, инициирующей реакцию
• По фазовому составу
Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие без изменения состава веществ.
В неорганической химии к таким реакциям относят процессы
получения аллотропных модификаций одного химического
Sn (белое олово) Sn (серое олово)
элемента, например:
Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие без изменения состава веществ.
В органической химии к таким реакциям относят процессы изомеризации
, например:
С4Н10 (бутан) = С4Н10 (изобутан)
Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более
простых или сложных веществ образуется одно сложное
вещество.
S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
CH2=CH2 + H2 = CH3CH3
Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из
одного сложного вещества образуется несколько новых
веществ.
2HgO = 2Hg + O2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2 CH4 = C2H2 + 3H2
Классификация
химических реакций
Получение кислорода из перманганата калия:
Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате
которых атомы простого вещества замещают атомы
какогонибудь элемента в сложном веществе.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
СН4 + Сl2 = CH3Cl + HCl
Классификация
химических реакций
Взаимодействие натрия с водой:
Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два
сложных вещества обмениваются своими составными
частями.
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
CH3 – COOH + NaOH =
CH3 – COONa + H2O
Классификация
химических реакций
II. По изменению степеней окисления химических элементов:
1. Окислительновосстановительные реакции – реакции,
идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции
замещения, а также реакции соединения и разложения, в
которых участвует хотя бы одно простое вещество).
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ↓
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2+1 2+1 0 1+11 1+11
CH2=CH2 + Br2 = CH2BrCH2Br
Классификация
химических реакций
III. По использованию катализатора:
1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без
участия катализатора:
2HgO = 2Hg + O2↑
t
Классификация
химических реакций
III. По использованию катализатора:
1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием
катализатора:
2H2O2 = 2H2O + O2↑
MnO2
Классификация
химических реакций
Разложение пероксида водорода:
Классификация
химических реакций
IV. По направлению:
1. Необратимые реакции протекают в данных условиях
только в одном направлении:
Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓
2. Обратимые реакции в данных условиях протекают
одновременно в двух направлениях:
3H2 + N2 2NH3
N2O4 2NO2
Классификация
химических реакций
V. По механизму:
1. Радикальные реакции – идут между образующимися в
ходе реакции радикалами и молекулами:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O
Классификация
химических реакций
V. По механизму:
2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или
образующимися в ходе реакции ионами:
C2H4 + HBr = C2H5Br
Классификация
химических реакций
VI. По тепловому эффекту:
1. Экзотермические реакции протекают с выделением
энергии:
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж
Классификация
химических реакций
VI. По тепловому эффекту:
2. Эндотермические реакции протекают с поглощением
энергии:
N2 + O2 = 2NO – Q кДж
2HgO = 2Hg + O↓
2
↑ Q кДж
Классификация
химических реакций
VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:
1. Фотохимические реакции инициируются
энергией.
световой
2. Радиационные реакции инициируются излучениями
большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными
излучениями.
3. Электрохимические
реакции
электрическим током (электролиз).
инициируются
4. Термохимические реакции инициируются тепловой
энергией (все эндотермические реакции и множество
экзотермических).
Классификация
химических реакций
VIII. По фазовому составу:
1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие
вещества и продукты находятся в разных агрегатных
состояниях:
= Cu
↓ + H2O
CuO + H↓
↑
2
Классификация
химических реакций
Восстановление оксида меди (II) водородом:
Классификация
химических реакций
VIII. По фазовому составу:
2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие
вещества и продукты находятся в одном агрегатном
состоянии (в одной фазе):
2 СО↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑
Проделайте следующие опыты:
1.Прокалите медную проволоку в пламени спиртовки
2.Взаимодействие цинка с соляной кислотой.
3. Взаимодействие железной скрепки с сульфатом
меди.
4. Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
5. Взаимодействие карбоната натрия с соляной
кислотой.
6. Взаимодействие уксусной кислоты с гидроксидом
натрия.
Напишите уравнения реакций и классифицируйте
их по разным признакам.
Классификация
химических реакций
Реакция, уравнение которой
→ СО2 + С + Q
2СО
относится к реакциям:
А) соединения, экзотермическим
Б) разложения, экзотермическим
В) соединения, эндотермическим
Г) разложения, эндотермическим
Классификация
химических реакций
Реакция, уравнение которой
N2 + O2 →2NO Q
относится к реакциям:
А) соединения, эндотермическим
Б) соединения, экзотермическим
В) разложения, эндотермическим
Г) разложения, экзотермическим
Классификация
химических реакций
Реакция, уравнение которой
2SO2(г) + O2(г) SO↔ 3(г)
относится к реакциям:
А) соединения, необратимым, гетерогенным
Б) обмена, обратимым, гомогенным
В) соединения, обратимым, гомогенным
Г) обмена, необратимым, гетерогенным
Классификация
химических реакций
Реакция, уравнение которой
кат
↔
3(г)
N2(г) + 3H2(г)
относится к реакциям:
2NH
А) каталитическим, замещения, гомогенным
Б)некаталитическим, соединения, гетерогенным
В) каталитическим, соединения, гомогенным
Г) некаталитическим, замещения, гетерогенным
Классификация
химических реакций
Решить задачу:
При восстановлении железа из 100 г
оксида железа (III) алюминием
выделилось 476,0 кДж. Определить
тепловой эффект реакции.
Классификация
химических реакций
Ответ:
Тепловой эффект реакции
восстановления железа алюминием
из оксида равен 761, 6 кДж
теплоты.
ВЫВОД:
Независимо от того, между
какими веществами –
органическими или
неорганическими –
происходят превращения, для
них всегда характерны одни
и те же закономерности.
Классификация
химических реакций
Я всё это знал;
Чувствовал себя уверенно;
Чувствовал не очень уверенно;
Узнал много нового;
Часть материала оказалась для
меня новой;
Было не очень интересно;
На уроке было интересно!
Классификация
химических реакций
Домашнее задание:
Выучить параграф 11,
выполнить упражнение 3,
решить задачу 1 на стр. 48
классификация химических реакций.pptx
