Презентация на тему "Электролиз раствора и расплава солей"

Электролиз –   Электролиз это окислительно- электролита. восстановительный процесс, протекающий на электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав

Катодные процессы: 1. Катионы металлов после Н (от Cu2+ до Au3+)  полностью восстанавливаются на катоде. 1. Катионы металлов от Li+ до Al+3  включительно не восстанавливаются,  вместо них восстанавливаются молекулы  воды:       2H2O + 2ē  ˉ   → H2 +2OH ↑ 3. Катионы металлов от Al 3+ до H+  восстанавливаются одновременно с  молекулами воды.

Катодные процессы Li,Rb,K,Ba,S r,Ca,Na,Mg, Al Mn,Zn,Cr,Fe,C Co,Ni,Sn,Pb d, H2 Cu,Hg,Ag,Pd, Pt,Au 2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH- Me0 Men+ + nē → 2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH- Men+ + nē → Me0

Анодные процессы 1. В первую очередь на аноде  окисляются бескислородные анионы:  S²ˉ, Iˉ, Brˉ, Clˉ (кроме Fˉ )и анионы  органических кислот:     2RCOOˉ ­ 2ē   → CO2↑ + R­R 2. Во вторую очередь OHˉ анионы,  окисляются молекулы воды:  + 4Н +      2H2О – 4ē   О→ 2 ↑

Анодные процессы Бескислородный  (Cl , Br , I , S  и др.)  Кислородсодержащий  (SO4, NO3,CO3, F  Окисление анионов  (кроме фторидов) A ­ nē   → A и др.)  В кислой, нейтральной  средах:  → O2  + 4↑ H 2H2O – 4ē  B щелочной среде: 4OH  ­ 4ē   → O2  + 2↑ H2O

CuSO4    → Cu2+ + SO4²ˉ   Cuº→  ­К:    Cu2+ + 2ē  ↑  O→ 2  +A:   2H2O – 4ē  ˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉˉ  + 4Н + 2CuSO4 + 2H2O  →  2Cuº + O 2º↑ + 2H2SO4

Na2CО3 → 2Na++CО3 ²ˉ ­K    2H2O + 2ē → H2 º↑ +2OH ˉ  2 │ +А    2H2O – 4ē → O2 º↑ +4H+                  2H2O→ 2H2 º+O2 º

Электролиз раствора ацетата  натрия • 2СH3COONa + 2H2O = 2CO2 + C2H6 + 2NaOH + H2

1.Установите соответствие между формулой соли и  уравнением процесса, протекающего на аноде при   электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ                 УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО  ПРОЦЕССА                 А) KCl                                                        1) 2H2O – 4e  Б) AlBr3                                                      2) 2H2O + 2e  В) CuSO4                                                   3) 2Cl­ ­2e  Г) AgNO3                                                    4) 2Br­ ­ 2e                                                                      5) 2SO42­ ­2e                                                                      6) 2NO3­ ­2e   Cl→ 20  Br→ 20  → S2O82­  2→ NO2 + O2  → O2 + 4H+  H→ 2 + 2OH­

2. Установите  соответствие между формулой соли и продуктом,  образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ                                                             ПРОДУКТЫ НА  КАТОДЕ А) CuBr2                                                                                        1) H2 Б) CuSO4                                                                                        2) Сu В) NaNO3                                                                                       3) Na Г) Ba(NO3)2                                                                                   4) Ba                                                                                                         5) NO2                                                                                                        6) Br2 3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением  процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного  раствора. ФОРМУЛА СОЛИ                           УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО     ПРОЦЕССА  → O2 + 4H+ А) Al(NO3)3                                                     1)  2H2O – 4e   H→ 2 + 2OH­   Б) CuCl2                                                          2) 2H2O + 2e   Cu→ 0 В) SbCl2                                                           3) Cu2+  + 2e   Cu→ + Г) Cu(NO3)2                                                    4) Cu2+  + 1e                                                                          5) Sb3+ +3e  → Sb0