Презентация по химии 9 класс на тему "Нитраты"

Определение Физические свойства Нитраты – это составная часть круговорота азота,  неотъемлемая часть любого организма. Нитраты ­ это прекрасные азотные удобрения,  необходимый компонент питания для растений. Нитраты относятся к классу солей, поэтому для них характерны ионная связь и ионная  кристаллическая решетка, в которой ионы  удерживаются электростатическими силами.  Химические свойства        1. В кислой среде нитраты – сильные  окислители:                                            t0      2NaNO3 + 2H2SO4 + Cu   =        = Na2SO4 +CuSO4 +NO2 + 2H2O (качественная реакция на ион NO3­) 2. Разложение нитратов при нагревании При нагревании разлагаются с выделением  кислорода, при этом являются сильными  окислителями. Получение нитратов ­ взаимодействием азотной кислоты с металлами,  оксидами металлов, гидроксидами: Ag  +  2HNO3 (конц.) =  AgNO3  +  NO2 +  H2O    3Ag  +  4HNO3 (разб.) =  3AgNO3  +  NO +  2H2O CaO  + 2HNO3  =  Ca (NO3)2  +  H2O NaOH  + HNO3  =   NaNO3   +   H2O           Например: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Hg (NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2 Особое положение занимает нитрат аммония,  разлагающийся без твердого остатка: NH4NO3 (кр.) =N2O + 2H2O. Водные растворы нитратов почти не проявляют окислительных свойств. Нитраты – твердые кристаллические вещества,  тугоплавки, растворимы в воде, сильные  электролиты ­ NaNO3 = Na +  + NO3 ­         Нитраты – это источники загрязнений окружающей среды, источники токсикантов для человека, угроза его здоровью. Нитраты (селитры) – соли азотной кислоты.                                      n       I Общая формула ­     Me (NO3)n Например:   KNO3 – нитрат калия (индийская  селитра),   NаNО3 – нитрат натрия (натриевая  или чилийская селитра),   Са(NО3)2 – нитрат кальция  (норвежская селитра),   NH4NO3 – нитрат аммония  (аммиачная или аммонийная селитра,  ее месторождений в природе нет). Нахождение в природе и Информационные ресурсы: применение   KNO3 – нитрат калия, в небольших  количествах встречается в природе, но главным образом получается  искусственно; используется как  удобрение и в стекловарении.  NаNО3 – нитрат натрия, встречается  в больших количествах только в Чили,  используется как удобрение,  в  стекловарении, в пищевой  промышленности как консервант.  Са(NО3)2 – нитрат кальция, в природе  1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие  для вузов / под ред. В.А. Рабиновича. – Л.:  Химия, 1983. – 704с. 2. Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы / Е.А. Алферова, Н.С.  Ахметов, Н.В. Богомолова и др. – М.: Дрова,  2000.­784с. (Большие справочники для  школьников и поступающих в вузы). 3. http://festival.1september.ru/articles/517660/ В рамках проекта «Нитраты и проблемы их использования» не встречается, получается  нейтрализацией азотной кислоты  известью, применяется как удобрение.   NH4NO3 – нитрат аммония,  получается искусственно,  применяется как удобрение, для  взрывных работ и в  военном деле (т.к.  образует взрывчатые смеси с  горючими веществами – аммоналы), в  качестве компонента ракетного  топлива.  AgNO3 – нитрат серебра (ляпис),  получается при взаимодействии  азотной кислоты с серебром,  используется в медицине, в  производстве зеркал. Автор: Егоршина Екатерина МОУ Коленовская СОШ 152137 Коленово, ул. Заводская, д.15 д.Коленово