Неорганические вещества: оксиды.

Тема: «Оксиды»

Разработал:
преподаватель химии и биологии
Попова Ульяна Сергеевна
uluanap@mail.ru

Краевое государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение  "Рубцовский медицинский колледж"

г.Рубцовск 2025 год

Учебное занятие направлено на изучение новой темы «Оксиды». Обучающееся получают знания о новом классе неорганических веществ, изучают физические свойства оксидов. Также отрабатывают умения записывать и читать формулы оксидов, как сложных бинарных соединений. На завершающем этапе урока подчёркивают практическое значение оксидов для жизни человека.  

Цель занятия: сформировать понятие об оксидах как об одном из классов химических соединений.
Задачи:
1. Закрепить понятие «оксиды», изучить основные правила химической номенклатуры оксидов и научиться называть их;
2. Познакомиться с классификацией оксидов, ввести понятия «основной оксид», «кислотный оксид», «амфотерный оксид», «солеобразующий и несолеобразующий оксиды»;
3. Познакомиться с физическими и химическими свойствами оксидов;
4. Познакомиться с основными способами получения оксидов;
5. Расширить знания о применении и значении оксидов в природе и жизни человека.

Оксиды – это соединение двух элементов, один из которых кислород.

ОБЩАЯ ФОРМУЛА ОКСИДОВ

m – индекс/число атомов Э
n – индекс/число атомов кислорода

ПРИМЕР:
Na2O – оксид натрия
CaO - оксид кальция
SO4 - оксид серы (VI)
CO – оксид углерода (II)

НОМЕНКЛАТУРА ОКСИДОВ
«оксид»
+
название металла в родительном падеже
+
валентность элемента
(если она непостоянная)

Несолеобразующие оксиды – оксиды, которые НЕ образуют солей при взаимодействии с кислотами и основаниями.

С = О

Si = О

N = О

N - О - N

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: Все несолеобразующие оксиды являются газами, кроме оксида кремния SiO (II), который является твёрдым веществом.

Обладает пьезоэлектрическими свойствами и используются в радиотехнике, ультразвуковых установках, в зажигалках. 

Является сырьем для получения ряда органических веществ, пластмасса. Используется в энергетической отрасли и металлургической промышленности.

Является сырьем для получения азотной кислоты. Медицина (входит состав лекарства нитроглицерин. Пищевая промышленность (напитки, колбасные изделия).

Медицина (входит в состав анестетиков, аэрозолей). Пищевая промышленность (улучшают текстуру и внешний вид продуктов – для замораживания, хранения)

Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями.
Na2O + 2HCI = 2NaCI + H2O
оксид кислота соль

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
1.Могут находиться в любом агрегатном состоянии (твёрдом, жидком и газообразном).  
2. Бывают окрашены в различные цвета.
3. Проводят электрический ток в расплавах (в водных растворах электролитами не являются).  
4.Твёрдые оксиды: тугоплавки.

Основные оксиды - это оксиды, гидраты которых являются основаниями.
Все основные оксиды являются оксидами металлов.

1. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДА
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
2. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ
CaO + CO2 = CaCO3
основный кислотный
оксид оксид
3. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + ВОДА = ЩЕЛОЧЬ
(РАСТВОРИМОЕ В ВОДЕ ОСНОВАНИЕ)
K2O + H2O = 2KOH

Кислотные оксиды - это оксиды, гидраты которых являются кислоты.
Большинство кислотных оксидов являются оксидами неметаллов.

1. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ + ВОДА
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2О

2. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ОСНОВНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ
CO2 + CaO = CaCO3.

2. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ОСНОВНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ
SО3 + Н2О = H2SO4.

Амфотерные оксиды - это оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды: AI2O3, BeO, ZnO, Fe2O3, MnO2, F2O3).
Все амфотерные оксиды являются оксидами металлов

1. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДА
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2Н2О
В этих реакциях амфотерные оксиды играют роль основных.

2. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + ЩЕЛОЧЬ = СОЛЬ + ВОДА
ZnO + 2КОН   =   K2ZnO2 + Н2О
В этих реакциях амфотерные оксиды играют роль кислотных.

3. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ
(ПРИ НАГРЕВАНИИ)

ZnO + CO2 = ZnCO3

4. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + ОСНОВНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ
(ПРИ НАГРЕВАНИИ)

ZnO + 2КОН = K2ZnO2 + Н2О

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО + КИСЛОРОД = ОКСИД

2Mg + О2 = 2MgO
C + O2 = CO2

2. РАЗЛОЖЕНИЕ НЕКОТОРЫХ ОКСОКИЛОТ:
H2SO3 = SO2 + H2O

3. РАЗЛОЖЕНИЕ НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНВОАНИЙ:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

3. РАЗЛОЖЕНИЕ НЕРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ:

CaCO3 = CaO + CO2

ЗАДАНИЕ 1.
Назвать следующие оксиды по номенклатуре:

1. K2O
2. LiO
3. AI2O3
4. SO3
5. NO
6. PO3

7. NO2
8. CI2O7
9. CO2
10. ZnO
11. FeO
12. MgO

ЗАДАНИЕ 2.
Заполните таблицу:

MnO4, N2O, K2O, LiO, AI2O3,SO3, NO, Na2O, FeO, CO2, ZnO, CaO, BeO, CO, P2O5, MgO, SO2, SiO.

ЗАДАНИЕ 3.
Решите следующие химические уравнения. Расставьте коэффициенты:

1. ВаO +H2O =
2.CaO + H2S =
3. P2O5 + H2O =
4. MgO + H2SO4 =
5. Na2O + SO3=
6. K2O + H2O =
7. CO2 + LiOH =

7. CuO + HCl =
8. Na2O + H3PO4 =
9. K2O + H2SO3 =
10. ZnO + HCl =
11. MgO + HCl =
12. BaO + H2SO4 =
13. SO2 + NaOH =
14. KOH + SO3 =

ЗАДАНИЕ 4.
Решите следующие химические уравнения. Расставьте коэффициенты:

Гидроксид калия + оксид серы (VI) =
Оксид цинка + соляная кислота =
Оксид фосфора (V) + оксид натрия =
Оксид кремния (IV) + вода =
Оксид углерода (IV) + оксид серы (VI) =
Оксид азота (V) + гидроксид натрия =
Серная кислота + оксид бария =
Гидроксид лития + оксид серы (IV) =