Химический элемент - хром.

Хром (химический символ — Cr) – химический элемент, который находится в 6 группе и в 4 периоде.
Порядковый номер – 24.

Cr имеет степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3, -4
Валентность – II, III, VI.
Cr образует 3 оксида: CrО, Cr2О3 CrО3 и 2 основания: Cr(ОН)2, Cr(ОН)3.

Ослабление основных свойств

Усиление кислотных свойств

Хром в природе встречается только в виде соединений.
Одним из важнейших природных соединений хрома является хромистый железняк (FеO * Сr2O3).

Металлический хром получают восстановлением оксида хрома (lll) алюминием при нагревании (алюминотерапия):

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3

Металлический хром можно также получить электролизом водных растворов его солей.

Металл голубовато-белого цвета.
Температура плавления t пл.= 1856 °С. Обладает высокой твердостью. Хром достаточно распространен в земной коре. В природе хром встречается только в виде соединений. Чистый хром — это хрупкий металл, и при ударе молотком он разбивается. Также он является самым твёрдым из чистых металлов. Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.

Хром при обычных условиях неактивный металл. Это объясняется тем, что его поверхность покрыта оксидной пленкой (Сr203), как у алюминия. При нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и хром реагирует простыми и сложными веществами

Хром взаимодействует со многими неметаллами: кислородом, галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием при высокой температуре.

Взаимодействие с водой:
При очень высокой температуре хром реагирует водой:

2Cr + 3Н2О = Cr2O3+3H2

2. Взаимодействие с разбавленными серной и соляной кислотами:
Cr + H2S04 = CrSO4 + H2
2Cr + 2HCI = 2CrCl + H2
С концентрированными серной, азотной кислотами и «царской водкой» (смесь концентрированных растворов НCl и HNO3 в соотношении 3:1) хром при низкой температуре не реагирует, потому что эти кислоты пассивируют хром.

Применяют хром в металлургии для получения специальных сортов стали, которые имеют большую твердость и устойчивость к коррозии. Хромом покрывают другие металлы с целью предохранения их от коррозии.

Хром относится к биогенным элементам, который содержится в тканях растений и животных, и необходим для нормального развития и функционирования организма. Важнейшая его биологическая роль состоит в регуляции синтеза жиров, углеводного обмена и уровня глюкозы в крови.
Металлический хром нетоксичен, а растворимые соединения хрома ядовиты. Пары хромовой кислоты повреждают слизистые оболочки носа и дыхательных путей; хроматы и дихроматы разъедают кожу и вызывают экзему, а также повышают чувствительность ко многим аллергенам.

СгО и Сг(ОН)2 не растворяются в воде, но растворяются в кислотах:
CrO+ 2HCl=CrCl2+ H2O
Cr(OH)2+ 2HCl = CrCl2+ 2Н2O

Оксид хрома (III) — Cr2O3 — тугоплавкий порошок зеленого цвета, не растворяется в воде.
Сr2O3— амфотерный оксид. При обычных условиях он плохо растворяется в кислотах и щелочах. Однако при сплавлении его со щелочами или карбонатами щелочных металлов образуются метахромиты:
Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O

Cr2O3+Na2CO3=2NaCrO2+CO2
Оксид хрома (III) с кислотами образует соли хрома(III):
Cr2О3+6HCI=2CrCl3+3H2O

Гидроксид хрома (III) — Сr(ОН)3 является амфотерным гидроксидом, он осаждается при действии щелочей на соли хрома (III):
CrCl3 + 3NаOH= Cr(OH)3+ 3NaCl
Серо-зеленый осадок Сr(ОН)з растворим в избытке щелочей:
Cr(OH)3+ 3NaOH=Na3[Cr(OH)6]
Гексагидроксохромит
натрия

Оксид хрома (Vl)-CrO3-кристалическое вещество красного цвета, имеет кислотный характер. При растворении оксида хрома (VI) в воде образуются хромовые кислоты:
CrO3+H2O=H2CrO4 Хромовая кислота
избыток
2CrOз+Н2O=Н2Cr2O7 Дихромовая кислота
недостаток
Как кислотный оксид СrО3 взаимодействует с основаниям:
CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O