Простые вещества: неметаллы.

Немета́ллы (НЕМЕ)  — химические элементы с типично неметаллическими свойствами.

Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали «бор — астат». Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп.

К неметаллам относятся: бор В, углерод С, кремний Si, азот N, фосфор Р, мышьяк As, кислород О, сера S, селен Se, теллур Те, водород Н, фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At. К неметаллам также относятся благородны егазы: He — гелий, Ne — неон, Ar — аргон, Kr — криптон, Хе — ксенон, Rn — радон.

Для атомов неметаллов характерна способность присоединять электроны для завершения внешнего энергетического уровня.
Способность присоединять электроны обусловливает окислительные свойства неметаллов.

Элементы-неметаллы образуют простые вещества, которые при обычных условиях существуют в разных агрегатных состояниях:

Атомы неметаллов образуют менее плотно упакованную структуру, в которой между атомами существуют ковалентные связи. В кристаллической решетке неметаллов, как правило, нет свободных электронов. В связи с этим твердые вещества-неметаллы в отличие от металлов плохо проводят тепло и электричество, не обладают пластичностью.
7 элементов-неметаллов образуют простые вещества, существующие в виде двухатомных
молекул Э2: H2, O2, N2, CI2, F2, Br2, I2.

А) Все неметаллы играют роль окислителя при взаимодействии с водородом.
НЕМЕ + Н2

O2 + 2H2 = 2H2O + 572 кДж
CI2 + H2 = 2HCI

Б) Окислительные свойства неметаллов проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами.

СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА + О2

CH4 + 2O2 = CО2 + 2H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2О

В) Другие неметаллы: фтор, хлор, бром и др. могут играть роль окислителя в реакциях со сложными веществами.

СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА + НЕМЕ

Например, сильный окислитель Cl2, окисляет хлорид железа (II) в хлорид железа (III):
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

Неметаллы (кроме фтора) могут проявлять и восстановительные свойства. При этом электроны атомов неметаллов смещаются к атомам элементов-окислителей. В образующихся соединениях атомы неметаллов имеют положительные степени окисления.

Все неметаллы выступают в роли восстановителей при взаимодействии с кислородом. Образуется оксид.

НЕМЕ + О2 = ОКСИД

4P0 + 5O2= 2P2O5
S0 + О2 = SO2

Многие неметаллы выступают в роли восстановителей в реакциях со сложными веществами-окислителями:
1. НЕМЕ + кислота-окислитель:
S0 + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O;

2. НЕМЕ + соль -окислитель:
6P0 + 5KCIO3= 5KCl + 3P2O5

3.Наиболее сильные восстановительные свойства имеют неметаллы углерод и водород:
Сложные вещества + С: ZnO + C0= Zn0 + CO
Сложные вещества + Н2 CuO + H2= Cu0 + H2O

4. Реакции самоокисления-самовосстановления:
Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем.
Например:
Cl2+ H2O=HCl + HCIO
Окислитель Cl0 + 1e-> Cl-1
Восстановитель Cl0 - 1e->Cl+1
 
3Cl2 + 6KOH = 5KCI + KCIO3 + 3H2O
Окислитель Cl0 + 1e ->Cl-1
Восстановитель Cl0 - 5e -> Cl+5

ГАЛОГЕНЫ – химические элементы НЕМЕ главной подгруппы VII группы Периодической системы – фтор F, хлор Cl , бром Br , иод I и астат At.
Все они, кроме искусственно синтезированного радиоактивного астата, встречаются в природе в виде солей. Само название «галогены» в переводе с греческого означает «рождающие соль».

Все галогены образуют двухатомные молекулы, наиболее прочной из которых является молекула хлора CI2 . Все галогены имеют очень резкий неприятный запах, вдыхание галогенов даже в небольших количествах вызывает раздражение дыхательных путей и раздражение слизистых оболочек. Галогены токсичны, особенно опасен фтор F2.

Правило вытеснения одного галогена другим из раствора его соли:
 
Более активный ( с меньшим порядковым номером) галоген вытесняет менее активный из раствора его галогенида. 

Из-за высокой активности фтор реагирует с водой, а не вытесняет галогены из растворов солей.
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Фтор — единственный из всех галогенов, который взаимодействует с кислородом:
O2 + F2 = O2F2
Хлор вытесняет бром из бромидов, йод из йодидов. С помощью хлора можно получить и бром и йод.
Бром вытесняет йод из йодидов. С помощью брома можно получить только йод.
Йод не вытесняет другие галогены! С помощью йода получить другие галогены нельзя!
СI2 + 2NaBr = 2NaCI + Br2

Неметаллы широко применяются в медицине как:
дезинфицирующие средства;
лекарственные компоненты;
материалы для диагностического оборудования.

I2 используется как антисептик.
S — в мазях от кожных заболеваний.
O2 необходим при дыхательной недостаточности.
P - входит в состав некоторых препаратов,
C – входит в состав активированного угля, который является популярным адсорбентом.
Si и Se - используются в производстве полупроводников для медицинского оборудования.

НЕМЕТАЛЛЫ
ГАЛОГЕНЫ