При помощи универсального индикатора исследуйте растворы :
При помощи универсального индикатора исследуйте растворы :
Формула соли Цвет индикатора рН(>или< 7)
№ | Формула соли | Цвет индикатора рН(>или< 7) | Реакция среды и ионы, ее определяющие | Чем образована соль | Гидролиз по … | |
Основание (сила) | Кислота (сила) |
| ||||
1 | Na2CO3 |
| |
| ||
2 | КNO3 | |||||
3 | ZnCl2 | |||||
4 |
| Слабая | Слабая |
| ||
Презентация по химии гидролиз солей
Презентация по химии гидролиз солей
Презентация по химии гидролиз солей
Презентация по химии гидролиз солей
ПРИРОДА ОКРУЖАЕТ НАС ЗАГАДКАМИ;
«ПРИРОДА ОКРУЖАЕТ НАС ЗАГАДКАМИ; ПОПЫТКИ ИХ РЕШИТЬ ПРИНАДЛЕЖАТ К ВЕЛИЧАЙШИМ РАДОСТЯМ ЖИЗНИ...» Уильям Рамзай.
Можно ли гидролиз отнести к загадкам природы ?
Первый информационный блок – понятие гидролиза 1 пара- хлорид натрия 2 пара – карбонат натрия 3 пара – хлорид цинка
Первый информационный блок – понятие гидролиза 1 пара- хлорид натрия 2 пара – карбонат натрия 3 пара – хлорид цинка Определите, какими кислотами и основаниями образованы выданные вам соли.
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
Второй информационный блок – составление уравнений реакций гидролиза
Такие соли полностью разлагаются водой до основания и кислоты
Такие соли полностью разлагаются водой до основания и кислоты
Al2S3+6H2O 2Al(OH)3 +3H2S
Ионное равновесие воды не смещается
В растворе сохраняется
нейтральная среда
Схема гидролиза сульфида алюминия
Можно ли усилить гидролиз?
Можно ли усилить гидролиз?
Схема гидролиза хлорида алюминия
Схема гидролиза хлорида алюминия
AlCl3
Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота
[OH]- < [H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л о т н а я среда
Работа в парах химический диктант
Работа в парах химический диктант
В чистой воде рН=7.
Раствор соляной кислоты – слабый электролит.
Соль Na2CO3 образована сильным основанием и слабой кислотой.
Соль AlCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой.
Водный раствор соли NaCl имеет рН<7.
Водный раствор соли K2SO4 имеет рН=7.
Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН<7.
Соль KNO3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.
Раствор соли Na2SiO3 при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет.
Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.
Проверка по шаблону.
Нет ошибок - «5» 1-2 ошибки - «4» 3-4 ошибки - «3»
1+, 2 -, 3+,4+, 5-, 6+, 7+,8 -. 9+,10 -
Нет ошибок - «5»
1-2 ошибки - «4»
3-4 ошибки - «3»
Презентация по химии гидролиз солей
ПРИРОДА ОКРУЖАЕТ НАС ЗАГАДКАМИ;
«ПРИРОДА ОКРУЖАЕТ НАС ЗАГАДКАМИ; ПОПЫТКИ ИХ РЕШИТЬ ПРИНАДЛЕЖАТ К ВЕЛИЧАЙШИМ РАДОСТЯМ ЖИЗНИ...» Уильям Рамзай.
Можно ли гидролиз отнести к загадкам природы ?
Презентация по химии гидролиз солей
Презентация по химии гидролиз солей
Презентация по химии гидролиз солей
Продолжи предложение 1.Тема нашего сегодняшнего урока … 2
Продолжи предложение
1.Тема нашего сегодняшнего урока …
2. Передо мной на уроке стояла цель …
3. Сегодня я узнал …
4. Было интересно …
5. Было сложно…
6. Я понял, что …
7. Теперь я могу …
8. Я научился …
9. Я работал на уроке…
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
