Презентация по химии на тему: "Соли. Состав солей" (8 класс )

Урок химии в 8 классе Тема: Соли. Состав солей Попова Л.И. Учитель химии гимназии г. Твардица

Интеллектуальная разминка Установите соответствие между классами веществ и  формулами соединений (в 3 вар. 5 баллов) Оксиды CО2 HCl CaCO3 Сu(ОH)2 CuО H3PО4 Ba(ОH)2 BaSO4 H2CО3 Сa(ОH)2 KОH Mg(NO3) 2 HNO3 Основания Кислоты 3 СaО H2SО4 Fe2О P2О5 Na2SO NaОH NaCl 4 Ментальная карта 10 баллов ОксидыОснованияКислотыМентальная карта

? Ментальная карта 10 баллов Ментальная карта10 баллов

О каком веществе идёт речь? •Без этого вещества нет жизни. • В Китае ­ 13 веке из этого  вещества изготавливались  монеты. • В год каждый человек   употребляет    от 3  до  5,5   кг  этого  вещества.

О каком веществе идёт речь? •Есть примета, что рассыпать это  вещество – значит совершить  предательство или накликать беду. • Говорят, чтобы узнать человека,  надо с ним пуд этого вещества  съесть.

Mg(NO3)2 NaCl BaSO4 CaCO3 Na2SO4

CuSO4 MgSO4 CaCO3(мел) KNO3 KCl (сильвин) FeTiO3(ильменит) KMnO4 FeCl3

ТЕМА: СОЛИ. СОСТАВ СОЛЕЙ • Ученик будет способен: • - Определять соли как новый класс неорганических соединений, составлять их формулы и названия -Распознавать соли по химической формуле -Составлять названия соединений по химической формуле и наоборот -Определять понятие «реакция замещения» - Выводить ряд убывающей активности металлов по отношению к атомам водорода кислот и атомам других металлов солей (вытеснительный ряд металлов), -Решать расчётные задачи на определение количества вещества по уравнениям химических реакций. -Обсуждать, записывать уравнения реакций, называть вещества - Выводить понятие "реакция замещения", записывать уравнения реакций, называть вещества - Составлять генетический ряд металлов и неметаллов. -Обобщать знания по теме «Соли. Состав солей» с помощью ментальной карты. • • • • • • • • •

Состав соли Какие виды ионов входят в состав солей? KCl Na2SO4 AlPO4 К + Na+ 3+ Al Cl ­ 2­ SO4 + Na 3­ PO4

Меx y+(КО)y x-

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.   BaSO4               Na3PO4 Алгоритм составления формулы  соли

Алгоритм составления  формулы соли 1. Записать  химические знаки металла и  кислотного остатка. 2. Определить  валентность металла и  кислотного остатка. 3. Найти для них наименьшее общее  кратное (НОК). 4. Разделить НОК на  заряды ионов.  Получаем индексы. 5. Поставить индексы в формулу. 6. Осуществить проверку.

Составление формулы НОК=2 ­2  SNa+1 2 II Na2SI 2 = 2

НОК=6 +3 Al (SO4) 2 2­ 3

Название солей Название соли = Название  кислотного  остатка + Название  металла в  родительном  Кислотные остатки Cl ˉ ­ хлорид ˉ ­ нитрат NO3 2­ ­ сульфит SO3 2­ ­ сульфат         S2­  ­ сульфид SO4 2­ ­карбонат СO3 РO4 3­ ­ фосфат падеже  Таблица 8 Стр. 71

№1 Назвите соль Ca(NO3)2 FeS              нитрат кальция сульфид    железа (II) Al2 (SO4)3 сульфат алюминия  Тип химической связи: Ме ---кисл. ост. -? Тип химической связи: Ме ---кисл. ост. -?

№2. Установите соответствие между названием и формулой соли Название соли Сульфат железа (III) Ответ В Формула А) Fe2S3 Б) FeSO4 В) Fe2(SO4)3

а CuSO4 Химический эксперимент  (1 пара – по 5 баллов) 1.Исследовать соль на растворимость  в воде KMnO4 Марганцовк NaCl-? поваренная соль NaНCO3 CaCO3-? мрамор, известняк, Пищевая сода мел ВЫВОД? NaНCO3

Получение солей Напишите уравнение реакции получения водорода  в лаборатории.  Назовите получившиеся вещества. Zn+H2SO4 = H2 +ZnSO4 Прочитайте в учебнике на стр. 71 первый абзац пункта «Вытеснительный ряд  металлов». Что вы узнали? Прочитайте в учебнике на стр. 71первый абзац пункта «Вытеснительный ряд металлов».Что вы узнали?

Вытеснительный ряд металлов Н Вытесняют водород из кислот Не  вытесняют  водород из  кислот

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu + HCl = (4 балла) Опыт с гвоздём Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ( тип реакции)

Фишбоун Железный гвоздь покрылся красным налётом Железо в ВРМ находится до меди и перед водородом Изменен ие активно сти металло в В вытеснительном ряду металлы расположены согласно их активности: каждый предыдущий металл вытесняет каждый последующий металл из его соли Изменение активности металловЖелезный гвоздь покрылся красным налётомЖелезо в ВРМ находится до меди и перед водородомВ вытеснительном ряду металлы расположены согласно их активности:каждый предыдущий металл вытесняет каждый последующий металл из его соли

Расположите предложенные вещества в порядке,  характеризующем генетическую связь классов  веществ (работа по вариантам): а) оксид фосфора(V), фосфат калия, фосфор, фосфорная кислота; б) гидроксид бария, оксид бария, карбонат бария, барий; в) оксид меди(II), гидроксид меди(II), медь, сульфат меди(II). (4 балла) Решение задачи у доски. Вычисли массу соляной  кислоты, необходимой для растворения цинка  количеством 2 моль. Вычисли массу соли, которая при  этом получится?  (8 баллов)

Текст        (5  баллов) • В а р и а н т 1. • 1) Из предложенного перечня выберите основной оксид: • а) Na2O; б) SO3; в) Р2О5. • 2) В результате взаимодействия оксида серы(VI) с водой образуется: • а) основание; б) кислота; в) соль. • В а р и а н т 2. • 1) Из предложенного перечня выберите кислотный оксид: • а) СО2; б) СаО; в) K2О. • 2) В результате взаимодействия оксида натрия с водой образуется: • а) кислота; б) щелочь; в) соль. • 3) В растворах кислот лакмус имеет цвет: • а)синий; б) фиолетовый; в) красный. • 4) Что из перечисленного не подходит для характеристики соляной кислоты? • а) Сильная; б) двухосновная; • в) бескислородная. • 5) Вещества какой пары могут реагировать между собой? • а) Zn + НСl; б) Fe(OH)3 + SiО2; • 3) В растворах щелочей фенолфталеин имеет цвет: • а) бесцветный; б) синий; в) малиновый. • 4) Какой металл не реагирует с соляной кислотой? • а) Натрий; б) серебро; в) цинк. • 5) Вещества какой пары могут реагировать между собой?

Генетическая связь между различными классами неорганических веществ

Вещества, состоящие  из атома элемента,  соединенного с  кислородом. Вещества, состоящие  из атомов водорода,  соединенных с  кислотным остатком. Вещества,  состоящие из  атома металла,  соединенного с  одной или  несколькими  группами ОН Вещества, состоящие  из атомов металлов,  соединенны с  кислотным остатком. КЛАССЫ  НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Третий лишний

овного оксида с кислотой 1.При взаимодействии кислоты и основания образуется соль: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O. 2.Соль также может быть получена при взаимодействии: а. металла с кислотой 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2↑; б. осноо 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O; в.  щёлочи с кислотным оксидом 3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O; г.осноо 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 Конечный продукт всех возможных взаимодействий - соль овного оксида с кислотным оксидом

Д\З §3.14.2. зад.4 зад.8

Рефлексия Знания/умения нет - Да + 1)Я знаю что такое соли 2) Я умею составлять формулы солей 3) Я умею называть соли 4) Классифицировать соли по  растворимости. 6. Я умею сравнивать металлы по их  активноси в вытеснительном ряду. 7.Устанавливать генетическую  связь между классами  неорганических соединений