Презентация по химии на тему "Степень окисления" (8 класс)

Урок похимии

8 класс

соль

Натрий и Хлор
Какой состав имеет молекула соли?
Предложите свою формулу вещества

Как достигнем цели:

4. выполнить упражнения;
3. узнать правила составления формул;
2. вспомнить о валентности; узнать об ее числовых характеристиках;
1. вспомнить знаки химических элементов.

1.Что называется валентностью?

Важно знать!

Число связей, в которых атом может принимать участие в молекуле называется валентностью.
Валентные электроны расположены на внешнем энергетическом уровне.
В образовании связей участвуют электроны внешнего слоя и неспаренные электроны.

Важно знать!

Способность атомов связываться друг с другом- это валентность.
Эта способность имеет числовые характеристики: число связей, степень окисления, заряды ионов.

Тема урока Степень окисления 

Степень окисления

Степень окисления(СО) – это условный заряд атомов

С.О

постоянная

переменная

0

+

-

Высшую «+»
положительную СО = N° группы

Низшую «-» отрицательную СО находят по формуле (N° группы элемента - 8)

Промежуточную СО

Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления

Сравнение понятий валентность и степень окисления

Валентность
Н I
О II
Са II
Аl III
С II, IV

CI I, III, V,VII

Степень окисления
Н +1, -1
О -2
Са +2
Аl +3
С +2, +4, -4

CI ? ? ? ? ?

Правила определения степеней окисления

У свободных атомов и у простых веществ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ равна 0
Металлы во всех соединениях имеют ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ С.О.
В соединениях кислород имеет С.О.-2
(кроме Н2О2 , К2О2, ОF2 )
В соединениях с неметаллами у водорода С.О.+1, а с металлами -1
В соединениях сумма всех С.О. равна 0

Любая молекула (формула ) - электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма С.О. всех атомов в молекуле =0
степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или «-» перед их величинами.
Э с отрицательной С.О. обычно находится на последнем месте в формуле.

Определение С.О. в бинарных соединениях

Определить постоянную С.О. у второго элемента (более ЭО, знак С.О. «минус»
Перемножить С.О. на индекс у второго элемента
Полученное число делим на индекс первого элемента
Найденное значение С.О. записать над первым элементом, со знаком «плюс»

K2O

K x2 O -2

(-2)∙1: 2= +1

Х=+1

K +12 O -2

Определение степени окисления элементов в соединениях

+3 х АlСl 3
(+3)*1 + х *3 = 0;
+3 = - 3 х
Х = -1
+3 -1
АlСl 3

Определение С.О. в сложных веществах

Определить постоянную С.О.
Перемножить С.О. и индекс у каждого элемента
Составить уравнение с одним неизвестным и приравнять к нулю
Найденное значение С.О. записать над соответствующем элементом.

K2 CrO4

K +2 CrO -24

+1∙2 + Х + (-2)∙4=0

Х=6

K +2 Cr +6O -24

К3 РО4

АI2 (SO4)3

Na2CO3

К+1 3 Р+5 О-2 4
+3+х-8=0 х=+5

АI+3 2 (S+6 O-2 4)3 +6+3х-24=0 х=+6

Na+1 2 C+4 O-2 3
+2+х-6=0 х=+4

Определить степени окисления:

1. Элементов в простых веществах: Н2, Ва, N2, S, AI, Cu, F
2. Металлов в веществах: К2О, CaCO3 , AlCl3 , Li3N, BaSO4 , MgSO4
3. Кислорода в веществах:Н2CO3 , К 2О, CuSO4, NaOH, SO3
4. Водорода в веществах: HCl, КН, КОН, BaН2, Н2SO4 , NН3

Самостоятельная работа

1. Н20, Ва0, N20, S0, AI0, Cu0, F0
2. К2+1О, Ca+2CO3 , Al+3Cl3 ,
Li3+1N, Ba+2SO4 , Mg+2SO4
3. Н2CO-23 , К 2О-2, CuSO4-2,
NaO-2H, SO-23
4. H+1Cl, КН-1 , КОН+1, BaН 2-1,
Н2+1SO4 , NН3+1

Самостоятельная работа

Критерии оценки:
«5»- 21-24 формулы
«4»-17-20 формул
«3»-12-16 формул
«2»-менее 12 формул

Рефлексия:

«Соль земли» в поте пахаря, крови воинов и слезах вдов.
«Соль жизни» выступает на сединах стариков.
Дайте ответ на вопрос:
В чем «Соль урока?»

Домашнее задание

1. §43 по учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия 8»
2. Определить степень окисления марганца в соединениях: MnO2, K2MnO4, KMnO4, Mn(OH)2