Поделиться
урок Степень окисления 8 класс.ppt
Урок по химии
8 класс
Угадайте загадку: В воде она родится, Но странная судьба — Воды она боится И гибнет в ней всегда
соль
Как по химической номенклатуре назвать соль?
Какие атомы входят в состав вещества?
Натрий и Хлор
Проблема :
Как правильно записать формулу вещества?
Цель:
Чему мы должны научиться на уроке?
Тема урока :
Как достигнем цели:
4. выполнить упражнения;
3. узнать правила составления формул;
2. вспомнить о валентности; узнать об ее числовых характеристиках;
1. вспомнить знаки химических элементов.
1.Что называется валентностью?
Важно знать!
Число связей, в которых атом может принимать участие в молекуле называется валентностью.
Валентные электроны расположены на внешнем энергетическом уровне.
В образовании связей участвуют электроны внешнего слоя и неспаренные электроны.
Важно знать!
Способность атомов связываться друг с другом- это валентность.
Эта способность имеет числовые характеристики: число связей, степень окисления, заряды ионов.
Тема урока Степень окисления
Степень окисления
Степень окисления (с.о.)- это условный заряд, который мог бы возникнуть на атоме при условии, что все общие электронные пары смещены к более электроотрицательному элементу.
Степень окисления(СО) – это условный заряд атомов
С.О
постоянная
переменная
0
+
-
Постоянная степень окисления
Металлы (+) | |
+1 | Li, Na, K, Rb, Cs, Ag |
+2 | Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn |
+3 | Al |
Неметаллы (-) | |
-1 | F |
-2 | O |
Переменная степень окисления
Металлы (+) | |
+1, +2 | Cu, Hg |
+2, +3 | Fe, Co, Ni |
+2, +3, +6 | Cr, Mo |
Неметаллы (-) | |
-1, +1 | H |
-4, +2, +4 | C, Si |
-3, +3, +5 | N, P, As |
-1, +1, +3, +5, +7 | Cl, Br, I |
-2, +4, +6 | S, Se, Te |
Неметаллы могут иметь
Высшую «+»
положительную СО = N° группы
Низшую «-» отрицательную СО находят по формуле (N° группы элемента - 8)
Промежуточную СО
Низшая отрица-тельная СО | Промежуточная СО | Высшая положи-тельная СО | ||||||
-3 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 |
NН3 | N2 Н4 | NН2ОН | N2 | N2О | NО | N2О3 | NО2 | HNО3 |
Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления
Сравнение понятий валентность и степень окисления
Валентность
Н I
О II
Са II
Аl III
С II, IV
CI I, III, V,VII
Степень окисления
Правила определения степеней окисления
У свободных атомов и у простых веществ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ равна 0
Металлы во всех соединениях имеют ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ С.О.
В соединениях кислород имеет С.О.-2
(кроме Н2О2 , К2О2, ОF2 )
В соединениях с неметаллами у водорода С.О.+1, а с металлами -1
В соединениях сумма всех С.О. равна 0
Любая молекула (формула ) - электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма С.О. всех атомов в молекуле =0
степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или «-» перед их величинами.
Э с отрицательной С.О. обычно находится на последнем месте в формуле.
Определение С.О. в бинарных соединениях
Определить постоянную С.О. у второго элемента (более ЭО, знак С.О. «минус»
Перемножить С.О. на индекс у второго элемента
Полученное число делим на индекс первого элемента
Найденное значение С.О. записать над первым элементом, со знаком «плюс»
K2O
K x2 O -2
(-2)∙1: 2= +1
Х=+1
K +12 O -2
Определение степени окисления элементов в соединениях
+3 х АlСl 3
(+3)*1 + х *3 = 0;
+3 = - 3 х
Х = -1
+3 -1
АlСl 3
Определение С.О. в сложных веществах
Определить постоянную С.О.
Перемножить С.О. и индекс у каждого элемента
Составить уравнение с одним неизвестным и приравнять к нулю
Найденное значение С.О. записать над соответствующем элементом.
K2 CrO4
K +2 CrO -24
+1∙2 + Х + (-2)∙4=0
Х=6
K +2 Cr +6O -24
К3 РО4
АI2 (SO4)3
Na2CO3
К+1 3 Р+5 О-2 4
+3+х-8=0 х=+5
АI+3 2 (S+6 O-2 4)3 +6+3х-24=0 х=+6
Na+1 2 C+4 O-2 3
+2+х-6=0 х=+4
Определить степени окисления:
1. Элементов в простых веществах: Н2, Ва, N2, S, AI, Cu, F
2. Металлов в веществах: К2О, CaCO3 , AlCl3 , Li3N, BaSO4 , MgSO4
3. Кислорода в веществах:Н2CO3 , К 2О, CuSO4, NaOH, SO3
4. Водорода в веществах: HCl, КН, КОН, BaН2, Н2SO4 , NН3
Самостоятельная работа
1. Н20, Ва0, N20, S0, AI0, Cu0, F0
2. К2+1О, Ca+2CO3 , Al+3Cl3 ,
Li3+1N, Ba+2SO4 , Mg+2SO4
3. Н2CO-23 , К 2О-2, CuSO4-2,
NaO-2H, SO-23
4. H+1Cl, КН-1 , КОН+1, BaН 2-1,
Н2+1SO4 , NН3+1
Самостоятельная работа
Критерии оценки:
«5»- 21-24 формулы
«4»-17-20 формул
«3»-12-16 формул
«2»-менее 12 формул
Рефлексия:
1. Достигнута ли цель урока?
2. Запишите формулу вещества, состоящего из атомов Na и CI, почему формула записывается именно так?
«Соль земли» в поте пахаря, крови воинов и слезах вдов.
«Соль жизни» выступает на сединах стариков.
Дайте ответ на вопрос:
В чем «Соль урока?»
Домашнее задание
1. §43 по учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия 8»
2. Определить степень окисления марганца в соединениях: MnO2, K2MnO4, KMnO4, Mn(OH)2
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
