Презентация по химии на тему "Типы химической связи" (11 класс, химия)

Химическая  Аминокислоты связь    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Химическая связь –  взаимодействие между атомами,  приводящее к образованию  устойчивой многоатомной  системы – молекулы, иона,  Аминокислоты кристалла.    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Причина образования химической  связи – стремление системы к min  энергии: при образовании химической  связи энергия выделяется,  образующаяся система обладает  меньшей энергией, чем изолированные  атомы, которыми она образована. Аминокислоты    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Кроме того, большинство атомов  стремится к завершению внешнего  энергетического уровня путем  образования химических связей. Аминокислоты    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Аминокислоты    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Ионная связь – это связь,  возникающая за счет  электростатического притяжения  разноименно заряженных ионов. Ионная связь образуется только между  Аминокислоты атомами таких элементов, которые  значительно отличаются по своей  электроотрицательности (разность >1,7).    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Металлы способны отдавать электроны,  превращаясь в положительно заряженные  ионы – катионы. Аминокислоты                                 Ме0 – nē → Меn+ Неметаллы способны принимать электроны,  превращаясь в положительно заряженные  ионы – анионы.                                 неМе0 + nē → неМеn­    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Аминокислоты    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Аминокислоты    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

..                              ..            Na. + .Cl:    Аминокислоты  → Na+ + :Cl: ­                                           ..                                       ..    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Вещества с ионной связью при  обычных условиях находятся в  твердом агрегатном состоянии и  образуют кристаллы с ионной  решеткой: в её узлах находятся  Аминокислоты ионы.    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Физические свойства: Аминокислоты   твердые, но хрупкие;   нелетучие;   тугоплавкие;   многие растворимы;   в растворах и расплавах        проводят электрический ток.    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Ионная связь характеризуется:   ненаправленностью – ион может притягиваться к      другому иону по любому направлению. Аминокислоты  ненасыщаемостью – взаимодействие иона с      другим ионом не компенсирует его силовое поле,      и он не теряет способности притягивать ионы по      другим направлениям.    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Ковалентная связь – это связь между  атомами, возникающая за счет  образования общих электронных пар. Различают два механизма образования ковалентной  Аминокислоты связи:    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Обменный ­  когда каждый атом  отдаёт неспаренный электрон для  образования общей электронной пары. Аминокислоты    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Как считают в настоящее время, образование  общих электронных пар происходит между  неспаренными электронами, причем они должны  Аминокислоты иметь разные спины. Атомы, имеющие неспаренные  электроны с параллельными спинами  отталкиваются, и химическая связь между ними не  возникает.    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Донорно­акцепторный –заключается в том,  что ковалентная связь образуется в  результате оттягивания уже существующей  Аминокислоты электронной пары донора (поставщика  неподеленных электронных пар) на  свободную орбиталь акцептора.     Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Различают неполярную и полярную ковалентную  связь.  При ковалентной неполярной связи электронное  облако распределяется в пространстве на  одинаковом расстоянии от ядер атомов. Такая связь  возникает между молекулами, состоящими из  одинаковых атомов ( например, молекулы  водорода, кислорода). Н­Н         О=О     Cl­Cl Аминокислоты При ковалентной полярной связи электронное  облако смещено к атому с большей  электроотрицательностью (разница <1,7).       Например: Н→Cl    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Химическая связь, образованная в результате  перекрывания электронных облаков вдоль  условной линии, соединяющей центры атомов,  называется ­связью. Аминокислоты Связь, образованная при перекрывании  электронных облаков, расположенных  перпендикулярно условной линии, соединяющей  центры атомов, называется ­связью.  В молекуле может присутствовать одновременно  как , так и ­связь.     Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Характеристика  ковалентной  Аминокислоты связи    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Длина связи – это расстояние между центрами ядер  атома в молекуле или кристалле. Например:   Длина С­ С связи в молекуле этана равна 0,154 нм   Длина С=С связи в молекуле этена равна 0,134 нм   Длина С ≡ С связи в молекуле этина равна 0,120 нм Аминокислоты Энергия связи – это мера прочности связи. Ее  величина определяется выделенной  или  поглощенной энергией при разрушении или  образовании связи.                      Например, образование связей в 1 моль  водорода сопровождается выделением 432, 1 кДж  теплоты. Значит энергия связи Н­Н составляет 432,1  кДж/моль.    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном   Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Число общих электронных пар равно числу связей  между двумя атомами, или кратности связи. Например:    Н : Н    Н – Н    простая (одинарная) связь;                        О :: О   О = О   двойная связь;  ≡ N    тройная связь.                        N :::N   N  Аминокислоты Полярность связи – неравномерное распределение  электронной плотности в молекуле. Например:    Н : Н    Н – Н   ков. неполярная связь.                        Н   :Сl  Н  С→ l  ков. полярная связь. Насыщаемость – способность атомов присоединять определенное число других атомов.    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Направленность – соединение атомов между собой  при образовании общих электронных пар в  определенных направлениях. Объясняется процессами гибридизации.  В зависимости от числа участвующих в гибридизации р­орбиталей  гибридные орбитали имеют разную ориентацию в пространстве.  Аминокислоты Гибридизация одной s­ и трех  р­орбиталей (sр3­гибридизация)  приводит к образованию четырех  гибридных орбиталей. Их расположение  в пространстве имеет форму тетраэдра,  валентный угол составляет 10928'. Гибридизация одной s­орбитали и двух  р­орбиталей (sp2­гибридизация) образует  три гибридные орбитали, расположенные  в плоскости под углом 120°.  Гибридизация одной s­орбитали и одной р­орбитали (sp­гибридизация) образует  две гибридные орбитали, расположенные  в плоскости под углом 180°.         Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Поляризуемость – способность неполярных  связей становиться полярными под действием  внешнего электрического поля. Аминокислоты Например: неполярная молекула Br2 становится  полярной под действием электронной плотности  двойной связи алкена.         СН2                                     Электроны ближайшего  → Brδ­            к двойной связи атома                   СН2                                                                 брома отталкиваются от                                                              электронной плотности                                                              двойной связи.             Brδ+  ║    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Физические свойства – зависят от типа  кристаллической решетки. Вещества с ковалентной связью могут иметь два типа  Аминокислоты кристаллической решетки.  1. Атомная кристаллическая решетка – в узлах её       атомы, между которыми ковалентные связи.            Физические свойства:  твердые;            нелетучие; тугоплавкие;   нерастворимые в воде.    Примеры веществ: Al2O3, Fe2O3, B, карборунд SiC,                                         кварц SiO2.    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном   Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

2. Молекулярная кристаллическая решетка – в узлах       её молекулы, между которыми слабые силы       межмолекулярного взаимодействия.            Физические свойства:  Аминокислоты летучесть;            хрупкость в кристаллическом виде; низкие температуры плавления и кипения;   растворимые в воде и способность проводить эл.     ток зависят от полярности связи.         Примеры веществ: газы – О2, Сl2, N2, СО2                                                    жидкости – вода, спирты,                                                              кислоты, Br2                                                         твердые – нафталин, глюкоза, I2    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Металлическая связь.  Образуется в металлах и сплавах. Аминокислоты Атомы металлов имеют неболь­ шое число валентных электронов.  Они слабо связаны с ядром и  могут легко отрываться от него.  В результате в узлах кристал­ лической решетки появляются по­ ложительно заряженные ионы, а  между ними свободно перемещаются электроны –  образуется так называемый “электронный газ”. Вид  связи между положительными ионами,  осуществляемой за счет притяжения электронов,  свободно перемещающихся по кристаллу, называется  металлической.    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Металлическая связь характеризуется:  ненаправленностью;  ненасыщаемостью;  меньшей прочностью по сравнению с      ковалентной и ионной. Аминокислоты    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Водородная связь. Аминокислоты Водородную связь могут образовывать только такие  вещества, в молекулах которых атом водорода связан  с электроотрицательными атомами. Объясняется  возникновение водородной связи действием  электростатических сил.             Н                                                    H  O:­    H+  O:­    H+  O:                                          Межмолекулярная                                            водородная связь.          Н            Н    Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Водородная связь может быть  и внутримолекулярной,  особенно часто она  проявляется в органических  веществах.  В частности у белков  вторичная структура  поддерживается  водородными связями. Аминокислоты Энергия водородной связи невелика и на  порядок меньше энергии ковалентной  связи, что не мешает ей оказывать  Значительное влияние на физические и  химические свойства многих веществ.        Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном Синтетические  Синтетические  и, далее, аммиаком.

Определите тип химической  связи в веществах, покажите  схему её образования:       С2Н4              I2          AlF3               Na3N         CO2        CaCl2

Какая из химических связей  наиболее полярна? Почему?        SiH4    PH3    H2S    HCl    HF

В каких из веществ присутствует  донорно­акцепторный механизм  образования связи?          СН4     NH4Cl      AlF3     BF3