Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Изображение пользователя Виноградова Елена Юрьевна Виноградова Елена Юрьевна

Презентация по химии "Скорость химических реакций"

  • Домашнее обучение
  • Интерактивная доска
  • Презентации учебные
  • pptx
  • 07.03.2018
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал
Презентация содержит теоретический материал. Зависимость скорости реакции от различных факторов: температура, природа реагирующих веществ, концентрация, катализаторы. Рассматриваются вопросы решения задач на кинетическое уравнение (давление, концентрация), изменение температуры, зависимости концентрации от времени. Большинство информации на слайдах скрыто и открывается только в режиме просмотра.
Иконка файла материала Скорость химических реакций.pptx
Скорость химических реакций
с(А) с1 с2 А+В = С+D Исходные вещества Продукты реакции и и ц к а е ы р т к у д о р П Исходные вещества 0 t1 t2 С2­С1 t(с) t2­t1
Решение задач • Реакция  протекает  по  уравнению  А+В  =  2С.  Начальная  концентрация  вещества  А равна 0,22  моль/л,  а через 10 с —  0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции. Дано: c1= 0, 22 моль/л c2= 0,215 моль/л t2 = 10c Решение: Используем формулу для расчёта  = ± 0,215­0,22  10­0 =0,0005 моль/л  Дано:Решение: Используем формулу для расчёта c1= 0, 22 моль/лc2= 0,215 моль/лt2 = 10c
Химическая реакция протекает, по  уравнению: А+В = С.  Через 20 минут исходная концентрация вещества А – 0,80  моль/л снизилась до 0, 74 моль/л. Определите среднюю  скорость реакции за этот промежуток времени.
Зависимость скорости от различных факторов Зависимость скорости от различных факторов
Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ; температура; концентрация реагирующих веществ; действие катализаторов; поверхность соприкосновения  реагирующих веществ (в гетерогенных  реакциях).
При увеличении t◦ на каждые 10° С общее число столкновений увеличивается только на ~ 1,6 %, а скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (на 100-300%).
Зависимость скорости от концентрации аА+bВ = cС+dD  υ = [A]a • [B]b Кинетическое уравнение
Как изменится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза N2+3H2 2NH3 Пусть концентрация [N2] = x, концентрация [Н2] = у   = υ [N2]1 • [H2]3 υ1 = х1 • у3 υ2 = 2х1 • (2у)3 υ2      2х1•2 3•у3 υ1        х1 • у3 = = 2•2 3 = 16 раз

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также