Презентация содержит теоретический материал. Зависимость скорости реакции от различных факторов: температура, природа реагирующих веществ, концентрация, катализаторы. Рассматриваются вопросы решения задач на кинетическое уравнение (давление, концентрация), изменение температуры, зависимости концентрации от времени. Большинство информации на слайдах скрыто и открывается только в режиме просмотра.
Скорость химических реакций.pptx
Презентация по химии "Скорость химических реакций"
Скорость химических
реакций
Презентация по химии "Скорость химических реакций"
с(А)
с1
с2
А+В = С+D
Исходные
вещества
Продукты
реакции
и
и
ц
к
а
е
ы р
т
к
у
д
о
р
П
Исходные вещества
0
t1
t2
С2С1
t(с)
t2t1
Презентация по химии "Скорость химических реакций"
Решение задач
• Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная
концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с —
0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.
Дано:
c1= 0, 22 моль/л
c2= 0,215 моль/л
t2 = 10c
Решение: Используем формулу для расчёта
= ±
0,2150,22
100
=0,0005 моль/л
Дано:Решение: Используем формулу для расчёта c1= 0, 22 моль/лc2= 0,215 моль/лt2 = 10c
Презентация по химии "Скорость химических реакций"
Химическая реакция протекает, по уравнению: А+В = С.
Через 20 минут исходная концентрация вещества А – 0,80
моль/л снизилась до 0, 74 моль/л. Определите среднюю
скорость реакции за этот промежуток времени.
Презентация по химии "Скорость химических реакций"
Зависимость скорости от
различных факторов
Зависимость скорости от различных факторов
Презентация по химии "Скорость химических реакций"
Факторы, влияющие на скорость
химической реакции
природа реагирующих веществ;
температура;
концентрация реагирующих веществ;
действие катализаторов;
поверхность соприкосновения
реагирующих веществ (в гетерогенных
реакциях).
Презентация по химии "Скорость химических реакций"
При увеличении t◦ на каждые 10° С общее число столкновений
увеличивается только на ~ 1,6 %, а скорость реакции
увеличивается в 2-4 раза (на 100-300%).
Презентация по химии "Скорость химических реакций"
Зависимость скорости от
концентрации
аА+bВ = cС+dD
υ = [A]a • [B]b
Кинетическое уравнение
Презентация по химии "Скорость химических реакций"
Как изменится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза
N2+3H2 2NH3
Пусть концентрация [N2] = x, концентрация [Н2] = у
= υ [N2]1 • [H2]3
υ1 = х1 • у3
υ2 = 2х1 • (2у)3
υ2 2х1•2 3•у3
υ1 х1 • у3
=
= 2•2 3 = 16 раз
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
07.03.2018
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
О портале
