Презентация по химии урок - путешествие " В мире кислот" 8 класс

Цель:           совершенствовать знания            о составе и классификации             кислот, названии их солей;           привести в систему знания о           кислотах;           способствовать умению            учеников применять свои            знания в более сложной             ситуации.

Кислоты вокруг нас.        ­Встречались ли вы где­нибудь с кислотами  кроме уроков химии?

Кислоты­ это сложные  вещества, состоящие из  атомов  водорода, способных замещаться на металлы и  кислотного остатка. Классификация  По основности По наличию кислорода Одноосновные         Двухосновные                    Трёхосновные Кислородсодержащие          Бескислородные По растворимости По летучести Растворимые       Нераствооримые Летучие         Нелетучие

В 1772 году Дж. Пристли показал, что при действии на поваренную  соль  концентрированной серной кислотой выделяется бесцветный  газ, который  может быть собран над ртутью и растворён в воде . Этот    раствор назвали «муриевая кислота»(мурия – рассол , солёная вода). Кислотой « мурия » Пристли назвал соляную кислоту; её до сих пор  так и называют. В 1778 году М. В Ломоносов назвал раствор газа  хлороводорода  в  воде ­ соляной кислотой. В 1778 году А. Л. Лавуазье  предположил, что кислоты – вещества ,содержащие кислород. (есть  бескислородные кислоты, кислород содержится    ­ В чём он был неправ?   также в оксидах, основаниях, солях.)  В 1814 году Г. Деви высказал мнение, что атом  водорода – необходимая активная частица  кислот, но атом водорода должен замещаться  на металл.  Дом. Задание: А какую кислоту называют  «купоросным» маслом? Почему?

Лабораторный опыт. Действие растворов кислот на индикаторы. Выполнение  работы. 1.В три пробирки налейте по одному  мл. раствора кислоты и в каждую из  них   добавьте  по несколько  капель  индикаторов. 2.Отметьте окраску каждого индикатора. 3.Запишите ваши наблюдения в таблицу. Бесцветный Фиолетовый Оранжевый Бесцветный Красный Красно­розовый Запомните: Кислота                Красный !!!

«Вкусные» кислоты­ на вкус кислые и сладкие.    Уксусная           Молочная                   Яблочная                           Винная                                    Лимонная                                             Щавелевая                                                      Муравьиная  Встречаются  горькие­                                 никотиновая и безвкусные­                                                                   стеариновая.          Кислоты : жидкие  и  твёрдые.    Многие хорошо  растворимые в воде. Разъедают  кожу и ткани.

1. Кислота + основание     соль и  вода( реакция  обмена). 2NaOH+H2SO4 Na→ 2SO4+2H2O H2SO4+CuO CuSO 4+H2O → 2. Кислота + оксид металла     соль и  вода ( реакция обмена). 3. Кислота + металл       соль и водород( реакция замещения). H2SO4+Zn ZnSO+H 2↑ → 4. Кислота + соль         новая кислота +  новая соль(р ­ я  Na2CO3+H2SO4 Na→ 2SO4+H2O+CO2↑ обмена). Запишите соответствующие уравнения реакций к каждой  схеме. Вывод:

Выпишите формулы кислот, классифицируйте их:      Fe2O3, NaOH, H2CO3, MgO, H2S, Fe(OH)3, ZnCl2, H3PO4,  H2SO3, NaCl, HMnO4, P2O5, HNO3, HCl.  Закончите практически осуществимые реакции:   3PO4→ →                                                  Ag+H Al+HCl 2O3+H2SO4→ → Cu+H2SO4                                            Al →                                           Hg+HCl Fe2O3+HCl 3PO4      → → CuO+H2SO4                                         Fe+H Назовите продукты реакций.    → Восстановите записи: ? +?→ K2SO4+H2O                        Zn+?→?+H2↑ ?+? Al→ 2(SO4)3+?                           MgO+? MgCl → 2+?

Домашнее задание: § 38, УПР . 1­5, ВЫУЧИТЬ КИСЛОТЫ                                                    И  НАЗВАНИЕ СОЛЕЙ.