Презентация "В нашей стране есть самое, самое.."

МБОУ «Вельминская ОШ №9» Химия 9класс Пономарёва Н.М. Тема урока: Соединения галогенов. Цель урока : обеспечить усвоение учащимися знаний о химических  свойствах галогеноводородов и галогенидов металлов; о качественных  реакциях на галогениды. Задачи урока: изучить химические свойства галогеноводородов и  галогенидов, качественные реакции на галогениды; развивать  творческий эксперимент; продолжать развивать умения решения  задач; воспитывать аккуратность, внимательность. Тип урока: комбинированный. Организация учебной деятельности: самостоятельная работа, исследование, эксперимент, работа с учебником, таблицами, химическими реактивами. Оборудование: набор химических реактивов для экспериментов, карточки­  путеводители, химическое лото. 1.Организационный момент: сообщение темы, цели, задач урока. Ход урока. 2. Проверка знаний. 1.Запишите (на доске) в столбик формулы галогенов. Объясните, как  изменяется их химическая активность? Почему? 2. Какие физические свойства характерны для галогенов? Чем по физическим  свойствам галогены похожи друг на друга, чем отличаются? В чём причина  отличий? 3. Химические свойства галогенов. Игра­ лото. 3. Изучение темы урока. Запись на доске темы урока «Соединение галогенов». Основными соединениями галогенов являются галогеноводороды и  галогениды – соли галогеноводородных кислот. 1. Галогеноводороды. а)Общая формула НГ. Химическая связь ковалентная Н:Г, наибольшей  электроотрицательностью обладает галоген. Задание1.( смотри карточку­ путеводитель) Вывод: Сверху вниз радиус атома увеличивается, уменьшается  электроотрицательность, прочность связи уменьшается. Растворы галогенидов являются кислотами, например: фтороводородная­  плавиковая, названная так потому, что при взаимодействии с  SiO2,  входящем в состав стекла, как бы плавит его; хлороводородная НСI б) Наиболее технически важным является хлороводород. Смотри карточку­ путеводитель, пункт2 стр 1. Вывод: раствор хлороводорода в воде является кислотой, которая находит широкое применение. в) Опыт. Получение хлороводорода, растворение его в воде, исследование  свойств. Карточка­ путеводитель пункт3. Вопрос: что делать, если кислота попала на одежду, руки? Обобщение по вопросам карточки. Выполните задания 2 и 3 стр 2 карточки. Проверка выполнения. 2.Галогениды­ соли галогеноводородных кислот. Общая формула Ме Fn. Демонстрация солей. Задание на карточке пункт4, стр 3  Выводы по результатам работы. 3.Качественные реакции на галогениды. Реактивом на основные галогениды является нитрат серебра. Работа с карточкой  пункт 5 , задание 5 . Выоды. Подтверждение вывода экспериментом. Работа с карточкой , задание № 5 б. Вопрос: почему мы не использовали АgNO3 для обнаружения фторида  натрия NaF ? Вывод: соль­ AgF­ растворима в воде. Чтобы обнаружить ионы фтора  используют растворимую соль кальция­ CaCI2, Ca(NO3)2, так как соль­ CaF2 выпадает в осадок. Задание 6 (Карточка стр 4) 4. Объёмные отношения газов. По уравнению реакции между газами можно решать задачи с  использованием объёмных отношений. Коэффициенты в уравнениях  реакций показывают число объёмов реагирующих и образующихся  газообразных веществ. Например: Каков объём хлороводорода, полученного при взаимодействии  с хлором 5 литров водорода? Н2 +CI2 = 2 HCI 1         1         2 5л                   10л Задача (Карточка пункт6 стр 4) 5 Галогениды в природе. Задание . Карточка пункт 7, стр 4. Обобщение: NaCI­галит (каменная соль) KCI­ сильвин  NaCI.KCI­ сильвинит CaF2­ флюорит или плавиковый шпат. 4 Дома: параграф 18, прочитать параграф 19, №4, стр 86. 5. Итог урока. Что узнали? Что понравилось, а что­ нет?   Карточка­ путеводитель. 1. Задание: Запишите в столбик формулы галогеноводородов и стрелкой  укажите в каком направлении прочность молекул уменьшается?  Объясните, почему? Для ответа на вопрос используйте таблицу  электроотрицательности. 2. Хлороводород­ наиболее важное химическое соединение из  галогеноводородов. Объясните, почему? Для этого используйте текст на стр 84­85 учебника, рис 19. А) Б) 3..»Мир  кислот» Станция Информационная Кислоты­ это   Стоп! Красный свет! Как работать с кислотами? Станция Историческая Станция Индикаторная Лакмус Метиловый оранжевый Станция экспериментальная Лабораторный опыт HCI + Zn = HCI + CuО= HCI + CuO = HCI + Cu(OH)2= HCI + CaCO3= Вывод: Задание 2. Какой из изображённых приборов можно использовать для получения и  собирания хлороводорода? Почему? Задание 3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота:  CaCI2, Cu, Na 2SO4, BaSO4, KOH, MgO, K 2SO4, Mg ? Запишите уравнения реакций HCI+ HCI+ HCI+ HCI+ HCI+ HCI+ 4. Галогениды­ соли галогеноводородных кислот. Это бинарные соединения. Какие соединения называются бинарными? Как составляют формулы бинарных соединений? Чему равна степень окисления галогенов? Задание 4.  Фториды Хлориды Иодиды Бромиды 5.Качественная реакция на растворы галогенидов. а) Реактивом является нитрат серебра AgNO3 NaCI +AgNO3= NaBr + AgNO3= NaI + AgNO3= Задание5. Допишите уравнения реакций, используя таблицу «Свойства ионов). Определите, как вновь полученные соли можно будет распознать? б) опыт                 AgNO3           NaCI          NaBr              NaI Задание 6. Даны три пробирки с прозрачными растворами: гидроксида натрия, хлорида  калия, серной кислоты. Как распознать где что? 5. Задача. Вычислите объём взятого водорода и объём полученного  йодоводорода, если на эту реакцию полностью израсходовали 25,4 г  йода Решение Дано: Найти 7.Галогены в природе. Фтора Природные соединения . Хлора Брома йода Задание 7.Используя текст на странице 86 учебника, заполните таблицу.