Распространенность известняка и карбонатов в природе.

Критерии оценивания:

•                           описывает  процесс разрушения карбонатов под действием кислот

1)             Маленький кусочек карбоната кальция CaCO3 был добавлен к 5 см3 соляной кислоты, концентрацией 1 моль/дм 3, при температуре 25 С. Было замерено время окончания реакции. Эксперимент был повторен с 5 см3 растворов кислот различной концентрации. Кислота была в избытке во всех экспериментах.

Результаты представлены в таблице

А (i) Объясните, почему важно использовать в реакции кусочки известняка одинакового размера и формы                                                                                                 [2]

(ii) Как бы вы определили, что реакций окончилась?                                      [1]

2)             Реакция в 1 эксперименте следующая:

Дополните ионное уравнение реакции

3)

(i)            Объясните, почему реакция в 1 эксперименте быстрее, чем реакция во 2 эксперименте. [2]

(ii)         Кислоты, использованные в 1 эксперименте и в 3 эксперименте имеют одинаковую концентрацию. Объясните, почему эксперимент 3 медленнее, чем эксперимент 1.

4)

Железо получают из гематита в доменной печи. Известняк добавляют в доменную печь. Для чего нужен известняк?

A.           Для удаления примесей из железной руды

B.            Для нагревания доменной печи

C.            Для уменьшения гематита

D.           Для нейтрализации кислотных газов

Ответы